高中化学必修1第3章期末复习

第三章自然界中的元素复习,第一节碳的多样性P62,1、同素异形体,由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。,如：金刚石、石墨、C60,红磷、白磷氧气、臭氧斜方硫、单斜硫晶体硅、无定形硅,碳酸钠：俗称纯碱、苏打碳酸氢钠：俗称小苏打,碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性,2.Na2CO3与NaHCO3,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,往澄清石灰水慢慢通入CO2,Na2CO3粉末（NaHCO3)_有关化学方程式：Na2CO3溶液（NaHCO3)_有关化学方程式：NaHCO3溶液（Na2CO3)_有关化学方程式：,加热,通入足量CO2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,加入适量NaOH,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,第二节氮的循环,1、氮气氮气和氧气在放电条件下：,N2+3H22NH3,氮气和氢气制备氨气：,考试要求,2、一氧化氮和二氧化氮P76,一氧化氮：一种无色、无味、难溶于水的有毒气体，密度比空气略大。,二氧化氮：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。,3NO2+H2O=2HNO3+NO,一氧化氮在常温下与氧气反应：2NO+O2=2NO2,以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因,考试要求,3、氨气P76,氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小,NH3+HCl=NH4Cl,考试要求,4、铵盐P78,往铵盐中加入碱（如氢氧化钠）溶液，并加热，在试管口放一张_的_色石蕊试纸，若石蕊试纸变为_色，说明该物质是铵盐。,湿润,红,蓝,考试要求,铵盐的检验方法：,5、氨气的实验室制法,反应原理：,发生装置：,收集方法：,检验方法：,向下排空气法,湿润的红色石蕊试纸（变蓝）,固固加热型,干燥：,碱石灰,验满方法：,湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口,考试要求,6、硝酸,硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。受热或见光易分解。一般保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。,Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,硝酸具有强氧化性,常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化，故可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸；但不能用铁质或铝制容器盛放稀硝酸和热的浓硝酸,C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2+CO2,考试要求,第三节硫的转化,1、硫,（俗称：硫黄）,一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精(C2H5OH)，易溶于二硫化碳(CS2)，熔点和沸点都不高,硫与变价金属反应时，一般生成低价的金属硫化物。例硫与铜的反应：,考试要求,2、二氧化硫,无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒。,具有漂白性，能使品红溶液退色。但漂白作用并不持久，久放或受热后品红又会恢复为原来的红色（检验SO2）,SO2与氧气在加热，并有催化剂条件下反应的化学方程式：,SO2与硫化氢气体（或氢硫酸）反应的化学方程式：,SO2可使氯水和酸性KMnO4溶液退色。,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,通常用酸性KMnO4溶液除去SO2,考试要求,SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，,一般用品红来鉴别,3、浓硫酸,浓硫酸具有吸水性、酸性、脱水性和强氧化性。,常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化，故可用铁质或铝制容器盛放浓硫酸，但不能用铁质或铝制容器盛放稀硫酸和热的浓硫酸。,浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式：,考试要求,浓硫酸与碳在加热条件下反应的化学方程式：,做某些气体的干燥剂，但不能干燥NH3,4、酸雨,指PH小于5.6的降雨或降雪。,硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。,SO3+H2O=H2SO4,2H2SO3+O2=2H2SO4,酸雨形成的有关化学反应（共4个）：,考试要求,第四节海水中的元素P95,银白色、有金属光泽的固体；质软，密度小。,1、镁,考试要求,掌握海水提镁的5个主要反应：,CaO+H2O=Ca(OH)2,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,考试要求,掌握单质镁的几个化学反应：,考试要求,2、溴与碘,溴易挥发，故应保存在避光、阴凉处、并水封,碘易升华故应保存在避光、阴凉处碘能使淀粉变蓝,氯、溴、碘在不同溶剂中的颜色,Cl2+2I-=2Cl-+I2,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,Br2+2I-=2Br-+I2,掌握与氯、溴、碘有关的化学反应,考试要求,溴化钠与氯水反应的化学方程式：,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,离子方程式：,碘化钾与氯水反应的化学方程式：,Cl2+2KI=I2+2KCl,离子方程式：,碘化钾与溴水反应的化学方程式：,Br2+2KI=2KBr+I2,离子方程式：,氯、溴、碘三种单质氧化性强弱关系：,Cl2Br2I2,某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）