高考化学易错题解析.ppt

2020/6/12，该课件由“公社”友情提供，在质量浓度为18毫升的硫酸中加入适量的铜，加热后充分反应。下列各项中正确的是()还原含a，0.09mol的硫酸，还原含b，0.045mol的硫酸，完全反应后无系统的硫酸残留d，消耗的铜质量低于2.88g，2020/6/12。课件由公社语言友情提供，2，错误根据浓硫酸和铜反应。Cu 2H2SO4=CuSO4 SO2 2H2O，反应铜太多，浓硫酸完全反应。也就是说，参与反应的硫酸的物质量为0.09毫升，还原的硫酸只有参与反应的硫酸的二分之一，参与反应的铜的质量为0.09毫升/2 x64克/摩尔=2.88克。答案是b，C，错误的原因随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减少，氧化性减弱。硫酸消耗了一定程度后，将浓硫酸变成稀硫酸，这时反应停止了。2020/6/12，该课件是由公社友谊提供的，3，正确强氧化性是浓硫酸的特征。随着反应的进行，硫酸稀释，氧化性减弱，消失后，反应停止。因此，参与反应的硫酸的物质量必须小于0.09mol，还原的硫酸必须小于0.045mol，同样，参与反应的铜的质量也必须小于2.88g。所以正确答案是d。2020/6/12，该课件由公社友谊提供，4，示例2浅绿色的Fe(NO3)2溶液具有以下平衡：Fe2 2H2O=Fe(OH)2 2H在溶液中盐酸硝酸亚铁溶液中有水解平衡，所以将盐酸添加到溶液中，水解平衡就会向左移动。提高溶液的铁离子浓度。所以溶液的浅绿色变深了。错误的原因硝酸离子在酸性条件下无视强氧化性，添加盐酸，铁离子就会氧化。正确因为硝酸离子在酸性条件下表现出很强的氧化性。在硝酸铁溶液中添加盐酸，溶液中的铁离子被铁离子氧化，溶液呈黄绿色。因此，正确的选项是c。黄绿色，2020/6/12，该课件是由公社友谊提供的。6，案例3F2是氧化性最强的非金属单体，在加热条件下，等量的F2(气体)与烧碱完全反应，产生NaF、H2O和其他气体。此气体为以下之一():a、H2B、HFC、OF2D、O2，2020/6/12。该课件从“公社友谊”中提供，7，在“不正确答案”中选择d。F2和水的反应的化学方程式如下：2 F2 2h2o=4hfo2。如果F2与氢氧化钠一起作用，可以认为F2先与水作用，然后HF继续与氢氧化钠反应。HF NaOH=NaF H2O综合两种反应，是NaF，H2O，O2的产物。所以选择d。有些学生不熟悉OF2，不敢选择。错误的原因没有注意到反应条件加热，F2和水反应的知识的简单移动，以及反应F2和NaOH的物质量的问题。2020/6/12，该课件由公社友谊提供，8，正确根据问题的含义，在反应中F2和NaOH的物质比率为1: 1，在已知反应中产品NaF，H2O。根据质量守恒定律，可以立即使用反应的化学公式为2 F2 2 NaOH=2 NaF 2 H2O OF2。因此，此问题的正确选项是(C)OF2，2020/6/12。这个课件由语言学工程友谊提供，9，例子4将特定元素的原子核中的质子数设定为m，中子数设定为n，下一个说法就是()a，无法确定这个元素的相对原子质量b，这个元素的相对原子质量是m nC，如果碳原子的质量是Wg，那么这个原子的质量就是(m n)课件由语言群友情提供，10，错误答案选择b。原因的错误混淆了原子质量数和对相对原子质量概念的理解，对相对原子质量的理解停留在中学化学的认识上。，正确元素的相对原子质量是各种同位素原子的相对原子质量的平均值，因此不能由一种同位素原子的相对原子质量或质量数来确定；某些同位素的质量与相对原子质量很接近，但不是元素的相对原子质量。因此，正确的选项是a。课件是由“公社”友谊提供的，第11，案例5，本族元素等种类的化合物往往结构和性质相似。化合物PH4I是白色晶体，对以下PH4I的叙述不准确()a，共价b，加热时PH4I可以分解，有颜色变化，可以与c，NaOH反应，d，PH3和HI结合使用。这个课件由语言友情提供，12，解决错误选择a，b。标题信息表明，PH4I的结构和性质与NH4Cl相同，NH4Cl是在一定条件下分解为NH3和HCl的离子化合物，可以通过NH3和HCl反应获得NH4Cl。NH4Cl与碱反应。错误原因机械地简单迁移。重视共同点，忽略差异的一面。“正确”分析等于“错误”。必须注意，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下生成H2和具有颜色的I2(注：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不易分解)。因此，b是正确的。这个问题只有a选项符合标题。2020/6/12，该课件由公社友谊提供，使用13，6号惰性电极电解后，一定浓度的硫酸铜溶液通电一段时间后，添加0.1molCu(OH)2后，准确回到电解前的浓度和PH。电解过程中传输的电子数为()a，0.1molB，0.2molC，0.3molD，0.4mol，2020/6/12。此课件由公社友谊提供，在“解决错误”下，选择b。电解后添加0.1molCu(OH)2可在电解前正确修复，0.1molCu(OH)2包含0.1molCu2。也就是说，在反应过程中，0.1molCu2被还原，因此在电解过程中，总0.2mol电子发生转移。错误的原因对电解硫酸铜溶液的反应不深刻，无视标题中添加的物质是oh(oh)2。2020/6/12，此课件由公社友谊提供，15，正确电解硫酸铜溶液的反应方程如下：2 cuso 4 2 H2O=2 Cu 2 H2 so 4 O2，如以上方程所示但这个问题提示添加Cu(OH)2使溶液恢复到原来的状态，这说明硫酸铜不仅电解了，而且由于硫酸铜电解了，水也电解了。0.1molCu(OH)2可以看作0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此在电解过程中，0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。因此，此问题的正确选项是d。2020/6/12，该课件是由公社友谊提供的。16、案例7实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。现在选择500毫升容量瓶制造。工作正常()，添加7.68g硫酸铜、500mL水b:添加12.0g明矾和500mL溶液C. 8.0g硫酸铜，500mL水d。12.5g明矾为500毫升溶液，2020/6/12，该课件由公社友谊提供，17，埃勒构成480毫升0.1毫升/L的硫酸铜溶液，因此溶质质量如下。(1)如果溶质为硫酸铜，则选择a选项，因为0.48X160X0.1=7.68g。(2)溶质为CuSO4.5H2O时为0.48 x250x 0.1=12.0g；因此，选择b选项。错误原因(1)没有注意容量瓶的规格和特点。容量瓶的容量为500毫升，容量瓶只有一个刻度，因此使用该仪器只能制造500毫升溶液。(2)制造溶液时，结果体积应是溶液的体积，而不是添加的水的体积。2020/6/12，课件由公社友谊提供，18，正确准备500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需要CuSO40.05mol，即胆汁：0.05mol250g有效选项为d。D.如果你拿一个由500毫升溶液、2020/6/12组成的12.5克矾，课件就在公社友谊中提供，19，示例8锶(Sr，原子核是38)，然后是单一物质(密度2.50g/cm3) 将燃烧产物投入水中可以释放气体，2020/6/12该课件由公社友谊提供，20，错误 B .综合考虑金属活动的顺序以及与主要元素的金属活动的变性关系，可以推测出Sr是非常活跃的金属(根据主要族元素的传递关系：SrCa) ；根据金属活动：CaNa)。因此，可以通过转移对钠、钾、水、酸反应的知识来解决问题。由于对水反应的本质是对h的反应，锶比钙活跃，酸中的h比水大，因此锶和酸与水相比必然会发生更激烈的反应。因此，b无效。错误的原因无视Sr的硫酸盐性质(SrSO4不溶性和水)，2020/6/12这个课件由语言工程友谊提供，21，正确 a .根据相同主要元素及其化合物性质的传递规则，硫酸锶因此，b的叙述是正确的。选项a，锶流入水中，反应当然激烈。但是，锶比水密度大，沉入水中，因此看不到钾和水反应等现象(钾浮在水面，反应严重，会引起气体的燃烧和轻微爆炸)，2020/6/12。该课件由语言工程友情提供，案例9在反应X 2Y=R 2M时，R和m的摩尔质量比已知为22: 9，如果在1.6gX和y完全反应时生成4.4gR，则在此反应中，y和m的质量比为()a，16: 9b，23此课件由语言社区友谊提供，为23，解决错误m(m)=4.4g * 9/22=1.8 GM(y)=4 . 4 . 4 1 . 8-1.6=4.6g。因此，m(Y)/m(M)=4.6g/1.8g=23/9，b选择错误原因错误地将r和M的摩尔质量比率计算为质量的比率。如果正确 m和r摩尔的质量比为22: 9，则反应中r和m的质量比为22: 18，因此生成4.4gR时产生3.6gM，根据质量保留规律消耗1.6gX，则计算y为(4.4 3.6-1.6)g，即6.4g。因此，两者的质量比为6.4g:3.6g，即16: 9。答案是a。2020/6/12，课件由公社友谊提供，24，例子10元素硝酸盐的相对分子质量是m，如果这个元素相同的原子是硫酸盐的相对分子质量是n，那么该元素的可能画家是()a，(m-n)根据相对分子质量的概念，这种元素的硝酸盐，硫酸盐的相对分子质量分别为R 62x，2R 96x，标题为的两个分子的相对分子质量为m，n，k值为(2m-n)/28，答案为c。错误的原因没有考虑元素是偶数的情况。如果x是偶数，则硫酸盐的化学表达式必须为R(SO4)x/2。课件由公社友谊提供，26，正确假定该元素的和为x，如果x为奇数，硝酸盐化学式为R(NO3)x，硫酸盐的化学式为R2(SO4该元素是硝酸盐，硫酸盐的相对分子质量分别为R 62x，2R 96x，标题为的两个分子的相对分子质量按m，n的顺序知道，x值为(2m-n)/28，答案为c。如果x是偶数，则硝酸盐的化学方程式为R(NO3)x，硫酸盐的化学方程式为R(SO4)x/2。该元素是硝酸盐，硫酸盐的相对分子质量分别为R 62x，R 48x，标题为的两个分子的相对分子质量为m，n，x值为(m-n)/14，正确答案为a，c。2020/6/12，该课件从语言公社友谊，27，案例11 KClO3 6HCl=KCl 3Cl2 3H2O反应生成0.5 moll 2时，氧化产物和还原产物的物质比例_ _ _ _ _ _ _ _这个课件是由语言公社的友情提供的。28 误答反应中，KClO3还原6个电子，HCl氧化1个电子，以氧化产物和还原产物物质的比例6: 1选择a；或者，KClO3在反应中将电子还原为还原产物(KCl)，而HCl根据化学方程式选择失去电子的氧化产物(Cl2)，以1: 3的比例获得氧化产物和还原产物的物质。错误的原因这个反应的实质不清楚，在解决问题的过程中，对同种元素的氧化还原反应发生时，画家变化遵循“不相交的接近”原则。2020/6/12该课件由公社友谊提供29，正确该反应属于返回反应，因此KClO3的Cl将5个电子转换为Cl2(还原)，同一HCl的Cl将1个电子转换为Cl2(氧化)正确答案是b。2020/6/12，课件由公社友情提供，30，案例12在特定条件下RO3n-和I-发生的离子方程式如下：RO3n- 6I- 6H=R- 3I2 3H2O(1)RO3n