初中化学酸碱盐知识点

常见的酸酸是一类组成和性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出相同的阳离子氢离子（H+）。生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。说明：（1）酸溶于水后都能解离出H+ 和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。（2） 酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。1、 浓盐酸1、 打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴），这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。2、 纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。3、 浓盐酸具有强烈的腐蚀性。2、 浓硫酸1、浓硫酸的特性（1）吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。说明：浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不与它反应的气体，如O2、H2、CO2等，不能干燥NH3。浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。（2）强烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。浓硫酸脱水为化学变化。2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。（注意不是马上用布擦净）。3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用 不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。三、探究酸的化学性质1、 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2、 盐酸和镁条剧烈反应，产生大量气泡。反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2 。3、 盐酸和碳酸钠剧烈反应，产生大量气泡。反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2 + H2O。4、盐酸与铁锈反应。盐酸能除去铁钉表面的铁锈，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式为Fe2O3（红棕色）+6HCl = 2FeCl3（黄色）+ 3H2O。除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：Fe + 2HCl =FeCl2 +H2。5、盐酸和硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。反应的化学方程式为HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3。四、盐概念：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。拓展：（1）带正电，与金属阳离子性质相似，因此由和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4NO3等都属于盐。（2）化学上的盐是指一类化合物的总称，生活上所说的盐单指食盐（氯化钠），食盐是盐类物质中的一种，因此应把化学上的盐和生活中的盐区分开。五、两种常见酸的性质比较两种常见酸稀盐酸与稀硫酸的性质比较稀盐酸稀硫酸与石蕊、酚酞作用使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色与某些金属反应Fe + 2HCl =FeCl2 +H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+H2SO4= FeSO4 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2与某些金属氧化物反应Fe2O3 +6HCl =2FeCl3+ 3H2OCuO + 2HCl= CuCl2 + H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+ H2O 与某些盐反应Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2OCO2HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2OCO2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl规律总结：（1） 酸的化学性质中有两条“生成气体”的反应：酸+活泼金属盐+H2 ；酸+碳酸盐盐+CO2 H2O。（2） 酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液中浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。（3） FeCl2、FeSO4等含Fe2+的盐溶液呈浅绿色；FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3+的盐溶液呈黄色；CuSO4、Cu（NO3）2等含Cu2+的盐溶液呈蓝色。（4） AgCl和BaSO4是两种既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。六、复分解反应1、 概念：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。2、 表达式：ABCD=ADCB拓展：（1）复分解反应发生条件有三个：有沉淀生成、有水生成、有气体生成。只要满足其中一个条件，复分解反应就能发生。（2）在发生复分解反应时，反应前后各元素的化合价不变，因此复分解反应可记为“交换成分，价不变”，由此可较容易地写出复分解反应的化学方程式。七、酸的通性1、 酸具有通性的原因：酸溶于水解离出的阳离子全部是H+，故酸的通性实为氢离子的性质。2、 酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2） 酸+活泼金属盐+氢气（酸一般指稀盐酸或稀硫酸）（3） 酸+金属氧化物盐+水（属于复分解反应）（4） 酸+盐新酸+新盐（属于复分解反应）（5） 酸+碱盐+水（属于复分解反应）注意：酸由氢离子与酸根离子构成，酸的化学性质主要由这两种离子体现，氢离子体现酸的通性，而酸根离子体现酸的个性。例如：硫酸能与氯化钡反应，生成白色硫酸钡沉淀，而盐酸不能。单质铁与稀盐酸或稀硫酸反应时生成的盐为亚铁盐。八、酸的用途名称主要用途硫酸主要用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域，化学上浓硫酸是常用的干燥剂盐酸重要的化工产品，用于金属表面除锈、除水垢、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硝酸用于生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料、及冶金、化工等领域拓展：酸在生活、生产和科学研究中有着重要的用途，这主要是由酸的性质决定的。性质决定用途，用途反应性质是重要的学科思想。常见的碱碱是一类组成和性质相似的化合物，碱溶于水后能解离出相同的阴离子氢氧根离子（OH-）。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾（KOH）等。说明：（1）碱溶于水能解离出金属离子（或）和OH-，NH3H2O在水中会解离出 和 。碱就是由金属阳离子（或）和氢氧根离子（OH-）构成的化合物。（2） 碱的定义：物质溶于水时，解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。一、氢氧化钠与氢氧化钙的性质及其用途比较名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰性质白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解，有强烈的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，溶于水时放热不明显，有腐蚀性用途用于肥皂、石油、造纸、纺织、橡胶和印染等漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配波尔多液注意：（1）由于氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，所以在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。（2） 有些固体能吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液，这种现象叫潮解，潮解是物理变化。由于氢氧化钠固体易潮解，因此可做某些气体的干燥剂。NaOH固体可用于干燥O2、H2等，但不能干燥能与其反应的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。二、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系（1）CaCO3CaOCO2（2）CaOH2O=Ca(OH)2(放热反应)（3）CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O拓展：生石灰(主要成分是氧化钙)因为能和水反应生成氢氧化钙，因此可作干燥剂，一般食品里面的干燥剂就是生石灰干燥剂。3、 常见碱的化学性质1、 氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、 氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色沉淀。2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2 +2 NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl23、 氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀。Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH 4、 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳发生化学反应。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2O注意：（1）固体NaOH必须密封保存，一是固体NaOH易吸水而潮解，二是NaOH会与CO2发生化学反应而变质。（2）NaOH溶液不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为溶液中的NaOH会与玻璃中的成分SiO2反应（SiO22NaOH=Na2SiO3H2O）而使瓶塞不易打开。拓展：氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，该反应没有明显现象，要证明二者之间发生了化学反应，且同时排除水对该反应的干扰，可采取如下方法：利用“二氧化碳气体被消耗，密闭容器内外形成压强差”的原理，设计一组对照实验。取两个同样大小的软塑料瓶，充满二氧化碳后，分别注入同体积的水和氢氧化钠溶液，盖好瓶盖振荡，比较两个塑料瓶变瘪的程度，加氢氧化钠溶液的塑料瓶瘪得厉害，说明二者之间发生了反应。 四、碱的通性1、 碱具有通性的原因碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-），正是氢氧根离子（OH-）的存在，导致碱具有相似的化学性质，称为碱的通性。2、 碱的通性碱的通性一般规律举例与石蕊、酚酞作用能使石蕊变蓝，使酚酞变红与非金属氧化物反应碱非金属氧化物盐水Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2NaOHSO2=Na2SO3H2O与某些盐反应碱盐新盐新碱FeCl3