应茵气体摩尔体积说课 [恢复].ppt

“气体摩尔体积”说课,华南师范大学应茵,气体摩尔体积,一.教材的地位和作用二.教学目标的确定三.教学重难点四.教法和学法五.授课程序,教材的地位和作用,教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，便于前后衔接；并为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。,2020/6/14,RoughSetAlgorithminDataMining,4,二教学目标,情感态度与价值观,1.复习巩固物质的量、摩尔质量的概念2正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念,1初步培养学生的分析推理能力和探究意识2.让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；。3初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。,1激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识；2渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。,3掌握阿伏加德罗定律，并用该定进行分析、推理和解题,三、教学重难点,重点:形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；气体摩尔体积的概念难点:固体、液体和气体体积决定因素,揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。,一、说教材,2、教材的主线根据已知知识引出新疑问，通过探究发现规律，进而引出气体摩尔体积的概念，在此基础上分析推出阿佛加德罗定律有关气体定量计算的重要基础知识。,1、教材的地位和作用,学法：,1指导学生观察与思考的结合（本节安排有丰富的演示实验，要注意观察与思考的结合，把感性材料上升为理性认识，例如：K、Na燃烧反应，以及K、Na分别和水的反应，观察比较反应现象，引导学生思考现象所反映出的性质和规律。2指导学生学会比较碱金属中Na、K单质和氧气反应的比较，和水反应的比较。通过比较得出相似性和递变性规律。3科学思想：通过对碱金属性质和结构的学习，使学生获得物质的结构决定性质的科学观点，及“量变与质变”，“现象与本质”等辩证唯物主义的思想。,授课程序,一创设情境，引入新课二.碱金属的物理性质第一部分：创设疑问第二部分：阅读思考第三部分：归纳小结三.碱金属的化学性质第一部分：根据问题，提出推论第二部分：对比实验验证推论第三部分：归纳小结四.焰色反应五.练习作业,D前面我们学习了碱金属元素中的钠及其化合物，那么，碱金属元素还有哪些家庭成员呢？,碱金属元素,Li（锂）Na（钠）K（钾）Rb（铷）Cs（铯）Fr（钫）,为什么把它们叫做碱金属呢？,？,因为它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱！,大家想不想看一看它们的庐山真面目！,锂(Li),Li是最轻的金属,Li锂,钠(Na),钾(k),铷(Rb),铯(Cs),Cs是最强的金属,钫(Fr),Fr是放射性元素,碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。,注意！,大家能不能写出他们的原子结构示意图，它们有哪些相同点？,阅读课本思考问题！,一.碱金属元素的原子结构,(一)碱金属元素的主要物理性质,小结：由以上可知，碱金属除铯略带金色光泽外，其余的都是银白色。碱金属都比较柔软，有展性。碱金属的密度都较小，尤其是锂、钠、钾。碱金属的熔点都较低，如铯在气温稍高时就是液态。此外，碱金属的导热、导电性能也都很强。,一.碱金属元素的主要物理性质,由以上数据分析中还可得到一些规律性是知识：随着碱金属元素核电荷数的增加，它们的密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。,问题！,为什么钾的密度比钠小？,因为密度与相对原子质量成正比，而与原子体积成反比。对钾来说，核对最外层电子引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。,相似性,LiNaKRbCs,银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度小(石蜡Li煤油KNa水RbCs)问题熔点低（均小于200）导电、导热,问题！,常温下碱金属很容易被空气中的氧气所氧化，也容易与水蒸汽反应，故碱金属必须保存在煤油中，以隔绝空气和水，那是不是碱金属都可以保存在煤油里？,不是，锂的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，而必须保存在密度更小的液态石蜡或密封于石蜡中。,接下来让我们来推导它们的化学性质,递变性,LiNaKRbCs,核电荷数电子层数原子半径（离子）核对最外层电子的引力失电子能力还原性金属性,增加,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,(二)碱金属元素的化学性质,上述这些推论是否正确，需要通过实验和事实进行论证！,是这样吗？,钾在空气中燃烧,实验现象：钾熔化成闪亮的液球（与钠相同），钾球很快就剧烈燃烧起来（比钠燃烧更容易、更剧烈），燃烧时有火焰（与钠燃烧相同），火焰呈紫色（与钠燃烧不同）。实验结论：在加热的条件下，钾在空气中比钠更容易燃烧。钾比钠更活泼、金属性更强。,碱金属与非金属的反应,1.与氧气反应4Li+O2=2Li2O4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2（过氧化钠，淡黄色）2K+O2=K2O2（过氧化钾，淡黄色）K+O2=KO2（超氧化钾）,点燃,点燃,点燃,碱金属与非金属的反应,2.与Cl2、S反应2Na+Cl2=2NaCl（白烟）2K+Cl2=2KCl（剧烈）2Na+S=Na2S（爆炸）2K+S=K2S（剧烈爆炸）,点燃,点燃,碱金属与非金属反应的总结,小结在室温时，铷和铯遇到空气就会立即燃烧。钾、铷等碱金属与氧气反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物。除与氧反应外，碱金属还能与氯气等大多数非金属起反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。,2.碱金属与水的反应,实验2-9在两个烧杯中各放入一些水，然后各取绿豆大的钠、钾，用滤纸吸干它们表面的煤油，把他们分别投入两个烧杯中，观察它们与水反应的现象有什么不同。反应完毕后，分别向两个烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化。,2020/6/14,RoughSetAlgorithminDataMining,34,2020/6/14,RoughSetAlgorithminDataMining,35,2020/6/14,RoughSetAlgorithminDataMining,36,结构相似：最外层电子数递变：原子半径,知识小结,巩固练习,1、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数相同D化合价相同,C