专题--离子浓度的大小比较实用方法

研讨会中离子浓度大小的比较一是熟悉两大理论，构建思维基础。1.电离理论(1)弱电解质的电离很弱，电离产生的粒子很少，而且还必须考虑氨溶液等水的电离。NH3H2O、NH、oh-浓度的大小关系为c (n H3 H2O) c (oh-) c (NH)。(2)多变量弱酸的电离是分阶段的，主要是一级电离(一级电离比二级电离强得多)。H2S溶液中H2S、hs-、S2-、h的浓度大小关系为c (H2S) c (h ) c (hs-) c (S2-)。水解理论(1)约电解质离子的水解损失很小(不包括双水解)，但在水解后的酸性溶液中，c (h)或c (oh-)总是大于水解产生的约电解质溶液的浓度。NH4Cl溶液：NH、cl-、NH3H2O、h的浓度大小关系为c (cl-) c (h ) c (n H3 H2O)。(2)多元弱酸盐离子的水解主要是Na2CO3溶液中的一级水解。CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应为c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。第二，把握三个保存，明确等量关系。电荷守恒定律电解质溶液中，无论离子有多少，溶液都是电中性的。也就是说，负离子带负电荷的总电荷必须等于正离子带的正电荷总数。如果NaHCO3溶液中有na，h，HCO，CO，oh-，则存在c (na c (h=c (HCO) c (oh-) 2c (co)关系)。2.材料保留规则在电解质溶液中，某些离子可以水解，因此离子种类增加，但元素总是被保存。在K2S溶液中，S2-、hs-可以水解，因此s元素以三种形式存在，S2-、hs-、H2S之间存在以下保留关系：c (k=2c (S2-) 2c (hs-) 2c (H2S)。质子守恒定律Na2S水溶液中质子转移的图示如下：在Na2S水溶液中，质子保存式可以表示为：c (h3o 2c (H2S) c (hs-)=c (oh-)或c (h 2c (H2S) c (hs-)=c (oh-)。质子保存的关系也可以由电荷保存式和物质保存式诱导。第三，整理思路，掌握分析方法。四、典型的启蒙、分类突破1.单盐溶液【例1】以下溶液中粒子的质量浓度关系正确()A.0.1 mol-1的(NH4)2CO3溶液中：c (co) c (NH) c (h ) c (oh-)B.0.1 mol-1的NaHCO3溶液中：c (na=c (HCO) c (h2co 3) 2c (co)C.碱性溶液，混合0.2 mol-1 NAA溶液和0.1 moll-1盐酸等体积获得：c (na c (h)=c (a-) c (cl-)D.在25 到1mol-1的CH3COONa溶液中：c (oh-)=c (h c (ch 3cooh)【例2】硫酸铵溶液中离子浓度关系不对的是A.c (NH) c (so) c (h ) c (oh-)B.c (NH)=2c (so)C.c (NH) c (n H3 H2O)=2c (so)D.c (NH) c (h=c (oh-) 2c (so)酸碱中和类型(1)完全中和型示例3在10 mol 0.1 molL-1 NaOH溶液中添加相同体积的相同浓度HAc溶液，反应后溶液中每个粒子的浓度关系不正确()A.c (na ) c (AC-) c (h ) c (oh-)B.c (na ) c (AC-) c (oh-) c (h)C.c (na )=c (AC-) c (HAC)D.c (na c (h=c (AC-) c (oh-)(2)反应过度类型示例4在25c时，将ph=11的NaOH溶液与ph=3的CH3COOH溶液的体积相混合，并且以下关系是正确的()A.c (na )=c (ch 3c oo-) c (ch 3cooh)B.c (h )=c (ch 3c oo-) c (oh-)C.c (na ) c (ch 3c oo-) c (oh-) c (h)D.c (ch 3coo-) c (na ) c (h ) c (oh-)在25 时，一滴一滴地将稀氨水添加到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，以下关系正确()A.c (NH)=c (so)B.c (NH) c (so)C.c (NH) c (na)对该溶液的以下判断是正确的()A.c (h ) c (oh-)B.c (ch 3coo-)=0.1 mol-1C.c (ch 3cooh) c (ch 3coo-)D.c (ch 3coo-) c (oh-)=0.1 mol-1示例7将0.2 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 mol-1 KOH溶液的体积混合后，以下关系正确()A.2c (k )=c (HCO) 2c (co) c (h2co3)b . c(na)c(k)c(HCO)c(co)c(oh-)c(h)c . c(oh-)c(co)=c(h c(h2co 3)0.1mol-1D.3c (k c (h ) c (oh-) c (HCO) 2c (co)4.不同物质的同种离子浓度比较示例8表示同一温度下同一物质的浓度的以下溶液中pH值最小的()A.n H4 clb.nh 4h co 3C.NH 4h so 4d。(NH4) 2so 4【例9】(四川再造，10)100毫升0.1 mol-1 nah co 3，对100毫升0.1 mol-1 na2co 3两种溶液的叙述不正确。(A.溶液中水离子化的h数：B.溶液中负离子物质浓度总和：C.溶液中：c(CO)c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO)c(H2CO3)专题讨论会离子浓度的大小比较以训练为目标1.物质的量浓度相同(0.1mol/L)弱酸HX和NaX溶液等体积混合后溶液中的粒子关系无效()a . c(na)c(h=c(x-)c(oh-)b . c(hx)c(x-)=2 c(na)C.如果溶液是酸性的，则有c (x-) c (na ) c (hx) c (h ) c (oh-)D.如果溶液表示碱性，则有c(Na c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+OH-)c(H)在以下溶液中，粒子浓度关系必须正确()A.氨和氯化铵的ph=7的混合溶液中：c (cl-) c (NH)B.体积混合，例如ph=2的单酸和ph=12的单碱：c (oh-)=c (h)C.0.1 mol-1的硫酸铵溶液中：c (NH) c (so) c (h)D.0.1 mol-1的硫化钠溶液中：c (oh-)=c (h ) c (hs-) c (H2S)3.(安辉limix，13)在体积为Va的0.05 mol-1 ch 3cooh溶液中添加体积为Vb的0.05 mol-1 KOH溶液，以下关系无效()A.vavb城市：c (ch 3cooh) c (ch 3c oo-) c (k)如果b . va=VB:c(ch 3cooh)c(h=c(oh-)C.vac (k ) c (oh-) c (h)D.va和Vb随机比例：c (k c (h=c (oh-) c (ch 3coo-)4.HCN溶液pH=12，0.2mol/L的HCN溶液(称为HCN溶液ph=4，0.1 mol/l)和NaOH溶液(等于0.1mol/L)的体积混合后，溶液中各种离子的浓度正确()a . c(na)c(cn-)c(oh-)c(h)b . c(na)c(cn-)c(h)c(oh-)c . c(cn-)c(oh-)c(na)c(h)d . c(cn-)c(na)c(h)c(oh-)5.以下溶液中每个粒子的浓度关系正确()A.ph值相同的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序 B.与ph相等的NaF和CH3COOK溶液：c(na-c(f-)c(k-c(ch 3coo-)C.0.2 mol-1的Na2CO3溶液：c (oh-)=c (HCO) c (h c (h2co3)混合D.0.2 mol-1 HCl和0.1 mol-1 naaro 2溶液等体积：C (cl-) c (na ) c (Al3 ) c (h ) c (oh-)6.以下判断正确的是()A.氨水稀释，增加B.对于酸性HAHB，包含等物质量的NaA和NaB的混合溶液中的c (oh-) c (a-) c (b-) c (h)C.碳酸钠和碳酸钠的混合液中有3c (na=2c (HCO) 2c (h2co 3)2c (co)D.在25 的一定量的醋酸溶液中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的pH值不小于77.在已知的室温下，CH3COOH的电离平衡常数为k。向20ml 0.1 moll-1 ch 3cooh溶液中添加一滴0.1 mol-1 NaOH溶液。PH变换曲线如图所示(忽略温度变化)。以下两项中的一项无效：()A.以点a表示的溶液中，c (ch 3c oo-)略小于10-3 mol-1B.用b点表示的溶液中的c (ch 3c oo-) c (na)C.c点表示CH3COOH和NaOH反应正确D.用b，d点标记的溶液都等于k8.以下有关电解质溶液中粒子的物质量浓度关系正确()在0.1 mol-1 nah co 3溶液中：c (na ) c (HCO) c (co) c (h2co 3)在0.1 mol-1 Na2CO3溶液中：c (oh-)-c (h=c (HCO) 2c (h2co3)等体积0.1 mol-1 NaOH溶液：将c (co) c (oh-) c (h)添加到0.2 mol-1 nah co 3溶液中常温下CH3COONa和CH3COOH混合溶液ph=7，c(na)=0.1mol-1:c(na=c(ch 3coo-)c(ch 3cooh)A.b .c .d .9.将弱酸HX溶液与NaX溶液的体积相混合，然后测定溶液如果C (Na+) c (X- x-)，则以下关系无效()A.c (oh-) c (h ) b.c (hx) c (x-)c . c(x-)c(hx)=2 c(na)d . c(hx)c(h=c(na)c(oh-)10.(0.1 moll-1的乙酸钠溶液20 mL和0.1 moll-1盐酸10 mL混合后，溶液呈酸性，表示溶液的颗粒浓度完全相关。)a . c(ch 3coo-) c(cl-) c(h) c(ch 3cooh)b . c(ch 3coo-) c(cl-) c(ch 3cooh) c(h)c . c(ch 3coo-)=c(cl-) c(h) c(ch 3cooh)d . c(na c(h)c(ch 3coo-)c(cl-)c(oh-)11.(2013年天津六校联合测试)电解质溶液中粒子的以下物质的浓度关系是正确的A.0.1 mol-1双弱酸盐NaHA溶液：c (na=2c (a2-) c (ha-) c (h2a)B.25c，ph=12的氨和ph=2的盐酸当量混合c (cl-) c (NH4 ) c (h ) c (oh-)C.稀释pH=5的醋酸溶液后恢复到原始温度，pH和KW都将增加D.NaOH在NH4HSO4溶液中添加等物质量而形成的溶液中：c (na=c (so42-) c (NH4 ) c (h c (oh-)12.常温下混合1原酸HA和NaOH溶液等体积，混合两种溶液浓度的溶液的pH值如下表所示。实验编号C (ha)/mol-1C (NaOH)/mol-1混合物的pH值0.20.1PH7c0.2Ph=70.10.1Ph=9以下两项中的一项无效：()A.实验可以知道，HA是弱酸性的B.实验结果混合溶液：c (na ) c (a-) c (oh-) c (h)C.实验结果混合溶液：c (na=c (a-)D.实验结果混合溶液中来自水力发电的oh-浓度为110-9 mol-113.室温下混合单酸HA和NaOH溶液等体积。两种溶液的浓度和混合后溶液的pH值如下表所