高三化学水溶液离子平衡选择题(有答案)

选择问题专业训练：水溶液中的离子平衡标题12345678910111213答案c.c德. d甲组联赛甲组联赛乙级联赛c.c甲组联赛乙级联赛乙级联赛乙级联赛c.c德. d德. d标题141516171819202122232425答案甲组联赛德. d德. d德. d德. d乙级联赛乙级联赛德. d甲组联赛c.c甲组联赛c.c在1.25 下，浓度均为0.1 molL-1的溶液，其pH如表所示。 说法正确的是()序列号。，二、溶液美国航空ch 3孔4美联储NaHCO3pH值7.07.08.18.4a .酸性的强弱： H2CO3HF B.和中溶质没有被水解c .离子的总浓度： D.中： c (HCO )2c (co ) c (h2co3)=0. 1摩尔- 12 .在常温下，用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1mol-1h2a溶液10ml，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。 下面的说法错了的是()a .在a点溶液中加入少量的水：增大B.B点： c(HA-)c(H )c(A2-)c(H2A )c点： c(Na )=c(HA-) 2c(A2-)d .自来水出来的c(oh-)点： b点d点3 .在室温下，向1.000 molL-1氨水20.00ml中滴加1.000 molL-1盐酸。 溶液的pH和温度根据加入盐酸的体积而变化的曲线如图所示。 下面的说法错了的是()A.a点远离水和电的c (h ) 1.010-14摩尔- 1在B.b点的情况下，存在c(NH) c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c点以后的溶液温度降低的原因是持续添加盐酸d .在全过程中可能发生的离子浓度关系： c(NH)=c(Cl-)c(H )=c(OH-)4 .在常温下，分别用0.10 molL-1 CH3COOH溶液和HCN溶液进行滴定，得到的滴定曲线如图所示。 下面的说法是正确的()a .在点和点所示的溶液中： c (ch 3c ooh )-c (cn-)=c (HCN )-c (ch 3c ooh-)b .醋酸的滴定终点是点在滴定CH3COOH的过程中，不会出现c (ch3c ooh ) c (ch3c ooh-) c (h ) c (na ) c (oh-)d .在滴定HCN的过程中，可以用石蕊试液指示终点5 .在一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2 )的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知pM=-lg c(M )、p(CO)=-lg c(CO )。 下面的说法是正确的()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点表示MnCO3的饱和溶液，并且c(Mn2 )=c(CO )。C.b点表示CaCO3的饱和溶液，表示c(Ca2 )c(NH)c(HCO)c(CO )。7 .溴酸银(AgBrO3)溶解度的温度变化曲线如图所示，以下说法是错误的()a .溴酸银的溶解在发热过程b .温度上升时溴酸银的溶解速度变快C.60 下溴酸银的Ksp约等于610-4d .硝酸钾中含有少量溴酸银时，可以用重结晶法进行精制在8.25 下，向10 mL的浓度都为0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸，以下的溶液中的粒子浓度关系是正确的()a .不加盐酸时： c(OH-)c(Na )=c(NH3H2O )加入10 mL盐酸时： c(NH) c(H )=c(OH-)c .在溶液pH=7中加入盐酸时： c(Cl-)=c(Na )d .加入20 mL盐酸时： c(Cl-)=c(NH) c(Na )9 .以下溶液中粒子的物质量浓度关系正确的是()在混合了A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积的溶液中：c(Na )c(CO)c(HCO)c(OH-)将B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液和10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合而成的溶液呈现酸性，在得到的溶液中为c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H )c .在室温下，混合pH=2的盐酸和pH=12的氨水等的体积，在得到的溶液中：c(Cl-) c(H )c(NH) c(OH-)在混合了D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积的溶液中：c(OH-)c(H ) c(CH3COOH )。10 .以下电解质溶液中微粒的物质量浓度关系正确的是()在0.1摩尔-1NH4Cl溶液中流过一定量的氨： c(Cl-)c(NH)c(OH-)c(H )b .乙酸钠和盐酸两种溶液混合后，溶液变为中性后，在混合的溶液中： c(Na )c(Cl-)c .已知的Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.210-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者的离子总数比后者小d .浓度都为0.1摩尔- 1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH )的大小顺序为在室温下，当m (oh )2(s ) m2 (AQ ) 2oh-(AQ ) ksp=AC (m2 )=BMO ll-1时，溶液的pH相等甲乙PS12 .浓度全部为0.10mol/L、体积全部为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释成体积v，pH的变化如图所示，叙述如下A.MOH的碱性比ROH的碱性强B.ROH的电离度： b点大于a点c .两种溶液无限稀释时，它们的c(OH-)相等d.2的情况下，两溶液同时提高温度时变大13 .下图表示反应X(g) 4Y(g) Z(g) H0，在某个温度下x的浓度随时间变化的曲线：以下对该反应的记述是正确的()a .第6分钟后，反应结束b .降低温度后，v正和v逆以相同的倍数减少c .提高温度，x的平衡转化率大于85%在14.25下，用蒸馏水将醋酸溶液1 mol/L稀释为0.01 mol/L，随着溶液的稀释，以下各项始终保持增大倾向的是()A.B.C.D.15 .在一定温度下，以下溶液的离子浓度关系式是正确的在A.pH=5的H2S溶液中，c (h )=c (hs-)=110-5摩尔- 1B.pH=a的氨水溶液在稀释成10倍后，如果pH=b，则a=b 1将pH=12的H2C2O4溶液和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合： c(Na ) c(H )=c(OH-) c(HC2O4- )D.pH相同CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na ):16 .在常温下向己二酸(H2X )溶液中添加NaOH溶液，混合溶液的pH和离子浓度的变化的关系如图所示。 下面的记述错误的是A.KSP(H2X )的数量级别是10-6b .曲线n表示与pH的变化关系C.NaHX溶液中d .混合溶液为中性时17.t时AgBr的水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。 在t 下AgCl的Ksp=410-10，以下表示法不正确()PS温度下PS的PS是4.910-13B.AgCl沉淀容易变成AgBr沉淀c .图中的a点对应于AgBr的不饱和溶液d .图中的b点是在AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后的溶液18 .常温下，以下微粒浓度关系不正确的是()在NaOH溶液中从SO2到pH=7:c(Na )=c(HSO) 2c(SO )在向0.01 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液的过程中减少在BaCO3和BACO4饱和溶液中加入少量的BaCl2固体，溶液中不变将D.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等的体积混合，得到了溶液c(H )c(ClO-)c(OH-)乙、丙、丙、丙(h )c.c(hclo) c(clo-)=c(hco) c(h2co3)d.c(na ) c(h )=c(hco) c(clo-) c(oh-)23 .在体积Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积Vb的0.05 mol/L KOH溶液的话，以下的关系是错误的()A.VaVb时： c(CH3COOH) c(CH3COO-)c(K )。B.Va=Vb时： c(CH3COOH) c(H )=c(OH-)C.Vac(K )c(OH-)c(H )。d .对于va和Vb的任意比例： c(K ) c(H )=c(OH-) c(CH3COO-)24 .常温下，以下描述正确的是()A.NaB溶液的pH=8，c (na )-c (-)=9. 910-7摩尔/lb .在B.Na2CO3溶液中，2c(Na )=c(CO) c(HCO) c(H2CO3)。C.pH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH )的大小顺序如下如果向d.10 ml pH=2的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液直到ph正好为7，则溶液体积v (总)=20 m