湖北省黄石市2020年中考理综（化学部分）真题试题（含解析）

2020年湖北省黄石市高中入学考试(化学部分)真正的考试问题相对于质量：h-1c-12 o-16 C1-35.5n-23fe-56ca-40可用一、选择题1.空气中体积分数约占21%A.氮b .氧c .二氧化碳d .稀有气体回答 b分析考试问题：空气成分中体积分数约21%是氧气，所以答案选择b测试点：空气成分2.合理应用化肥是增产农作物的方法之一，以下化肥属于复混肥a . ca(po4)2b . co(NH2)2c . k2co 3d . nh4h po 4回答 d分析肥料分为氮肥、磷肥、钾肥和复混肥。a、含Ca(PO4)2磷、磷肥；b，CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥。c，K2CO3含有钾元素，属于钾肥。d，NH4HPO4含有氮和磷，属于复合肥。要点：复混肥是含氮、磷、钾两种以上元素的盐。3.水变成水蒸气的过程中发生变化的是A.分子间距b .分子大小c .分子数d .原子大小回答 a水变成水蒸气。只是物质状态的变化，从微观角度看水分子间距变化的结果。水转化为水蒸气的过程中变化的是分子间距。因此，选择a。4.以下物质中蛋白质丰富的是A.葡萄干b .糖c .新鲜鸡蛋d .植物油回答 c【分析】a，葡萄干富含维生素。b，糖富含糖。c，新鲜鸡蛋富含蛋白质。d，植物油含有丰富的脂肪。选择c。要点：了解营养素的种类对保持合理的饮食和身体健康很重要。以下说明中物质的化学性质A.挥发性盐酸b .金属在导电c .醇溶于水d。常温下氮稳定回答 d物理性质是物质不经过化学变化而直接表达的性质。化学性质是物质经过化学变化后表现出来的性质。a，盐酸是挥发的，挥发是物理性质。b，金属具有传导性，传导性属于物理特性。c，酒精容易溶于水，溶解度属于物理特性。d，常温下氮很稳定，稳定性属于化学性质。要点：物质的一般物理特性包括颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电、导热性、延性等。物质的一般化学性质包括可燃性、燃烧性、稳定性、氧化性、还原性等。6.小明从以下某一结构图中获得了以下信息：这里错的是A.表示负离子。b .核电荷为12。有两个电子层d。表示相对稳定结构回答 a分析 a，表示正离子，核内质子的数量大于核外电子的数量，因此a错误；b，原子核的质子数，原子核是12，因此b是正确的。c，有3个电子层，原子失去了最外层的2个电子，但电子层仍然存在，因此c错误；d，表示相对稳定的结构，最外面的8个电子是稳定的结构，因此d是正确的。点：核电荷的数量等于核中质子的数量，核中质子的数量大于核外电子的数量是正的，核中质子的数量小于核外电子的数量是负离子，核中质子的数量等于核外电子的数量是原子。以下物质的分类是正确的选项物质分类a石油、煤、氢化石燃料bC60、H2、汞元素c苏打水，烧碱，酒吧(oh) 2碱dCH4，Fe3O4，乙酸有机物A.a b.b c.c d.d回答 b分析选项物质分类a石油、煤、氢化石燃料，氢不属于化石燃料，所以是错误的。bC60、H2、汞元素、C60、H2、汞属于单一质量，因此b是正确的。c苏打水，烧碱，酒吧(oh) 2碱，纯碱不是碱，而是盐，因此c错误；dCH4，Fe3O4，乙酸有机物质Fe3O4是武器，因此是d错误。要点：氢属于新燃料，不属于化石燃料。纯碱不是碱，而是盐。8.碳和碳的氧化物的下一个说法是错误的A.CO和CO2组成部分相同，因此化学性质也相同B.碳在空气中充分燃烧时产生CO2，在燃烧不足时产生COCo用于冶炼金属和制造气体燃料。二氧化碳用于人工降雨，消化D.清明上河图在常温下碳单质的化学性质稳定，所以到目前为止图案看起来很明显回答 a分析 a、CO和CO2组件相同，因此化学特性不相同。因为组件相同，但结构不同，特征不同，所以会产生a错误。b，碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，因此b是正确的；c，CO具有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，成为气体燃料。一般称为干冰的CO2固体，用于人工降雨，二氧化碳本身不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，因此c是正确的。d，清明上河图显示了迄今为止清晰的模式，因为碳元素在室温下的化学性质是稳定的。点：物质的结构决定物质的性质。一氧化碳有还原性和可燃性。二氧化碳通常用于人工降雨和消化。以下化学方程式写得正确：a . 2fe 6 HCl=2 FeCl 2 H2b . ZnO h2so 4=Zn se4 H2OC.CO2 c2co d.cuso 4 NaOH=Cu？回答 b亮点：写化学方程式要遵循两个原则；以客观事实为基础；遵循质量守恒定律。10.现有的甲、乙、丙金属首先在稀硫酸中分别添加三种金属，只有乙金属表面产生气泡；将a添加到c的盐溶液中，没有明显变化。因此，将三种金属的活动性从强判断为弱的顺序A.a. B. a C. b C. b c甲D. c a回答 c【分析】现有甲、乙、丙金属首先在稀硫酸中添加三种金属。只是乙金属表面产生了气泡，乙在氢前面，甲和丙在氢后面，乙和丙是活跃的；再将甲添加到c的盐溶液中，没有明显的变化，c-甲活跃。三种金属的活动性从强到弱，顺序是乙烷甲。选择c。亮点：金属活动顺序表的应用；氢前面的金属可以用稀硫酸或盐酸反应代替氢，氢后面的金属可以用其盐溶液代替后面的金属；从左到右的金属活动性越来越弱。11.在T1的情况下，将硝酸钾和氯化钾的质量充分搅拌在两个烧杯中，每个烧杯包含100克的水，如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解曲线如图2所示。以下陈述是错误的A.烧杯b中上层清液是饱和溶液B.溶于烧杯a的溶质是氯化钾C.在烧杯a溶液中，溶质的质量分数大于在烧杯b溶液中溶质的质量分数D.将温度从t1 提高到T2 ，充分搅拌，固体在烧杯b中不一定全部溶解回答 d【分析】根据所学知识和问题的信息，a，非kb中上层清液必须是饱和溶液，有不溶解的决定，a是正确的。b，在烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，在t1 中氯化钾的溶解度大于硝酸钾，因此b是正确的。在c，vicker a溶液中溶质的质量分数大于在bicker b溶液中溶质的质量分数，相同质量的硝酸钾和氯化钾分别添加到100g水中，在甲中全部溶解，在乙中部分溶解，因此c是正确的；d，t1 到T2 充分搅动温度上升，固体在烧杯b中完全溶解，硝酸钾溶解度提高，分别加入到100克的水中。d错误，因为在t1 时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，氯化钾完全溶解，在T2 时硝酸钾的溶解度大于氯化钾，硝酸钾完全溶解点：溶解度曲线的意义是指同一物质的溶解度或溶解度随温度变化的情况。表示不同物质在同一温度下的溶解度，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。如果两种物质的溶解度曲线相交，则两种物质在该温度下的溶解度相同。根据溶解度曲线，可以决定从饱和溶液中析出结晶或分离纯化混合物的方法。可根据溶解度曲线进行相关计算。12.推论是学习化学的一种方法，以下推论是合理的A.氧化物含有氧元素，因此包含氧元素的化合物都是氧化物B.置换反应中有元素生成，所以有元素生成的反应必须是置换反应C.化学反应伴随着能量的变化，因此金属腐蚀过程中必然会有能量的变化D.液态水由电解产生氢和氧，因此水是由氧和氢组成的回答 c【分析】a，氧化物含有氧元素，氧元素不一定和硫酸钾一样都是氧化物，属于盐，因此a是错误的。b，取代反应元素生成，元素生成反应必须一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，或者元素生成，但不是取代反应，因此b错误；c，化学反应伴随能量变化，金属腐蚀过程必须有能量变化，金属腐蚀属于化学变化，因此c是正确的；d，由于液态水电解产生氢和氧，水由氧和氢组成，d错误。要点：氧化物由两种元素组成，其中一种是氧。二、选择题13.汽车尾气催化转换器可以通过特定反应过程的细微变化减少有害气体的排放，如图所示。请回答以下问题：(1)化学反应前后：物质的总质量有变化吗？_ _ _ _ _ _ _ _(选择村庄“是”或“否”)；种类变化的粒子是_ _ _ _ _ _ _ _(分子或原子选择)。(2) c粒子的碳元素为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。据悉，丁是一种元素，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)此反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答(1)。否(2)。分子(3)。4 (4)。N2 (5)。2nco 2 CO2 N2分析根据所学知识和问题的信息，2NO 2CO 2CO2 N2。(1)化学反应前后：物质的总质量不变，因种类而异的粒子是分子，任何化学反应都会遵循质量守恒定律。化学变化的本质是分子的区分，原子的重组。(2) c粒子为CO2，根据化合物画家的正负价格代数和零原则，碳元素画家为x-2或2=0，x=4。(3)丁以单一质量闻名，丁为N2。(4)该反应的化学方程式为2NO 2CO 2CO2 N2。要点：任何化学反应都必须遵循质量守恒定律，化学变化的本质是分子的区分和原子的重组。14.(1)以下实验说明是正确的(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)(多选，按字母回答)A.硫磺在空气中燃烧，喷出明亮的青紫火焰，产生无色无味的气体B.放在沸水中的白人敲鼓，白人上车用PH试纸测量氯化钠溶液，得到pH=12D.混合两种不同质量分数的盐水，静静地搅拌，分层液体E.氢还原氧化铜时，固体颜色从黑色变成红色(2)选择甲和甲两个问题中的一个来回答。按甲计分。答：从粗盐中去除不溶性杂质乙：100g5%氯化钠溶液的制备玻璃棒在潮盐溶解过程中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _过滤所需的玻璃器具是_ _ _ _ _ _ _(填写字母)。加热过程中，蒸笼的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，停止加热。氯化钠称重时，托盘秤的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在装有氯化钠的烧杯上使用_ _ _ _ _ _(填写一个字)测定所需的水。将制造的氯化溶液放入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中，盖上瓶盖，在井上贴上标签。可选仪器：A。试管b .烧杯C.10mL量桶D.100mL量桶e .室头滴管f .漏斗g .玻璃棒答(1)。B E (2)。搅拌(3)。B FG (4)。固体多的时候(5)。左侧磁盘(6)。D (7)。试剂瓶【分析】(1) A，硫磺在氧气中燃烧，放出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，因此A错误；b、在放在沸水中的白色磷上敲鼓，燃烧白色磷，满足燃烧条件，因此b是正确的；c，pH用试纸测量氯化钠溶液，pH=7，氯化钠溶液是中性的，pH=12溶液是碱性的，因此c误差；d、盐水两种不同质量分数混合，混合静态，液体不分层，溶液具有均匀性和稳定性，因此d误差；e，在氢还原氧化铜的实验中，固体颜色从黑色变成红色，氧化铜变成黑色，铜变成红色，所以e是正确的。所以选择BE。(2)答：从粗盐中去除不溶性杂质乙：100g5%氯化钠溶液的制备玻璃棒在潮盐溶解过程中的作用是搅拌，加速潮盐溶解。过滤所需的玻璃器具是烧杯、漏斗、玻璃棒。b选择“FG”。加热过程中，如果热敷板上出现更多固体，停止加热，防止固体分解或飞溅。氯化钠要放在托盘秤的左碟子里，秤量药品要放在左边东西的右弦里。用d .量筒测量所需的水，倒入装有氯化钠的烧杯里。将准备好的氯化溶液放入试瓶，盖上塞子，在井上贴上标签。可选仪器：A。试管b .烧杯C.10mL量桶D.100mL量桶e .室头滴管f .漏斗g .玻璃棒要点：过滤所需的玻璃器具有烧杯、漏斗和玻璃棒。平衡称量药必须使用左右代码。液体药品必须装入球瓶，固体药品必须装入广口瓶。15.根据以下设备图回答问题。(1)在插图中，建立标示为a的仪器名称_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验室用氯酸钾制造氧气，化学方程式为_ _ _ _ _ _ _(3)将氧气收集到c设备中，并在气泡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时开始收集。(4)要在实验室制造二氧化碳，必须选择的水果收获装置是_ _ _ _ _ _ _ _(字母顺序编号)。(。(5)用b装置制造气体时，长颈漏斗的底部喷嘴可以防止_ _ _ _ _ _(1)。锥形瓶(2)。2k cl O3 2k cl 3 O2连续和相对均匀发射(4)。D (5)。向下扩展液体水平(分析(1)图中标记为a的仪器的名称是锥虫病。(2)实验室用氯酸钾制造氧气，化学式利用2 kc1o 3 2 KCl 3 O2，(3) c装置收集氧气，在气泡连续相对均匀地释放的情况下开始收集。这时