人教版中考化学第八单元《金属和金属材料》考点梳理 自主测试

第八单元金属和金属材料考试要求准备是指津贴1.了解普通金属的物理性能和应用，了解添加其他元素对提高金属性能的重要性，了解生铁、钢材和其他重要合金。2.了解普通金属的主要化学性质，可以利用金属的活性顺序对置换反应做出简单的判断，通过置换反应可以判断金属的活性顺序，并可以解释日常生活中的一些现象。3.了解一些常见矿物和铁矿石还原铁的原理。4.了解金属腐蚀的条件和防止金属腐蚀的简单方法，了解一些废金属造成的环境污染，并了解回收金属的重要性。5.根据化学方程式掌握不纯物质的计算。1.结合实际生产和生活，考察常用金属材料的物理性能和应用；合金与纯金属性能的比较及普通合金的应用。问题通常是选择题和填空题。2.金属的化学性质是中考的重点之一。反应现象和化学方程式的书写经常与实际生产和生活相结合。在金属活动序列的测试中，学生的科学探究能力往往以科学探究的形式进行测试。3.炼铁含杂质化学方程式的原理、设备、操作、尾气处理和计算是学术水平考试的热点，重点是实验能力和计算能力的考试。4.金属的腐蚀状况和防腐蚀措施以及如何保护金属资源，主要是着眼于检验科学探究能力和创新精神以及解决问题的实践能力。考试场地分类测试地点一，金属材料1.金属材料金属材料包括纯金属及其合金。几种重要的金属材料按以下顺序使用：青铜时代铁器时代铝时代。2.金属的物理性质(1)大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色。(2)大多数在常温下是固体，但汞是液体。(3)它具有良好的导电性、导热性和延展性，但这些物理性质差异很大。3.金属的使用金属的性质在很大程度上决定了材料的用途。它还需要考虑许多因素，如价格、资源、美观、使用方便、废料容易回收以及对环境的影响。4.合金(1)概念：具有金属特性的材料可以通过加热和熔化金属或金属中的非金属来制备。例如，生铁和钢是两种不同碳含量的铁合金，其中生铁的碳含量为2% 4.3%，钢的碳含量为0.03% 2%。(2)性能：合金的强度和硬度一般高于组成合金的纯金属，耐蚀性更好。熔点低于组成它的纯金属的熔点。测试地点2，金属的化学性质1.金属的化学性质(1)金属与氧的反应铝、镁、铁和铜都与氧反应(写出化学方程式):4Al+3O 22Al 3；2Mg+O22MgO；3Fe+2o 2 fe3o 4；2Cu+o22co 4 .(2)与酸溶液反应当铁钉置于稀盐酸中时，反应现象是铁钉表面出现气泡，溶液由无色变为淡绿色，反应的化学方程式为Fe2HCl=Fe2Cl 2 H2且反应后溶液质量增加(填入“增加”或“减少”)。(3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应(1)将铝线浸入硫酸铜溶液中，铝线表面产生紫色物质。溶液从蓝色变成无色。反应的化学方程式为2Al 3 CuSO 4=3Co Al2(SO4)3，反应后溶液质量下降(填入“增加”或“减少”)。(2)将铜线浸入硝酸银溶液中。银白材料形成在铜线的表面上。溶液从无色变成蓝色。反应的化学方程式为Cu2 AgNO 3=2Ag Cu3(NO3)2，反应后溶液质量下降(填入“增加”或“减少”)。这是一个温暖的提醒，大多数金属可以与氧气反应，但反应的难度和强度是不同的。当金属与酸反应生成氢、硝酸和浓硫酸时(1)按照金属活性的顺序，金属位置越高，其活性越强。(2)按照金属活性的顺序，氢前面的金属可以代替酸中的氢。(3)在金属活性序列中，前面的金属通常可以从它们的盐溶液中取代后面的金属，除了具有强活性的金属(例如，钾、钙、钠)。测试场地3，金属资源的利用和保护1.炼铁(1)一氧化碳与氧化铁反应实验装置反应配方：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe 3CO2现象：红棕色氧化铁粉末逐渐变黑，而澄清的石灰水逐渐变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。热提示实验前检查装置的气密性；(2)加热前要引入一氧化碳，以防一氧化碳和空气混合加热引起爆炸；(3)实验完成后，首先取下酒精灯，不断向试管内通入一氧化碳进行冷却，防止空气进入氧化铁；(4)尾气中的一氧化碳应通过收集等方法点燃或处理。(2)炼铁原理：通过还原剂一氧化碳从氧化矿石中还原铁。设备：高炉。原材料：铁矿石、焦炭、石灰石。工艺：在工业炼铁过程中，铁矿石、焦炭和石灰石分别加入到高炉中，从下方引入热空气，在炉内产生一氧化碳，铁矿石被还原成铁。2.计算含有某些杂质的反应物或产物的相关化学方程式。不纯物质、纯物质与纯度的关系(1)纯物质的质量=不纯物质的质量纯度；(2)不纯物质的质量=纯物质的质量纯度；(3)纯度=100%。3.铁的腐蚀与防护(1)铁的腐蚀精华：用氧气和水缓慢氧化。(2)条件：氧和水共存，缺一不可。(2)防止铁锈的方法原理：铁产品与空气或水隔离。(4)影响生锈速度的因素(1)铁锈疏松多孔，易吸水，如果不及时清除铁锈，生锈的速度会加快。(2)钢的纯度、环境温度和酸碱度是影响钢生锈速度的重要因素。4.保护金属资源的有效途径(1)防止金属腐蚀；(2)回收废金属；(3)合理开采矿产；(4)寻找金属替代品。自主测试1.下列日常用品由金属材料制成()。2.图为生活中常用的“门吸”来固定门。它由两部分组成：磁铁和金属块。金属块会被磁铁吸引，因为它可能包含()。A.银b铁c铝d锌3.以下关于合金的陈述是正确的()。A.合金不属于金属材料b。合金的硬度通常大于每种金属成分的硬度。C.合金属于简单金属d。大多数合金的熔点高于组成金属的熔点4.铁经常用于人类的生产和生活。以下关于铁的化学性质的陈述是错误的()。A.铁在氧气中燃烧产生氧化铁。在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈。C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。铁可以代替硫酸铜溶液中的铜5.(2012，湖北黄冈，9)分别添加X、Y和Z金属薄板以稀释硫酸。在X和Y的表面上产生气泡，Z不变。将x加入到y的硫酸盐溶液中，y沉淀在x的表面。三种金属的活性顺序是()。A.YXZ B.XYZ C.ZYX D.XZY6.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是()。A.锌b银c铜d铅7.赤铁矿向铁的工业转化是一个复杂的过程。高炉中发生的主要反应有()。碳+氧Fe2O3+3H22Fe+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO22 fe2o 3+3 C4 Fe+3 CO2CO2+C2COA.b .c .d .8.一家工厂使用赤铁矿(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)制造生铁。如果要精炼63 t含铁96%的生铁，假设在精炼过程中损失10%的铁，理论上要求含20%杂质的赤铁矿的质量()。A.120 t B.108 t C.96 t D.84 t9.(2012山东滨州，9)以下措施有利于防止铁制品生锈()。A.农具上的锈没有及时清除。切酸菜的菜刀没有及时清洗C.施工现场的钢管应堆放在潮湿的地方，不用家用剪刀时，应涂上油，放在干燥的地方。10.腐蚀产生的金属废料占世界年产量的20% 40%。下列各方能有效防止金属生锈的是()。(1)保持金属表面清洁干燥；(2)在金属表面喷漆；(3)经常用湿布将金属表面擦拭干净；(4)用耐腐蚀金属如铬涂覆金属表面；(5)用机油涂抹金属表面；(6)将其放在凉爽潮湿的地方A.分类的细化分类示例1金属材料(1)下图展示了上海世博会中国馆“东方之冠”的强烈视觉冲击。它的主要结构是由四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。这种钢属于()。A.金属材料b .合成材料c .天然材料d .复合材料(2)右图显示了与灯泡成分相关的物质。请根据图表回答下列问题。(1)标准物质属于金属材料，属于非金属元素是。(每人写一份)(2)材料的性质决定了它的用途。请举例说明图中标明的物质。(3)钢是一种重要的金属材料。A.在下列铁产品的应用中(如下图所示)，它是(用字母填充，下同)使用金属导热性的。目前，世界上50%以上的废钢已经被回收用于_ _ _ _ _ _的目的。A.节约金属资源b .合理开采矿物c .防止钢生锈为了防止水龙头生锈，水龙头表面镀了一层铬。铁生锈的条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：(1)钢是铁的合金，属于金属材料。(2) (1)该物质的名称已在图中给出，并根据该物质化学名称的汉字特征进行分析；(2)选择任何物质并分析其在灯泡中的功能；(3)废旧金属回收节约资源；铁在潮湿的空气中容易生锈。答：(1)答(2)钨丝(或铜线、焊料、铝)氮(2)氮气在化学性质上是惰性的，可用于灯泡填充气体(其他合理的答案是可以接受的)(3) a.b.b.a.c接触潮湿空气方法总结和解决这些问题，必须善于从问题中获取信息。熟悉金属和合金的性能和用途之间的关系是解决这些问题的关键。分类例2金属的化学性质例2下面关于铁的陈述是正确的()。A.铁在潮湿的空气中容易生锈。铁与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2C.用铁桶盛装农药波尔多液d .用稀盐酸除锈生成二氯化铁和H2O分析：湿空气含有水蒸气和氧气，符合金属生锈的条件，所以A是正确的。铁与稀硫酸反应时会产生硫酸亚铁和氢气，所以B是错误的。制备波尔多液需要硫酸铜。铁能与硫酸铜反应，所以波尔多液不能装在铁桶里，所以碳是错的。用稀盐酸除锈时会产生三氯化铁和双氧水，所以D是错误的。答：答方法总结和回答这些问题，关键是要记住金属的三个化学性质，即与氧、酸和一些盐溶液反应的能力，然后分析特定金属反应时的特征和现象。分类实施例3金属活性的顺序【例3】(2012山东临沂)肖明设计实验，探索铁、铜、银的迁移序列。他设计了四个实验方案。选择的试剂有：铜、银和硫酸亚铁溶液；(2)铁、银和硫酸铜溶液；(3)银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；(4)铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个实验方案中选择的试剂是正确的()。A. B. C. D.分析：(1)在(1)中，铜和银的活性顺序不能确定，因此是不正确的；(2)通过铁与硫酸铜的反应，铁的活性强于铜，通过银与硫酸铜的不反应，银的活性弱于铜。因此，三种金属的活性顺序可以确定为铁铜银，这是正确的。(3)、无法确定铁和铜的活动顺序，因此是不正确的；(4)铜与硝酸银反应，铜的活性强于银，铜与硫酸亚铁不反应，铜的活性弱于铁，因此三种金属的活性顺序可以确定为铁铜银，这是正确的。答：答方法归纳和判断金属活性的顺序有几种方法：(1)根据金属在自然界中的状态。它主要以化合物的形式存在，这表明金属具有很强的活性。它主要以简单物质的形式存在，这表明金属的活性很弱。(2)根据金属和酸之间反应的严重程度或氢生成的速度。反应越剧烈或氢的产生速度越快，金属的活性就越强。(3)根据置换反应。如果交流电能起反应，则交流电的活性大于交流电分类例4炼铁例4 (2012湖南株洲中考29)早在春秋战国时期，中国就开始生产和使用铁器。工业炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。一个化学兴趣小组使用下面显示的设备进行实验。请按要求填空：(1)写下一氧化碳还原Fe2O3的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)实验中在装有澄清石灰水的试管中观察到的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)将点燃的酒精灯放置在右气道口的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)在实验开始时，应在加热前引入一氧化碳以排出装置中的空气，以防止爆炸。检查设备中的空气是否已经排出的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：(1)一氧化碳在高温下将氧化铁还原成铁，反应方程式为：3Co Fe2O 3 Fe3CO 2；(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；(3)由于一氧化碳是有毒气体，点燃酒精灯的目的是燃烧未反应的一氧化碳；(4)由于一氧化碳是一种可燃气体，当用空气或氧气的混合气体点燃时，很容易爆炸。因此，排出检查装置中空气的方法是通过在右气道端口排放来收集试管气体，并将其移近火焰。如果发出轻微的爆炸声，就证明空气已经耗尽。答：(1) 3Co Fe2O32Fe 3CO2 (2)澄清石灰水至混浊(3)燃烧未反应的一氧化碳(或消除一氧化碳对空气的污染)(4)在导气管