物质的组成和结构PPT课件

.,1,物质的组成和结构,.,2,一.要点网络,物质,元素,分子,原子,离子,阴离子,阳离子,宏观：只讲种类，不讲个数。,微观：既讲种类，又讲个数。,组成,构成,构成,构成,构成,金属、固非、稀有气体单质,多数气体单质共价化合物有机化合物,离子化合物,.,3,元素,元素,定义：具有相同的核电荷数的同一类原子的总称。,分类,金属元素：原子最外层电子数_4，在化学反应中容易_，形成_离子。非金属元素：原子最外层电子数_4、并_8，在化学反应中容易_，形成_离子。稀有气体元素：原子最外层电子数是_，化学性质稳定,表示方法：元素符号意义,表示一种元素表示这种元素的一个原子,失电子,阳,得电子,阴,8或2个,.,4,1.两个决定(1)元素的种类由质子数决定。（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。,注意,2.元素之最：宝典P3,3.元素与人类健康P3,练习,P4.1、9,填空：2个氧原子_N表示_,2O,氮元素或一个氮原子,.,5,分子,分子,定义：分子是保持物质的_的最小粒子。,基本性质：质量和体积都很小。分子在不停地运动。分子间有间隙。,构成：由_构成,表示方法：,化学式,意义,表示一种物质,反映物质的组成,表示物质的一个分子,反映分子的构成,大小：相对分子质量,应用,在物理变化中，分子种类不变，分子间隔变化；在化学变化中，分子种类和间隔都会变化。,解释生活现象：P2,化学性质,原子,.,6,原子,原子,定义：在_中最小的粒子。,基本性质：,构成：,表示方法：,大小：相对原子质量,原子核,核外电子,质子,中子,化学变化,注意：,1：质子数=核电荷数=核外电子数,2：相对原子质量=质子数+中子数,3：分子和原子的根本区别：分子在化学变化中可再分，而原子不能。,.,7,练习,宝典P4：6、7、8、12、13、14、例1、例2,.,8,离子,离子,定义：带电的原子或原子团,例如：H+、SO42-,形成：原子,得电子阴离子质子数_核外电子数,失电子阳离子质子数_核外电子数,表示方法：离子符号,在元素符号或原子团符号的右上角标上所带的电荷数与种类,注意,1、原子会得失电子，化学性质不稳定。而离子结构稳定化学性质稳定,2、在原子中质子数=核外电子数，而离子中质子数核外电子数,3、阳离子原子阴离子,得电子,得电子,失电子,失电子,.,9,二小结：,1、元素说组成，分子、原子、离子说构成,2、物质和元素只讲种类不讲个数，分子、原子、离子既讲种类又讲个数,3、分子和原子的根本区别：,分子在化学变化中可再分，而原子不能。,4、原子和离子的判断与联系,阳离子原子阴离子,得电子,得电子,失电子,失电子,5、分子和原子观点的应用,.,10,三练习：,宝典：2、10、11、例3,1、二氧化碳由_组成，水由_构成，一个氧气分子由_构成。,2、Am+和Bn-具有相同的电子层结构，已知Am+中有a个质子，则Bn-中有_个质子。,C、O,H、O,两个氧原子,a+n-m,3.下列化学符号所表示的粒子在化学反应中不能再分的是（）,A.H2B.H2OC.HD.HgO,C,.,11,4.“O2”表示氧气，还可以表示（）氧元素一个氧分子2个氧元素氧气是由氧元素组成的每个氧分子是由2个氧原子构成2个氧原子BCD5某元素的粒子结构示意图为，则其原子核内的质子数为_，该元素属于_元素(填“金属”或“