金属钠及其化合物教案

金属钠及其化合物应用学科高中化学应用年级高中一年级您所在的地区全国通用会话时间(分钟)60分钟知识点金属钠的特性和应用；钠化合物的特性及其应用教育目标知识和技术：1，金属钠的特性、用途；2、氧化钠的特性和使用；3、氢氧化钠的特性和用途；4，钠盐(碳酸钠、碳酸氢钠等)特性及用途。能力过程和方法：类比学习碱金属元素，学习与钠、氧化钠、氢氧化物、钠盐相关的知识。情感态度和价值：通过比较、总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。教学要点过氧化钠的特性，钠盐的特性，用途教学困难氧化钠、钠盐的相关计算课程体系一、课堂介绍第二，复习预习1.回想最初学过的镁、铝、铁、铜的一些特性，认识钠是一种活跃的金属写出与钠元素相关的反应方程。金属的特性和存在三、知识说明试验点/容易点1金属钠1，钠原子结构：钠原子最外层的单个电子显示出化学变化中最外层电子容易失去的强金属性，在氧化还原反应中制造还原剂。2，钠的物理特性：钠是银白色金属，密度低(0.97g/cm3)，熔点低(97)，硬度小，质量柔软，可以用刀切割。钠一般保存在煤油里。电和热的良导体。3，钠的化学性质：在原子结构中，钠是活泼的金属元素。(1)钠和非金属反应：2Na S=Na2S 4Na O2=2Na2O(钠先溶解成小球，然后燃烧，释放黄色火焰，生成浅黄色固体)(2)钠和水(冷水)反应2Na 2H2O=2NaOH H2钠和水反应的实验原理钠漂浮在水面上，钠的密度比水小溶解成小球，钠的熔点低，反应热在水面上快速游泳，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动钠和水与水反应，产生被捕食的声音，然后反应，释放热量反应后在溶液中滴上酚酞，溶液就会变红。有碱性物质的产生(3)钠和酸反应：2na 2 HCl=2 NaCl H2(4)钠和碱反应：本质是钠和水的反应(5)钠和盐反应：Na和盐溶液一般不会发生取代反应，但会发生熔化的盐和取代反应。(。(例如4Na TiCl4(熔化)Ti 4NaCl)Na放盐溶液时，先与水反应有两种情况。(1)盐溶液的溶质不等于氯化钠溶液的直出反应：(2)盐溶液的溶质和NaOH反应：产生的碱和盐的分解反应发生时，示例：将Na放入CuSO4溶液后，会激烈反应，并通过气体和沉淀生成。2na H2O=2naoh H22naoh cuso 4=Cu(oh)2na2so 4Na与水反应时有热释放，生成的Cu(OH)2是不溶性碱，受热后容易分解，因此该反应有时会产生黑色沉淀CuO。(Cu(OH)2CuO H2O)4，工业钠：电解熔化的NaCl，2NaCl(熔化)2na Cl2，5，使用钠：在熔化条件下，可以制造一些金属，如钛、锆、铌、钽等。钠和钾合金是快中子反应器的热交换剂。钠蒸汽作为高压钠灯，放出黄光，射程远，雾渗透力强。6、碱金属元素原子结构、相似性和转移变性(1)相似性：还有与Na结构类似的Li、k、Rb、Cs等元素。这些原子的最外层只有一个电子，电子容易形成带一个单位正电荷的正离子，因此它们都是活性金属，都可以与氧、非金属、水、酸等反应，生成产物都是离子化合物。(2)差异和交付变性随着原子电荷的数量的增加，从Li到Cs的电子层数逐层增加，从核到最外层电子层的距离越来越大，验证最外层电子的重力越来越小，失去电子力，即还原性提高，与其他物质的反应程度进一步加强。Li与氧气反应时在室温下或燃烧时生成Li2O，Na在室温下生成Na2O，k在室温下生成K2O2，燃烧时生成KO2(超氧化钾)。与他们最高价格的氧化物相对应的水合物3碱都是强碱，碱性依次增加。试验点/容易点2氧化钠名字氧化钠过氧化钠化学式我2o我2o2颜色，状态白色固体淡黄色固体物质类别离子化合物，碱性氧化物离子化合物，过氧化物电子Na :O:2-NaNa :O:O:2-Na化学键类型离子结合离子结合，非极性共享结合生产条件在室温下加热或点火氧元素价码-2街-1价氧化，还原性化学反应中不出现氧化、还原性氧化性和还原性稳定性不稳定，可以继续氧化稳定改变关系2Na2O O2=2Na2O2与水反应Na2O H2O=2NaOH2na2o2 2h2o=4 naoho2 与酸反应Na2O 2HCl=2NaCl H2O2n2o2 4 HCl=4 NaCl 2h2o O2 与二氧化碳反应Na2O CO2=Na2CO32na2o2 CO2=2na2 co 3 O2用途出来，用途少氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝和封存空气隔绝空气，远离可燃物，密封保管嗯，阳离子水比率O2-:Na=1:2O22-:Na=1:2试验点/容易点3氢氧化钠1，物理特性：氢氧化钠腐蚀性强。俗称：烧碱，烧碱，碱。氢氧化钠是一种容易吸收湿气、产生潮解的白色固体，溶于水，释放出大量的热。2，化学性质：(1)与酸碱指示剂的作用：紫色石蕊试液可以变成蓝色，无色酚酞可以变成红色。(2)酸和中和反应：与酸反应，产生盐和水。(3)与非金属氧化物反应：与二氧化硫、二氧化碳等酸性气体反应，产生盐和水。(4)与特定盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀；与硫酸亚铁溶液反应，产生红褐色沉淀。与铵盐反应，产生碱性气体。3、氢氧化钠的保存密封在橡胶塞上的玻璃瓶(因为玻璃是主要成分二氧化硅，与氢氧化钠反应，生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，塞住塞子打不开)。)测试点/易点4钠盐我2co 3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解度可以溶于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途玻璃、造纸、肥皂、纺织工业发酵粉的主要成分，胃酸治疗，泡沫消化和盐酸Na2co 3 HCl=2 NaCl CO2 H2O水滴对盐酸反应顺序如下：Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3co 3；NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2ONaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2ONaHCO3和盐酸反应的激烈程度大于Na2CO3和盐酸反应的激烈程度和直出溶液没有反应NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O和Ca(OH)2溶液产生白色沉淀Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH引起白色沉淀2 nah co 3 ca(oh)2=CaCO 3 Na2 co 3 2 H2 oCaCl2溶液产生白色沉淀Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl没有反应和CO2Na2co 3 CO2 H2O=2nah co 3通过CO2气体进入饱和的Na2CO3溶液，白色固体在溶液中析出(NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度)没有反应热稳定性稳定受热不会分解不稳定和热分解2h co 3=na2co 3 CO2 H2O四、实例分析示例1小钠片长期在空气中，结果产物为。A.Na2O 2 b . nah co 3 c . na2co 3d . na 2co 310 H2O回答 c分析钠在空气中设定很长时间，其变化过程如下。Nanaonaohna 2co 10号naco示例2充分反应31.2 g过氧化钠和100 g水的溶液的质量分数为()A.25.6% B.31.2% C.