高中化学《第四章 第四节 氨硝酸硫酸（第3课时）》课件 新人教版必修

第四章非金属及其化合物,第四节氨硝酸硫酸,第3课时,新课标人教版高中化学课件系列,必修化学1,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。,二、硝酸,能以任意比溶于水；密度比水大；沸点低：83；常用浓硝酸的浓度为69，98的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。,（一）硝酸的物理性质：,二、硫酸和硝酸的氧化性,常见酸的挥发性,常见的易挥发性酸（或称低沸点酸）有HNO3、盐酸、H2CO3等；难挥发性的酸（或称高沸点酸）有H2SO4、H3PO4等。,二、硫酸和硝酸的氧化性,（二）硝酸的化学性质,HNO3=H+NO3-,1、具有酸的通性,二、硫酸和硝酸的氧化性,2、硝酸的不稳定性：,常用浓硝酸为何呈黄色？实验室应怎样贮放浓硝酸？,二、硫酸和硝酸的氧化性,久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！,密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！,保存：,二、硫酸和硝酸的氧化性,浓硝酸与铜的反应：,现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为绿色；3、铜在不断的溶解。,固+液气,二、硫酸和硝酸的氧化性,3、硝酸具有强氧化性：,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,还原剂,氧化剂,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：M+HNO3(稀)M(NO3)n+H2O+2NOM+HNO3(浓)M(NO3)n+H2O+2NO2,二、硫酸和硝酸的氧化性,注意：Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。,氧化性：浓硝酸稀硝酸,二、硫酸和硝酸的氧化性,C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O,当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及某些有机物反应时，反应物反应条件不同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸中的+5价的氮得电子，被还原成较低得氮的化合物。如:+4+3+2+10-3NO2HNO2NON2ON2NH3,二、硫酸和硝酸的氧化性,大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。,二、硫酸和硝酸的氧化性,（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。,记忆方法：“三言（盐）一笑（硝）”,二、硫酸和硝酸的氧化性,介绍玻尔爱国事迹,玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事,玻尔（18851962）丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献,二、硫酸和硝酸的氧化性,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。,二、硫酸和硝酸的氧化性,后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。,二、硫酸和硝酸的氧化性,氧化性酸小结:,硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。,易钝化物质小结:,Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。,二、硫酸和硝酸的氧化性,硝酸的用途：,硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。,二、硫酸和硝酸的氧化性,浓