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文档简介

.画元素周期表，一，原子核外电子的配置，元素周期表，只加入元素的原子编号和元素符号，画元素的原子结构的示意图，总结元素的核外电子的配置规则，配置Br，Br，原子核外电子，第一层最大第二层最大第三层最外层不超过个，层次，2，2 能量怎么样？总结：2 .电子以能量的高度分层配置在核外。 1 .核外电子围绕原子核在不同的区域(电子层)进行不规则的高速运动。 各层电子不得超过个(k层为最外层时不可超过个)，下一层电子不得超过个，倒数第三层电子不可超过个。 核外电子配置的一般规律是：能量低，2n2、8、18、32、2、1低，4个低，这些项目彼此关联，不能孤立地理解和应用其中的一部分。 1234567、KLMNOPQ，探索：(28183232183 )，2818325032188，113号元素的原子核外有几个电子层？最外层的电子数是？ 这个要素在周期表的哪里？ 是金属元素还是非金属元素？ (七、三； 第七周期，第iiia族； 金属)未来填补第八个期间，这个期间有多少种元素？ (50种)、阅读并比较下表第1-18个要素的数据，能从其中找到什么规律？ 二、元素周期表、1、0、h、He、1、2、第一周期、2、1、2、2、3、2、4、2、5、2、6、2、7、2、8、第二周期、2、8、1、2、8、8、2、4、2、8 最低负价数=8-最外层电子数，考虑讨论：2、3，随着原子序号的增加，原子的核外电子层的配置呈现出什么样的规律性的变化？ 元素的价数呈现出什么样的规律性的变化？结论：随着原子序数的增加，元素原子的电子层列布和化学键价周期性变化的元素金属性和非金属性也随原子序数的变化而周期性变化吗？ 疑问，元素金属性强弱的判断根据，1 .金属单质与水或酸的反应容易置换氢。 氢越容易置换，金属性越强。 2 .与金属元素的最高价氧化物相对应的水合物碱性强弱。 碱越强，金属元素的金属性越强。 3 .根据对应阳离子氧化性的强弱来判断。 金属阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。 元素非金属性的强弱的判断取决于：1，1 .非金属单体和H2化合物的氢化物的生成容易度和氢化物的稳定性的程度。 越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2 .与非金属元素的最高价氧化物相对应的水合物的酸性强弱。 酸性越强，元素的非金属性越强。 3 .根据对应阴离子还原性的强弱进行判断。 阴离子的还原性越弱，元素非金属性越强。科学探索，现象，化学方程式，镁和冷水反应慢，在酚酞试验液中滴粉红色。 镁和沸水的反应变快，产生气泡，溶液的红色变浓。 镁的金属性比钠弱，结论是，与金属钠相比，镁和铝与盐酸反应产生气泡。 镁反应比铝更激烈。 镁金属性比铝强，科学探索、现象、化
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