水的电离 溶液的酸碱性与pH

1.了解水的电离平衡以及影响因素。2.了解水的离子积并能运用其进行简单计算。3.了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。,2.水的离子积常数(1)符号：KW。(2)表达式：_。(3)适用范围：KW不仅适用于纯水也适用于稀的电解质溶液。(4)影响因素：只与_有关，升高温度KW_，降低温度KW_，室温时，KW_。,KWc(H)c(OH),温度,增大,减小,1.01014,二、溶液的酸碱性与pH(1)食物有酸碱性，那么溶液有酸碱性吗？(2)溶液酸碱性是如何界定的呢？又是如何去判断的呢？1.溶液的酸碱性室温下：酸性溶液：c(H)_c(OH)，c(H)_1.0107molL-1。中性溶液：c(H)_c(OH)，c(H)_1.0107molL-1。碱性溶液：c(H)_c(OH)，c(H)_1.0107molL-1。,=,=,c(H+)，则溶液呈碱性；如果c(OH-)c(OH)的操作是()将水加热向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加NaHSO4固体A.B.C.D.【解析】选D。将水加热，c(H)=c(OH)；向水中投入一小块金属钠，c(H)c(OH)。,5.能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是()【解析】选A。胃酸呈酸性，喝水时胃液变稀，pH增大，但pH一定小于7。,6.现有下列物质100纯水；250.1molL-1HCl溶液；250.1molL-1KOH溶液；250.1molL-1Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25纯水相比，能促进水电离的是_(填序号)，能抑制水的电离的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的c(H)等于溶液中c(H)的是_。(2)从和溶液水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离度相等。,【解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(H)，碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。答案:(1)(2)酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH),溶液酸碱性的测定方法及评价在进行测定溶液的酸碱性实验中，两个小组用五种方法分别进行了如下实验：第一小组，用酸碱指示剂进行溶液的酸碱性测定。第一个方案是使用甲基橙。第二个方案是使用紫色石蕊。第三个方案是使用酚酞试液。第二小组，用pH试纸进行测定溶液的酸碱性。第四种方案是用干燥的pH试纸进行测定。第五种方案是用水润湿的pH试纸进行测定。,【思考探究】(1)两个小组中最合理的是哪一个小组？提示：第二小组。因为第一小组三个方案中均不能准确判断溶液的酸碱性，变色点不是固定在中性点上，所以不能准确测定溶液酸碱性，只能大体区分一下。(2)上述五种方案中最合理的是哪个方案？提示：第四个方案最合理。第五个方案用水润湿是不准确的，在进行溶液测定(用pH试纸)时不能事先润湿试纸，否则会带来实验误差。,(3)pH6的为碱性溶液。,(4)第五种方案不合适，那么润湿以后测定溶液的酸碱性的pH有何变化呢？提示：可能变大、可能变小、也可能不变。因为用水润湿以后在测定溶液的酸碱性时就