高中化学(人教版-选修3)练习：第3章-第1节(含答案)

第三章第一节一、选择题1.(2014南昌年代试验)水的状态除了气体、液体、固体以外，还有玻璃状态。液态水快速冷却到165 K时形成。玻璃状态下的水形状不固定，没有晶体结构，与普通液态水的密度相同，在玻璃状态下的水的叙述中是正确的()A.水从液体变成玻璃状态，体积减小B.水从液体变成玻璃状态，体积膨胀C.玻璃状态是水的特殊状态D.玻璃水使x射线衍射。【分析】玻璃态的水没有固定的形态，没有晶体结构，所以玻璃状态的水不是晶体，所以不能用x射线衍射；密度与普通水相同，因此水从液体变成玻璃状态时体积不变。回答 c无法通过以下方式获得决定的是()A.熔体的快速冷却B.熔融物质凝固C.气体物质冷凝D.溶质从溶液中析出得到晶体的三种方法是：溶质从溶液中析出，气体物质凝结，熔融物质凝固。因此，b、c、d选项的措施可以得到决定。晶体磁泛性需要一定的条件。也就是说，选择a段，因为结晶生成速度必须适当，熔体状态的物质才能在快速冷却时得到结晶。回答 a3.(2014河南大学附属考试)图为a，b两种不同物质的熔融曲线。以下说明是正确的()A.a是晶体B.b是晶体C.a是秘密身份D.不能判断a是否是晶体图表显示a具有固定熔点，b没有固定熔点，因此a是晶体，b是非晶体。回答 a以下材料具有固定熔体沸点()A.cuso 4溶液b .石蜡C.玻璃d .白磷分析 a是混合物，b和c是非流体，没有固定的熔体沸点。回答 d5.(2014开封高中月考)将少了一个角的明盘结晶盘挂在饱和硫酸铜溶液上，发现在一定时间内(温度不变)，少了角的晶体完成了。溶剂不挥发的话，在这段时间内晶体和溶液的质量变化各为。A.晶体质量减小时，溶液质量增大B.晶体质量增大，溶液质量减小晶体和溶液的质量不变D.无法确定明矾晶体具有磁性，自发形成规则几何的性质。由于原始溶液为饱和溶液，因此明矾晶体和CuSO4饱和溶液之间存在溶解结晶平衡，晶体和溶液的质量在整个过程中保持不变。回答 c以下物质中，前者是晶体，后者是非晶质的()A.白磷，明矾b .陶瓷，塑料C.碘、橡胶d .盐、蔗糖分析 a的白色磷和矾是晶体。b都是非晶，c是碘的结晶，橡胶是非晶。d两者都是决定。回答 c以下对决定的判断是正确的()A.不具有规则形状的固体，如固体粉末，不一定是晶体B.玻璃块具有规则的几何形状，因此是晶体C.实验室中获得的CaCO3、AgCl、BaSO4等沉淀是晶体D.自然的水晶和玛瑙都属于决定晶体和非晶质的本质区别是内部粒子的周期性有序排列，规则多面体的外形是内部结构的表现。但是外形不能决定是否是晶体，粉末之类的东西可能是晶体。回答 d8.白色磷分子如图所示，31 g白色磷分子中存在的共价键的数量为()A.4NAB.NAC.1.5NA D.0.25NA31 g白色磷(P4)为0.25 mol，每个白色磷分子包含6 molp-p键，因此31 g白色磷中p-p键的物质量为0.25 mol 6=1.5 mol。回答 c9.(选择2014年古典练习题)修正的一部分是正三角形，如右图所示，这个修正的化学式可能是()A.a2b9c4B.a3b9c4C.ab4c 2D.a3b8c4晶体结构表明，以一个a粒子为中心，可以形成12个相等的正三角形棱镜，其中一个a是12个正三角形，即一个正三角形棱镜中的a的数量为6=。同样，在正三角形边上，一个b是四个三角棱镜公用的，在垂直角度上，一个b是六个三角棱镜公用的，因此在一个正三角形棱镜上，b的数量是6 3=2。c位于三角棱镜内，因此在一个三角棱镜中有一个c。因此，在此决定中，a、b、c三个粒子数的比率为142。回答 c10.(2014 Xi an high school detection)纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例很高，这是因为有很多特殊特性的原因。假设氯化钠纳米粒子的大小和开始与氯化钠细胞完全相同，则此纳米粒子的表面粒子数与总粒子数的比率为()A.78b.1314C.2425d.2627分析曲面粒子数=8 6 12=26，粒子总数=曲面粒子数中心粒子数=26 1=27。容易发生的错误是使用平均移动方法查找每个粒子的数量。回答 d11.已知CsCl晶体的密度为 g/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，与晶体相邻的两个cs的核间距为a cm，则CsCl的相对分子质量可以表示为()，如下图所示A.na a3 BC.D.每个单位单元的cs为8=1，cl-1。也就是说，CsCl单位单元具有CsCl粒子，v=a3，Mr= vna= a3na。回答 a12.NaCl晶体的细胞系已知氯化钠的摩尔质量为m gmol-1，晶体中最近的钠离子与氯离子中心的距离为a cm，晶体的密度为b GCM-3。以下说明是正确的()A.每个na周围最近距离的cl-包围的空间是立方体B.每个na周围最近、距离相等的6个naC.阿伏加德罗常量NA的值可以表示为D.阿伏加德罗常量NA的值可以表示为每个na周围相等距离的cl-正八面体包围的空间配置，a错误；离Na周围最近、距离相等的12个同种离子，b错了。1 mol NaCl的质量为M g，体积v=cm3，一个NaCl单位单元的体积为8a3 cm3，一个包含Cl的单元-:8 6=4，NA :12 1=4，即具有4个NaCl，一个mol NaCl具有NaCl回答 c二、选择题13.在小烧杯中加入少量碘，在小烧杯中用表面盘子复盖，将少量冷水放入表面盘子中。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。(1)在表面盘子中添加少量冷水的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)观察到的实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)表面盘子中的碘为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(晶体或非晶填充)(4)此方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析有三种方法获得晶体：熔体凝固；气体物质冷却不经过液体(物理上称为冷凝)直接凝固。溶质从溶液中析出。(1)冷却碘蒸汽(2)烧杯有紫色蒸汽，表面盘子有紫红色水晶。(3)决定(4)凝结熔融材料的凝固结晶14.石墨晶体结构如图所示，每层由多个立方体组成。(1)每个立方体的平均碳原子数为_ _ _ _ _ _ _(2)每层碳原子数与C-C化学键数的比率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)同一层上的每个碳原子是三个立方体共有的，平均占每个立方体的三分之一。一个立方体有6个像他一样的碳原子，立方体共有61/3=2(个)的碳原子。(2) C-C键对两个立方体通用，因此每个立方体拥有C-C键的一半，一个立方体拥有C-C键61/2=3(个)。因此，每层碳原子数与C-C键数的比率为23。根据每个c-c键，两个碳原子可能共享，每个碳原子占c-c键的一半，因此碳原子数与c-c键的比率为131/2=23。【答案】(1) 2 (2) 2315.(2014年古典实践萃取)离子晶体的单位单元结构如下图所示。回答以下问题：(1)决定中的每个y同时拉出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ x。此决定的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)每个x周围最近且距离相等的决定的x具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果将该晶体的摩尔质量设置为m gmol-1，晶体细胞密度为 GCM-3，牛油果常数为NA，则晶体中最接近的两个x之间的距离为_ _cm。分离x和y后，x和y位于NaCl的na或cl-所在位置更复杂，如下图(a)所示。身体中的8个y位于每个小立方体的中心，如下图(b)所示。(1)如上图(b)所示，不难想象，每个y同时拖动4个x，每个x同时拖动8个y的图(c)，根据同一图(a)中心的x和图(b)的y的关系，每个x同时拖动8个y以方便观察。所以这种离子化合物的化学式是XY2(或y2x)。(2)与图(c)中心的x最近、距离相等的x位于12个平面四边形对角线上。(3)因为单位单元x占8 6=4，y占8，y占4 XY2(或Y2X)。所以物质的量是mol，质量是g。将单位单元长度设定为a cm，在决定中最接近的两个x之间的距离为l cm是。可以从M= a3和l=a中获得：l=(cm)。(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)16.(在2014年九江一号测试)a，b，c，d，e都是短周期元素，原子序数依次增加。b，c是相同的周期，c是非金属最强的。a，d是同一个主族，e元素原子的最外层p级电子是s级电子的一半。a和b分别是21和11的原子防守，可以形成两个液体化合物a和b。根据以上信息回答以下问题：(1)甲和乙两种物质中包含非极性共价的分子的电子在周期表中的位置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)C和d的离子中半径较小的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写离子符号)。(。(3)将d的元素系列添加到a中，将e的元素添加到结果溶液中，直到d消失，这时发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)C、d、e可由阳离子d(标记为0)在正棱镜中点和正多面体内部的离子化合物组