黑龙江省大庆市喇中2020初中化学 考题精选复习22 化学方程式

化学方程式1、“绿色化学”要求物质回收或循环利用，反应物原子利用率为100%，且全部转化为产物，“三废”必须先处理再排放。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是（）A焚烧塑料以消除“白色污染” B深埋含镉、汞的废旧电池CC3H42H22CO C5H8O2 D2KMnO4K2MnO4MnO2O2 答案 C2、下图为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。下列说法不正确的是( )A该反应为置换反应 B该反应的化学方程式为Cl2+H2SS+2HClC化学反应前后分子个数保持不变 D原子是化学变化中的最小粒子 答案 C3、建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（）A反应前后分子数目不变B反应前后原子种类发生改变C和化学性质相似D是保持氧气化学性质的微粒 答案 D分析：由反应的微观示意图可知，反应物是氧气，生成物二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O22CO2，由此可知：A、反应前是三个分子，反应后是两各分子，反应前后分子数目该变，故错；B、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错；C、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错；D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对答案：D4、在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A10g B13g C16g D18g 答案 A分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和,由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g故选：A5、应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ）A50 mL酒精中加入50 mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50 B聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成 C1mol硫与1mol氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化硫的物质的量为2molD酒精燃烧生成CO2和H2O分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3 答案 D6、某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_（填“左”或“右”）偏转该反应_（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律反应后天平不平衡的原因是_，发生反应的化学方程式为_。请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒的原因是_。 答案 右；遵守；反应后产生的二氧化碳气体逸出了烧杯；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。7、化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空 （1）请用化学符号填空：氢元素_；两个氢分子_；铜原子_；铵根离子_。（2）图1是某微粒的结构示意图其中X= _该微粒在化学反应中易_（填“得”或“失”）电子；写出一条从图2中获得的信息_。（3）如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图请按要求回答问题图3中体现了在化学变化前后一定不变的是_（填序号）A元素种类；B原子种类；C分子数目；D原子数目图3中发生反应的化学方程式为_。 答案 （）H2H2CuNH4+（）13；失；汞元素的原子序数为80或汞元素的相对原子质量为200.6或汞元素属于金属元素等。（3）ABD2CO+2NO催化剂N2+2CO28、某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如图（其中分别表示两种不同的原子）对上述反应，下列说法正确的是（）A反应物都是化合物B反应属于分解反应C生成物可能是氧化物D反应前后分子种类不变 答案 分析：可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物解：A、反应物都是单质，不正确；B、反应物是两种，生成物是一种，反应类型是化合反应，不正确；C、生成物是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；D、反应前后分子种类发生了改变，不正确故选：C9、中药材里的朱砂有镇静安神的作用，因其主要成分硫化汞（HgS）有剧毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列说法错误的是（）A硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成BHg+S=HgS是化合反应C汞是非金属元素D常温下汞呈液态 答案 分析：A、根据硫化汞（HgS）的微观构成进行分析判断B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”C、汞属于金属元素D、根据汞的物理性质进行分析判断解：A、硫化汞是由硫化汞分子构成的，1个硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成的，故选项说法错误B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确C、汞属于金属元素，故选项说法错误D、常温下汞呈液态，故选项说法正确故选AC10、“绿色化学”要求从根本上清除污染它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中下列符合“化学反应的绿色化”的是（）A以氧化镁为原料制取MgCl2B实验室制取二氧化碳气体C工业上生成乙醛：2C2H4+O22C2H4OD煤、石油和天然气因为含碳，过度使用会加剧温室效应 答案 分析：“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产品中当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理了解：A氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，生成物是两种，不符合绿色化学的要求；B在实验室中，用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成物是三种，不符合绿色化学的要球；C由化学方程式可知，该变化生成物只有一种，符合绿色化学的要求；D化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧会产生大量的二氧化碳，加剧温室效应，不符合绿色化学要求故选C11、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A该变化的基本反应类型是分解反应B反应后物质M的质量为13gC反应中N、P的质量比为5：4 D物质Q可能是该反应的催化剂 答案 分析：根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；M反应掉了18g13g=5g，P的反应质量为32g12g=20g，生成的N的质量为26g1g=25g数据可以如下处理：物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X=1326212质量变化5+25020A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故A说法错误；B、反应后物质M的质量为：18g5g=13g，故B描述正确；C、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，故C说法正确；D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D说法正确；故选：A12、在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图中能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是（）A B C D 答案 分析：A、该图表示出产生氧气随反应时间的关系，加热一段时间后，氯酸钾开始分解放出氧气，待完全分解后氧气质量不再改变；B、该图表示出变化过程中二氧化锰的质量与反应时间的关系，二氧化锰是该反应的催化剂，变化前后质量不变；C、该图表示出氯化钾与反应时间的关系，开始反应前氯化钾质量为零，随反应进行其质量不断增大，直至完全反应，质量不再改变；D、该图表示出氯酸钾与反应时间的关系，加热开始时氯酸钾因温度不够而未分解，随反应的发生其质量逐渐减小，直到完全反应后完全消失解：A、图示中，反应未开始即t=0时，即产生了氧气，与反应事实不符，故A不正确；B、二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，故B正确；C、图示中，氯化钾先随反应时间而增大，后又随反应时间而减小，与反应事实不符，故C不正确；D、图示中，加热一开始氯酸钾就分解而减少，待反应一定时间后其质量稳定在一定量而不再改变，与完全反应的事实不相符合，故D不正确故选B13、有经验的鱼民在进行长途运输鲜鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体已知过氧化钾的化学式可表示为K2O2，则其中氧元素的化合价为则过氧化钙的化学式为若过氧化钾与水反应的方程式表示为2K2O2+2H2O4KOH+O2，则过氧化钙与水的反应方程式请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的理由： 答案 分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合过氧化钾的化学式进行解答本题再根据过氧化物中氧元素的化合价和钙元素的化合价写出过氧化钙的化学式根据过氧化钾与水反应推测过氧化钙与水反应生成的生成物，写出反应的化学方程式即可过氧化钙与水反应放出氧气，解决了运输鱼苗过程水中氧气不足的问题，补充了鱼苗运输过程中水中氧气的消耗解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，设氧元素的化合价是x，可知K2O2中氧元素的化合价：（+1）2+2x=0，则x=1已知过氧化钾的化学式可表示为K2O2，氧的化合价为1价，钙元素显+2价，则过氧化钙的化学式为CaO2根据题意，过氧化钾与水反应生成氢氧化钾和氧气，则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2氧气能够供给呼吸，过氧化钙会与水反应生成氢氧化钙和氧气，从而能够增大水中氧气含量故答案为：1；CaO2；2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2；过氧化钙跟水反应有氧气生成，增加水中氧气的溶解量14、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质ABCD反应前的质量/g19.78.721.60.4反应后的质量/g待测19.403.6A物质C一定是化合物，物质D可能是单质B反应后密闭容器中A的质量为19.7 gC反应中，物质B和物质D质量比为87：36D该反应为化合反应 答案 分析：根据质量守恒定律，可分析先B、C、D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定A是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型解：由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了10.7g，故B是生成物，参加反应的B的质量为10.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为21.6g；D的质量增加了3.2g，故D是生成物，生成D的质量为3.2g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为21.6g10.7g3.2g=7.7gA、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，因此物质C一定是化合物，物质D可能是单质，故选项说法正确；B、生成的A的质量为7.7g，则待测的值为7.7g+19.7g=27.4g，故选项说法错误；C、由质量守恒定律，物质B和物质D质量增加的比为（19.4g8.7g）：（3.6g0.4g）=107：32，故选项说法错误；D、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误；故选：A15、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子下列说法错误的是（）A乙和丙中所含元素种类相同B甲和丁中同种元素化合价相等C该反应中共有三种元素D反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4 答案 分析：由反应的微观示意图可知：乙和丙中所含元素种类相同；该反应中共有三种元素；反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4等信息解：由反应的微观示意图可知：A、乙和丙中所含元素种类相同，说法正确，故A正确；B、甲和丁中同种元素化合价相等，说法错误，甲中元素的化合价无0价，而丁中元素的化合价为0价，故B错误；C、该反应中共有三种元素，说法正确，故C正确；D、反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4，说法正确，故D正确故选B16、化学科技的发展能大大促进生产。科学家发明了“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，其反应的化学方程式为：CO23H2=XH2O。下列有关这个反应的说法中不正确的是（ ）A、氢元素的化合价由0+1 B、X的化学式为CH4OC、X是氧化物 D、这个反应开辟了二氧化碳的一个新用途 答案 C17、化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。（1）用文字描述下列化学符号的意义：2H2O； 3C；O2一个氧分子和；SO2中2的含义。（2）写出下列反应的化学方程式：氧化钙与水反应；铁丝在纯氧中燃烧；甲烷（CH4）在空气中燃烧；镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，化学方程式为，若固体质量变化用右图表示，则m2与m1之差表示的质量。 答案 （1）（4分）两个水分子 三个碳原子 氧气 一个二氧化硫分子有一个硫原子和两个氧原子组成（2）（5分）CaO+H2O Ca(OH)23Fe+2O2Fe3O4CH4+2O2CO2+H2O2Mg+O22MgO参加反应氧气（氧元素）18、微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。从定量（宏观、微观）的角度对化学反应2H2+O22H2O进行描述（各答出一项即可）：宏观；微观。 答案 宏观：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；质量之比为H2O22O=189；反应前后总质量不变、元素种类不变等微观：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；分子数之比为212；反应前后原子的个数、种类都没发生变化（宏观微观各答出其中任意一项就得分）19、（1）高铁酸钾（K2FeO4）是红黑色粉末，小晶体呈现红彩闪光，易溶于水，易与水反应，干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解。根据上述信息，请回答下列问题：高铁酸钾中铁元素的化合价保存高铁酸钾时应注意试完成高铁酸钾与水反应的化学反应方程式4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+ 8KOH+ 答案 1）HCl 2HCl+Fe=FeCl2+H2（合理即可）（2）HCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（合理即可）（3）NaOH (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3（4）AgNO3 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO320、下图中的各物质均为初中化学常见物质请根据图示关系回答：（1）化合物甲中的元素共有种（2）反应的基本反应类型为 （3）若常温下乙为无色液体，则A为 ；反应的化学方程式可能为 答案 21、美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（ ）A铝镓合金可以循环使用B太阳能的利用可以部分解决能源危机问题C铝镓合金与水反应的符号表达式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2D流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物 答案 D22、下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）氢原子氧原子碳原子AX是化合物，Y是单质 B参加反应的X与Y的分子个数比为1:3CX物质中碳元素的质量分数为75.0%D点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸 答案 B23、2020年4月2日4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定“PX“为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度PX是对二甲苯，其组成和结构如图所示，相关性质如下：无色透明液体，有芳香气味熔点13.2，沸点138.5密度0.86g/cm3可燃有挥发性，但比汽油低遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低低毒，毒性与汽油相当（1）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）；（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式；（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX 答案 分析：（1）不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质；（2）书写化学方程式要注意规范性；（3）根据物质的性质可以判断物质对环境的危害程度、安全系数及其存运方法解：（1）PX的颜色、状态、熔点、沸点、密度、气味、挥发性等性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质（2）PX在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2C8H10+21O216CO2+10H2O（3）根据PX的性质可知，它有毒，具有挥发性，遇火可以爆炸，所以应该密封保存，严禁烟火故填：（1）；（2）2C8H10+21O216CO2+10H2O；（3）密封保存、严禁烟火24、物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（） A B C D 答案 分析：物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误C、碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误故选：A25、如图为某化学反应的微观模拟图，其中“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，“ ”表示氢原子。（1）该反应的反应物和生成物中，共涉及种分子。（2）反应过程中，属于氧化物的是 （填图中的字母，下同）。（3）在该反应中，以下叙述正确的是 。 A元素的种类没有改变 B原子种类没有改变C分子的个数没有改变 D甲物质中某元素的质量分数为25%（4）写出该反应的化学方程式 。(2分) 答案 (1) 4 (2)丙、丁(少一个不给分） （3）AB(少一个不给分） （4）C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O26、定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识（1）在化学变化前后一定不变的是（填序号）原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类（2）某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素，可能含有元素（3）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，依据测得的反应过程中各物质的质量如下表所示，回答下列问题物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23a3.2表中a=，在反应中Y这种物质可能是该反应的若X物质为氯酸钾请写出容器内可能发生的反应的化学方程式 答案 分析：（1）化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，据此进行分析解答（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答（3）本题可分析X、Y、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Z是反应物还是生成物，结合题意进行分析判断即可若X物质为氯酸钾，在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，写出反应的化学方程式即可解：（1）化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会发生改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；分子个数可能发生改变；故在化学变化前后一定不变（2）某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫和水三种物质中含有碳、氧、硫、氢四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则物质R中一定含有碳、硫、氢三种元素，可能含有氧元素（3）由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g3.2g=6.8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为6.8g；Y的质量反应前后不变，X可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定W是生成物，生成的W的质量为3.2g0g=3.2g；由质量守恒定律，Z应是生成物，且生成的Z的质量为6.8g3.2g=3.6g，故a的数值为90g+3.6g=93.6g若X物质为氯酸钾，在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2故答案为：（1）；（2）碳、硫、氢；氧；（3）93.6；催化剂；2KClO32KCl+3O227、下列图像不能正确反映对应的变化关系的是（ ）A用等质量氯酸钾制取氧气（是否用二氧化锰催化）B利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）C加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D氢气和过量的氧气在密闭容器中完全反应 答案 B28、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示请回答：（1）C的化学式为；（2）A中金属元素的化合价是价；（3）反应的化学方程式为；（4）反应的化学方程式为 答案 分析：本题的解题突破口为D是红色单质，则D可能是铜，A能与单质B反应生成铜，且生成的C能与澄清石灰水反应，则C可能是二氧化碳，故A是氧化铜，B是碳，E是碳酸钙解：D是红色单质，则D可能是铜，A能与单质B反应生成铜，且生成的C能与澄清石灰水反应，则C可能是二氧化碳，故A是氧化铜，B是碳，E是碳酸钙，带入框图，推断合理；（1）由分析可知C是二氧化碳，化学式为CO2；（2）氧化铜中氧为2价，可知铜为：+2价（3）反应是氧化铜与碳加热反应生成铜和二氧化碳，方程式为：2CuO+C2Cu+CO2；（4）反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O故答案为：（1）CO2；（2）+2；（3）2CuO+C2Cu+CO2；（4）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；29、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）130172反应后质量（g）m39010关于此反应，下列认识不正确的是（）A表中m为1gB甲可能是该反应的催化剂C该反应是化合反应D反应中乙、丁的质量比为9:8 答案 C30、钛（Ti）具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列有关说法正确的是（）A钛酸亚铁中Ti显+3价B式中“X”的化学式为FeCl2C冶炼得到的单质Ti的质量与2FeTiO中Ti中Ti元素的质量相等D反应需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂 答案 分析：A、根据化合物中元素化合价的正负总数和为0分析判断钛的化合价；B、据化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；C、根据质量守恒定律反应前后元素质量不变分析判断；D、据反应的反应条件分析回答解：A、根据物质的读法可知：钛酸亚铁中Fe元素显+2价，O元素显2价，据化合物中元素化合价的正负总数和为0，可知Ti显+4价，故错误；B、观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个，反应后钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，所以式中“X”的化学式为FeCl3，故错误；C、由质量守恒定律可知，冶炼得到的单质Ti的质量与FeTiO中Ti中Ti元素的质量相等故正确D、反应需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气，防止温度较高的情况小镁与空气中的氧气等发生反应，不是作催化剂，故错误故选C31、中国科技大学科学家在440和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。下列说法正确的是（ ） A金刚石是金属单质 B碳是非金属元素 C该反应是化合反应 D该反应中生成了新的原子 答案 B32、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式；（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数 答案 分析：（1）分析过氧化与水反应化学方程式中的反应物和生成物，模仿写出过氧化钙与水反应的化学方程式；（2）根据过氧化钙与水反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算样品中过氧化钙的质量解：（1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的反应特点，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气；故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2；（2）设20g样品中CaO2的质量为x2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2144 32x 3.2g=解之得x=14.4g该样品中CaO2的质量分数为100%=72%答：该样品中CaO2的质量分数为72%33、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A丁是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应