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文档简介

专利2原子结构和元素的性质，第一电离的周期性变化，第二单元元素的性质的推移规律，第二时间，2，元素第一电离，原子失去一个电子形成一价阳离子所需的能量。 符号单位： _ _ _ _、气体、气体、最低、I1、KJmol-1、一、概念、概念应用、1、已知M(g)-e-M (g )的情况下所需的最低能量为738KJ、m元素的I1=.738KJmol-1,2、2、已知Na元素的i1=496 kj I1越小，越容易失去电子，金属性越大，越难失去电子，金属性越弱，问题正在研究中，4、交流与讨论，5、同周期从左向右， I1是第一离子化能量最小，稀有气体的第一离子化能量最大，该周期元素和碱金属的第一离子化能量最小。 增大电能，减小电He的电能，在Cs，周期表中的变化规律：除了放射性元素，按照.7，1次电能从大到小的顺序排列：KNaLiBCBeNHeNeArNaAlSP，教室练习，LiNaK，NCBeB，He 。 分析 :铝的周边电子配置： 3s23p1，镁： 3s2，Mg的3p轨道全空，根据洪特规则的特例，原子的能量低，因此镁的第一功率比铝大。 同样，因为磷的3p轨道半充满，原子的能量低，所以磷的I1比硫大。 在图2-13中，从第三周期的各元素的第一电离能的变化趋势来看，为什么Mg的I1大于Al，p的I1大于s，读P22第二段，问题是：二、功率： MgAlNOPS第iia元素探索a元素的第va元素 via元素， PS完全充满PS的是半满，10、根据第一功率的定义，讨论回答第二功率、第三功率是什么？ 从一价气体离子中失去另一个电子，形成二价气体离子所需的最低能量称为第二电离能，用I2表示。 X1.8，金属元素.21，2 .判断分子中元素的正负价数： x大，价数为负x小，价格为正X=0，价数为零，请指出以下化合物中的价数为正的元素。 CH4NaHNF3SO2IClHBr，1，1，3，4，1，22，3 .化学键型判别x1.7，通常离子键x1.7，通常形成共价键，研究以下化合物的元素电负性的数值，判断离子化合物和共价键化合物。 NaFHClNOKClCH4共有化合物：离子化合物：HClNOCH4，NaFKCl，交流与讨论P24，23，【综述】元素周期表是在原子结构和元素性质的长期研究中总结的科学规律，对如何认识原子结构和元素性质的关系有着指导意义，为寻找新的材料提供了科学的例如，可以在IA族中找到光电材料a、a、a族可以找到优异的半导体材料。 随着原子编号的增加，核外电子配置周期性地变化(以同周期元素为例)，元素的性质周期性地变化(以同周期元素为例)，元素的周期、原子半径：(稀有气体元素为零)、非金属性：第一电能：电负性：金属性：元素的性质周期性地变化的根本原因， 大小(稀有气体除外) 1 7-4-1，弱强、强弱、小大(有特例)、小大(稀有气体除外)、25、1，比较以
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