浙江省绍兴市2020年中考化学真题试题（含解析）

浙江省绍兴市2020年中考化学问题3 .以下实际脸部操作正确的是【回答】d5 .某蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，以下判断错误的是A.中溶液为饱和罗液B.的溶液一定是不饱和溶液C.中溶液的溶质质量分数不同D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量【回答】ba饱和溶液，在一定温度下，一定量的溶剂中的物质不能溶解的溶液称为该物质的饱和溶液，相反，称为不饱和溶液。 中溶液为饱和罗液。 B中的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液，在C.中，溶液的溶质质量分数不同。 中因为溶质少于的溶剂量相同；D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量。 选择b7 .以下取代反应是：a.h2cuocuh2ob.2 kmno4k2MnO4MnO2o 2C.HCl NaOH=NaCl H2O D.2MgO O22MgO【回答】a11 .图中的字母表示含硫元素的物质，以下判断错误的是a .物质a在纯氧中燃烧时会生成物质bb .物质c是二氧化硫c .物质d中硫元素的价数为-2价d .物质d、e、f中一定含有氢【回答】ba .由2种以上的物质构成的物质叫混合物，由物质叫纯洁物的元素构成的杂质叫单体，由不同元素构成的杂质叫化合物，其中之一是氧的化合物叫氧化物。 溶于水的阳离子只有氢离子的化合物是酸。 将由金属或铵根和酸根构成的化合物称为盐，将由金属或铵根和氢氧化物根构成的化合物称为碱性物质a，在纯氧中燃烧时物质b生成的b .物质c中的硫元素表示6价，是三氧化硫，根据图， 由图可知，物质d、e和f为酸，酸溶解于水而产生的阳离子仅为氢离子，因此必须选择含有氢离子的b14 .在硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中逐渐连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出的固体质量与参加反应的锌粉质量的关系如图所示，以下的说法是正确的A.c点对应溶液中包含的金属离子是Zn2和Cu2b .在BC段(不含两端点)析出的金属为Fec .与ab段(不包含两端点)对应的溶液中包含的金属离子为Zn2、Ag、Cu2、Fe2如果d.bc链段和在cd链段上析出固体质量相等，则参加反应的锌粉的质量分别为m1和m2、m1m2【答案】c19 .图甲是一种采集二氧化碳的家庭实验装置，左边有一个带小孔的眼药水瓶，下边的客人泡在白醋里分开。 控制反应的进行和停止，相当于乙图的_ _ _ (可选的字母)装置的该装置的虚线框中必须选择乙图的_ _ _ _ (可选的字母)装置来收集CO2气体检查是否充满CO2气体的方法是【回答】. c； 把燃烧的木棒放在矿泉水的瓶口上，观察是否消失a装置：若关闭弹簧夹，大试管内的气体变多，压力变大，试管内的液面因压力下降，液面下降到分隔板下，固体反应物和液体分离，反应停止.相反，打开弹簧夹，反应开始。 在图甲所示的装置中，相当于图中a的二氧化碳的密度比空气大，因此，检查是否充满了必须用向上排气法收集的CO2气体的方法是，将燃烧的木棒放在矿泉水的瓶口上，观察是否消失，木棒消失23 .以粗盐(含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、砂土)为原料制造精盐。(1)加水溶解后，用图中所示的装置去除粗盐中的砂土时，玻璃棒的作用是。(为了除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，得到中性的食盐溶液，添加过剩的Na2CO3溶液、过滤、过剩的NaOH溶液、适量的稀HCl、过剩的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_。a .b .c .(3)用ph试验纸检查溶液是否变成中性的操作.(1)引流(2)C； (3)在干净的玻璃棒上涂上少量溶液滴到pH试验纸上，显示的颜色与标准颜色进行了比较26 .蜡烛(主要包括c、h、o元素)在密闭容器中灭绝的原因是什么？燃烧的是什么？闵先生认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗了容器内的氧，并对燃烧生成物进行了推测燃烧的东西可能有CO2。燃烧的东西可能有H2O。在上述预料之外，燃烧的东西还有实验1 :用密闭容器点燃蜡烛熄灭之前，提取密闭容器中的气体10mL，倒入试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水没有浑浊。 从实验的科学性来看，下一步是_ (选择字母)。a .直接得到燃烧产物中没有CO2的结论b .向试管中的石灰水中更多地提取气体注入c .提高饱和澄清石灰水的质量实验2 :在老师的指导下，使用多功能传感器进行关系量的测定，装置如图所示。 实验结束后，铝板表面有黑色固体粒子，同时传感器采集实验前后的数据如表所示相对湿度氧含量二氧化碳含量一氧化碳含量蜡烛燃烧之前48.4%18.7%0.058%0蜡烛一灭71.6%15.6%3.643%0.0182%实验和结果显示，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是蜡烛燃烧而产生的【答案】c或CO或者包括c、CO2、H2O和CO在内的4种物质的任意组合b； 氧含量降低，二氧化碳含量上升c、CO2、H2O、CO30 .尿素CO(NH2)2广泛应用于工业农业生产。(1)尿素溶液能去除工业废气Cl2，化学方程式为CO(NH2)2 H2O 3Cl2=N2 CO2 6X，x的化学式为_。(2)尿素是现在使用量多的一种，(选择氮、磷、钾)肥料适用于各种植物。 某水田加入了7.2公斤尿素，其中含氮元素是多少公斤？(1)HCl； (2)氮，3.36(1)根据质量保存规律，化学反应前后的原子的种类、个数不变，反应前氧原子为2个、碳原子为1个、氢原子为6个、氮原子为2个、氯原子为6个、反应后氧原子为2个、碳原子为1个、氮原子为2个，因此，1个x的分子中有1个氢原子， 已知有1个氯原子x的化学式为HCl (2)尿素中含有氮元素，作为氮肥的7.2kg尿素中的含氮元素的质量为7.2kg=3.36kg33 .一种白色粉末可包含硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硫酸钡、碳酸钙中的一个或一些。 一个科学兴趣小组为了探索其成分，设计了以下实验过程。(1)操作I、ii的名称是。 (2)无色气体的质量为_克。(3)固体甲的成分是 (4)这种白色粉末一定要有(5)求出白色粉末中必须含有的物质的总质量。(1)过滤(2)2.2 (3)碳酸钙和硫酸钠、硫酸钡(4)硫酸铜(5)11.87碳酸钙的质量设为xCaCO3高温Cao CO2100 44X 2.2g因为100/x=44/2.2g x=5g，所以7.33g固体中硫酸钡的质量为2.33g将生成硫酸钡沉淀2.33所需的硫酸钡的质量设为yNa2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4 2NaNO3261 233Y 2.33g克261/y=233/2.33g y=2.61g生成硫酸钡的总质量为6.99g，硫酸钠的质量为mNa2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4 2NaNO3142 233m 6.99g克142/m=233/6.99厘米=4.26克固体中一定的碳酸钙、硫酸钠、硫酸钡的总质量为5g 4.26g 2.61g=11.87g35 .今年5月，利用“青鲸一号”钻井平台，在中国南海神孤海域首次成功试掘可燃冰。材料1 :可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为CH48H2O。 天然气的固体状态。 埋藏在海底地层深处的大量有机质是细菌的分解作用，最后形成石油和天然气(油气)。 其中很多天然气被水包围，在海底的低温(25)和压力下结晶形成“可燃冰”。材料2 :“抹香鲸1号”挖掘平台的设计和建设过程刷新了许多世界记录。 长117米，宽92.7米，高118米，质量42000吨。请根据上述资料作出回答(2)形成可燃性冰的条件之一是有