第一章第三节.ppt

在第三节，如何学习和研究化学中，化学是一门以实验为基础的科学，由此我们可以看出化学实验对我们学习和研究化学的重要性。因此，学习化学需要科学的方法。通过化学实验对物质及其变化进行科学研究是研究化学的重要方法。为了简单地描述物质的组成、性质和变化规律，还应该使用化学符号。首先，化学学习需要化学实验。化学实验的观察可以用自己的感官或借助仪器来观察物质及其变化的条件、现象和结果。应注意实验前、实验中和实验后的观察。(1)哪些物质参与反应(2)物质的颜色、状态和气味，(1)反应条件(如加热、点火、高温、催化剂等)(2)伴随现象(发光、放热、变色、气体生成或沉淀等)。)(1)哪些物质产生(2)产品的颜色、状态和气味等。化学实验通常在配有化学实验仪器(见附录1)和化学试剂(药物)的实验室中进行。在进行化学实验时，应注意实验的安全性，观察实验的安全性并遵守实验规则(见附录2)。为了保证实验的成功和获得正确的实验结果，还必须学习化学实验的基本操作，掌握一定的实验技能，学会全面、准确、客观地观察化学现象，记录实验现象和数据，形成良好的实验习惯。1.试管：这种仪器是化学实验中使用最广泛的仪器。(1)主要用于溶解或反应少量物质的仪器通常也用于制备或收集少量气体。(2)在实验过程中所含液体的量不得超过试管体积的1/3，以防止在振荡或加热过程中溢出。(3)用试管夹或铁夹固定时，应从试管底部向上套住，并夹在离喷嘴1/3的位置。(4)试管是可以通过灯火焰直接加热的仪器。首先，介绍了一些实验仪器。酒精燃烧器是实验室中最常用的加热仪器。(1)实验中所含酒精的量不应超过体积的2/3，也不应少于1/4；(2)使用时，酒精灯应使用燃烧的火柴点燃。严禁用燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯；(3)给酒精灯加酒精应使用漏斗，禁止给正在燃烧的酒精灯加酒精，以防着火；(4)最高温度的外部火焰用于加热，灯芯不得与玻璃仪器接触。(5)加热后，用灯头熄灭火焰，不要用嘴。(2)选择量筒时，量筒的体积应大于并尽可能接近待测液体的体积，以减小误差。(3)量筒读数应保持视线水平在液体凹面液位的最低点；测量液体时，如果向下看量筒，读取的数据大于实际液体体积，即待取液体的体积较小；如果向下看量筒，则读取的数据小于实际液体体积，即，待取液体的体积更大；(4)量筒不能加热，也不能用作化学反应和溶液分配的容器，而不接受温度过高的液体。(5)量筒没有零刻度线。(1)获取固体药物：(1)固体药物通常储存在广口瓶中，碱性固体通常被软木塞代替；(2)当取块状固体或含有较大颗粒的固体时，通常用镊子将容器水平放置。将药物放入容器口中后，慢慢将容器竖起，以免容器破裂。(3)取粉状固体或小颗粒固体时，一般使用药勺或纸槽，倾斜试管，小心地将盛有药物的药勺(或纸槽)送至试管底部，然后慢慢竖立试管，使所有药物落到底部，防止药物粘在管口和管壁上；(4)如果没有指定具体剂量，固体dr(1)液体药物通常保存在小开口中，碱性溶液通常由橡胶塞代替。(2)当取大量液体时，可采用倾倒法。具体方法如下：取下瓶塞，倒在桌上。倾倒液体时，瓶口必须靠近试管口，并缓慢倾倒液体。用细口瓶倾倒液体时，必须将细口瓶的标签放在手掌上，以防液体腐蚀标签。倒出液体后，应立即关闭瓶塞，并将瓶子放回原位。(3)取少量液体，也可以用塑料头滴管。(4)当取一定量的液体时，通常用量筒测量体积。3.固体加热方法：(1)为了防止产生的水回流和破裂试管的底部，当固体被加热时，试管的开口通常向下倾斜；(2)加热固体时，一定要预热(左右移动试管)，然后将外火焰固定在固体下面加热。(1)化学实验废液应倒入指定容器集中处理。(2)服药过多，不能放回试剂瓶。相反，它们应该被放入回收瓶中集中处理。5.仪器的清洗附着在清洗过的玻璃仪器内壁上的水既不凝结成珠，也不向下流动(即形成水膜)，表明仪器已经清洗干净。参照P18完成了研究“铜绿”的两个实验。在两个试管中加入少量“铜绿”,在一个试管中滴入少量稀盐酸；在酒精灯上加热另一个试管，观察现象并做记录。你能完成P20表格的内容吗？会产生大量气泡，并且可以看到“铜绿”溶解形成蓝色溶液。铜绿可以与盐酸反应生成二氧化碳、氯化铜和水。加热后，绿色固体变成黑色固体，试管壁上产生水滴，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体。当加热时，铜绿可以分解黑色氧化铜、水和二氧化碳，铜绿盐酸氯化铜二氧化碳水铜绿氧化铜二氧化碳水。通过以上实验，你对“铜绿”了解多少？你学会那些实验的基本操作了吗？根据上述实验，可以理解“铜绿”Cu2(OH)2CO3是绿色粉末状固体，其可以与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳。“铜绿”受热后会分解，产生氧化铜、水和二氧化碳。在整个实验过程中，固体和液体药物的使用都得到了学习。基本实验操作，如使用酒精灯、固体加热、废液处理、仪器清洗等。谢谢你！学习化学需要科学探究，注重观察、实验和实践的探究活动是学习化学的重要方法。它包括以下主要环节：提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集证据解释结论反思与评价表达与交流。镁是一种重要金属。它可能有什么属性？它和普通的金如铁和铜有什么异同？通过下面的实验，我们将探索镁带的一些变化和性质，阅读教材P19的活动和探索进行实验探索的五个项目，1，颜色状态2，它是否容易被打破3，它是否可以导电4，在空气中点火的现象5，醋的变化，银白色固体，银白色固体，紫红色固体，容易，不容易，不容易，可以，可以，耀眼的白光，放出大量的热量，产生白色烟雾，并产生白色固体。不能燃烧，黑色的表面，不能燃烧，黑色的表面，有很多气泡，有几个气泡，没有气泡，通过实验和观察，你对这个问题了解多少？一些烟花和信号弹含有镁粉。镁粉用于此目的的主要原因是镁能在空气中燃烧并产生耀眼的白光。学习化学需要使用化学符号。为了便于研究和描述物质的群体和变化，使用国际统一的符号来表示元素为了简明地表达物质的化学变化，人们也用物质的化学式来写化学方程式。请阅读P20教材的观察和思考，拓展你的视野。并完成P20表1-2、P21题1、2和3，模拟镁的性质探索实验，找到一块铝片来研究铝的性质猜想：(1)铝片是银白色固体，硬度不大；(2)铝带能与空气中的成分(氧)反应；(3)铝带能与酸反应；(4)铝带可设计用于进行实验：(1)取一段铝带，观察其外观是否容易扭曲；(2)打磨砂纸表面后，用酒精灯加热，观察是否会烧伤；(3)砂纸表面打磨后，放入食醋中，观察现象；(4)用铝条连接电珠和电池，观察电珠的变化；(1