高中化学必修一全册课件包(鲁教版)

普通高中课程的标准实验教科书化学1 (必修)，第一章，第一节进入化学科学，溶洞的形态为什么发生了变化？ 自然界的溶洞，在石灰水中通过适量的CO2，通过过剩的CO2，观察现象。 因为出现了白沉淀，白沉淀消失，白沉淀出现，溶洞中含有较高浓度的CO2，所以CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3的转化发生，加热得到的澄清溶液、探测气球和气球、气球、飞船为什么跳起来了？古代的铁器，为了制作它们使用相同的物质是什么？在实验室和工业中是怎么制作的呢？ 现代炼铁高炉、古代冶金铁图、化学研究的一般方法：提出问题、观察思考、提出假设、收集证据、验证假设、表达交流、证据完善、得出结论、化学科学发展的几个重要历史时期：1661年，英国化学家、物理学家波义耳化学1771年，法国化学家拉瓦西确立了燃烧现象的氧化学说，为现代化学带来了革命性的进展。 1803年，英国化学家、物理学家多尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 1869年俄罗斯化学家门德雷耶夫发现了元素周期表，将化学元素及其化合物列入统一的理论体系。 孟德列夫、中国古代对化学发展的贡献、由硅原子构成的两个汉字中国。 这张照片由中国科学院北京真空物理实验室提供，照片中的亮点代表硅原子(放大180万倍)。 神舟5号返回船舱号，诺贝尔化学奖(近10年) 1993年K.B .马里斯发明了“聚合酶连锁反应”法的m .史密斯(加拿大人)在1994年创立了“寡核苷酸基定点变异诱导”法。 在碳氢化合物类的研究领域中，1995年对p .库尔森(德国人)、m .莫利纳、F.S .罗兰(美国人)叙述了影响臭氧层的化学机制，证明了人工化学物质对臭氧层构成的破坏作用，1996年R.F .科尔(美国人)、H.W . r.e.smolly (美国人)是碳的新形式富勒氏球(也称为刹车球) C601997年P.B .博耶(美国人)、j.e.wakel (英国人)、j.c.SCO (丹麦人)向人体细胞内转移能2000年黑格(美国人)、麦克迪亚米德(美国人)、白川秀树(日本人)，通电的塑料是2001年威廉诺尔斯(美国人)、野依治2002年，约翰芬(美国)、田中耕一(日本)、库尔特威特里克(瑞士)发明了生物高分子的确认和结构分析的方法，发明了生物高分子的质量分析法，2003年，彼得格雷(美国)、罗德里克麦克农(美国)在细胞膜通道方面做出了独创性的贡献。 化学是在原子、分子水平上认识物质结构、性质、变化规律的自然科学。 具有实用性和创造性，有很大的探索空间。成为现代科学中的“中心学科”，总结如下：化学1、化学2、有机化学基础、物质结构和性质、实验化学、化学反应原理、化学与技术、化学、必修模块、选择模块、化学科学化学实验基础上常见无机物及其应用、物质结构基础化学反应和能量化学与可持续发展、化学与生活、 普通高中课程标准实验教科书化学1 (必修)，第一章，第二节研究物质的性质的程序和方法，交流讨论，1，在中学化学学习中，知道了什么样的物质，用什么样的方法研究其性质，2，为了研究某物质的性质，你认为应该用什么样的顺序进行？举例。 研究物质性质的基本方法有：观察法，1，意义：有计划地、目的地、官能性地考察研究对象的方法，2，内容：用肉眼观察物质的颜色、状态、气味。 在这个过程中不仅要用官能收集信息，还要同时进行积极的思考，及时地积累和处理收集到的信息。 观察有明确和具体的目的，分析和整合被观察到的现象。 3、实例：观察金属钠的物理性质与水的反应；【目的】学习观察实验现象的方法；通过分析所观察的现象，明确物质的性质；通过观察，认识钠的颜色、状态、硬度的密度的相对大小、熔点的相对高低；钠金属钠的物理性质，固体银白比水小，金属钠与水(酚酞在水中)的反应：问题思考，1，能写钠与水的反应化学反应程序吗？ 2、金属钠的保存方法是什么3、你的观察能力与中学相比有什么提高？ 2Na 2H2O=2NaOH H2少量金属钠保存在煤油中，扩展伸长率，1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 2 .预测钠和CuSO4稀溶液的反应现象，观察分析结果，推测化学反应方程式。 反应更激烈的2Na 2HCl=2NaCl H2反应激烈，产生气泡，产生蓝色沉淀，2n a2 H2O=2NaOH H2，2 nao cs4=Cu (oh ) 2na2so 4，研究物质性质的基本方法2 :实验法，1，2 2、注意进行：实验时，要注意温度、压力、溶解浓度等条件。 这是因为相同的反应物质在不同的条件下可能发生不同的反应。 3、实验程序：在实验前，必须明确实验的目的要求、实验用品和实验程序等的实验中，要仔细研究实验现象，制作实验记录，实验后，制作实验报告，分析实验结果。 4、实例：金属钠和氧反应的实验，【阅读有关P10的内容】明确了实验目的、必要的机器、实验程序，【实验记录】马上失去金属光泽，与O2反应生成白色的Na2O，激烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 与O2反应生成了淡黄色的Na2O2【问题探讨】，1、这个实验给了你什么样的启发？ 2、列举根据你知道的条件影响反应产物的例子。 研究物质性质的基本方法有三种。 分类法在研究物质的性质时，使用分类的方法，对物质及其变化进行分类研究，可以总结各种物质的共性和特性，相反，如果知道某种物质的种类，就可以推测该物质的一般性质。 研究物质性质的基本方法可以采用4 :比较法、比较的方法，找出物质性质之间的异同，认识物质性质间的内在联系，总结和概括物质性质。在交流研究中，金属钠与铁比较是银白色金属，钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低，能与O2、酸、盐溶液反应，钠在常温下不能与O2反应，铁在常温下不能与O2反应，钠能在空气中燃烧，铁在纯氧铁可以置换CuSO4溶液中的Cu，钠与水反应，都是金属单质，但物理性质有大的差异，都是活性的金属单质，钠比铁活性，有可能汇总金属，金属可能具有的物理性质：金属可能具有常温或加热条件下与氧反应常温或加热时与水反应，置换水中的氢(比氢活性)与酸反应，置换酸中的氢(比氢活性)盐溶液是指按照金属活动的顺序置换其后的金属(k、Ca、Na先与水反应)，探索活动， 根据Na2O的性质预测Na2O2的性质、白色粉末、淡黄色粉末、Na2O H2O=2NaOH、2na2o2h2o=4naoh2，Na2O2HCl=2NaCl H2O 2na2o2HCl=4NaCl 2h2o O2、na2o2=na2co3 2ni2o2=2na2co3o2，【结论】，氧化钠是典型的碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，而是练习，1，把金属钠的小块长时间放在空气中，解释可能发生的现象，写出可能的化学反应方程式。 2、把加入了等质足够量的水和稀硫酸的两个烧杯分为碟天平的两个碟，这是时天平平衡。 请在装了水的烧杯中加入4.6gNa，在装了稀硫酸的烧杯中加入4.8gMg，反应结束后判断天平的平衡。 研究氯气的性质，一、观察氯气的物理性质，一、通常从什么方面认识物质的物理性质，颜色、状态、味道、“二点”(熔点、沸点)“二度”(密度、硬度)“三性”(溶解性、导电性、导热性)，2、气味的方法，3、试验氯气的溶解性香气(注意操作要领)，实验(检测气体水溶性的常用方法)，情况，222222222222222222 )将可溶于水(氯气)中，充满氯气的试管倒在水中，水面上升，呈黄绿色，二、氯气的化学性质与Na、Fe、Cu等金属单体反应。 与s、p等非金属单质反应。 但是，从原子结构来看，氯元素和氧元素更类似，这些原子最外层的电子数比较多，电子成为8电子，容易得到稳定的结构，因此都是活跃的非金属元素。 氧和氯都是活跃的非金属单质。 预测，实验探索，激烈燃烧，产生红褐色浓烟，生成物水溶液产生茶色黄色，FeCl3，剧烈燃烧，茶色浓烟，生成物水溶液产生茶色蓝绿色，CuCl2，剧烈燃烧，苍白火焰，气瓶口产生白雾，HCl，实验探索，氯气水1、预测和假说：Cl2和O2的性质相似，但可能是氧气难溶于水，氯气溶于水，氯气与水发生反应。 Cl2和H2O反应时，有可能生成h和Cl-，也有可能生成其他含氯化合物。 2、实验设计：检测Cl-、少量的氯水取于试管中，AgNO3溶液、氯水、AgNO3溶液、试管、胶着点、检测h、少量的氯水取于试管中，石蕊试液、氯水石蕊试液、试管胶着点、漂白性检测红备忘录氯水蒸气水有白色沉淀生成，氯水中有Cl-存在，Cl2和H2O反应，溶液先变红退色，氯水中有酸生成，有漂白性的物质生成。 说明Cl2和H2O的反应，没有变化潮湿的红色笔记逐渐褪色，氯气本身没有漂白性。 氯水中存在有漂白性的物质。说明Cl2和H2O反应，3，实验结论：4，知识开拓：氯气能和碱反应吗？ 是的，可以。 氯气与水反应生成HCl和HClO，与NaOH中和生成NaCl和NaClO，也许可以理解。 cl2NaOH=NaCaCNAnacloh2o，应用：实验室常用的NaOH溶液可吸收或去除多馀的Cl2以去除污染。 2 c l22ca (oh )2=CaCl2ca (clo )22h2o，思考：写出Cl2和消石灰反应的化学方程式，该反应如何实用化？ 总结，氯水和液氯的不同，普通高中课程的标准实验教科书化学1 (必修)，第一章，第三节化学中经常使用的物理量物质的量，从课前来看，我们假设有一筐一元硬币，各硬币的形状、体积、质量相同，我们可以用哪种方法和直接数，先量一个硬币的质量，然后把硬币的总质量除以一个硬币的质量，首先，把100个硬币的质量除以100个硬币的质量，然后乘以100，测量一个硬币的体积，然后，硬币的总体积测量一个硬币的厚度，把硬币叠起来，把硬币的总厚度除以一个硬币的厚度先测量100个硬币的厚度，把硬币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100，先用模具测量(例如，板上很多的建立模型(银行常用)，并直接计量模型1: (方法1 )模型2:导入中间物理量换算(方法28) C O2=CO2，宏观上：(物质的质量或体积)，以及12克32克44克，c原子1个O2分子1个CO2分子，思考探索，之前结合一个解决硬币个数的方法模型，列举了尽可能多的解决质量或体积的宏观物质中包含的粒子数的方法或方法。 一个一个地方的数量，先计算一个微粒的质量，接着用宏观物质的质量除以一个微粒的质量来计算微粒的个数，先计算由某个数量的微粒构成的微粒群的质量，接着用宏观物质的质量除以微粒群的质量，再乘以微粒群中包含的微粒的数量来计算碳数首先，计算1cm3的宏观物质中包含的微观粒子的个数，然后根据宏观物质的总体积计算微观粒子的个数，首先测定一个微观粒子的体积，然后将宏观物质的体积除以一个微观粒子的体积来计算微观粒子的个数，进行分析评价，计算一个个数， 首先测量一个微观粒子的质量，然后把宏观物质的质量除以一个微观粒子的质量来计算微观粒子的个数，首先测量由某种数量的微观粒子构成的微粒群的质量，然后把宏观物质的质量除以微粒群的质量，乘以微粒群中包含的微粒的数量来计算碳原子的个数。 首先计算1cm3的宏观物质中包含的微观粒子的个数，接着从宏观物质的总体积计算微观粒子的个数，首先计算一个微观粒子的体积，接着将宏观物质的体积除以一个微观粒子的体积，计算微观粒子的个数， 这样的规定有什么好处？0.012kg12C中含有的碳原子数是NA，NA个微观粒子形成的微粒集合体的质量在几克到几百克之间，质量大小合适，可以称量，容易换算。 有利于利用相对原子质量，决定不同种类的粒子群体的质量。将其称为“阿佛加德龙常数”，近似值6.021023，=物质的量(mol )，物质的量等于1mol时：物质中包含的微粒的数量=阿佛加德龙常数物质的质量=阿佛加德龙常数个微粒的质量，=，总结：物质的量和物质中包含的微粒的数量的关系、物质n、mol、NA、mol-1物质的量的单位为摩尔，1mol粒子的数量为阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数的正确值为12g12C中含有的碳数(实验测定)，近似值为6.021023，使用摩尔概念时的注意事项；适用范围：大：小： 微观粒子或它们的特定组合，粒子的符号和化学式、1mol物质中包含的粒子数量巨大，摩尔计量微小，没有其微小的微观粒子，应用范围非常广，是连接微粒个体和微粒的集