化学分析试题

.化学分析问题姓名的分数一、填补问题(24分钟)1、该离子效果产生难溶性电解质的溶解度，盐效果产生难溶性电解质的溶解度，后者的效果比前者小得多。2 .称量的绝对误差相同，称量重量越多，相对误差越大。相对误差是绝对误差占其中的百分比。3、在直接法配位滴定的过程中，滴定终点前的溶液显示的颜色为_ _的颜色，终点的颜色是_的颜色。4、用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，Cr2O72-和I-的反应慢，因此必须过量添加把溶液保持在高_ _度。5、Na2S2O3在放置中吸收CO2产生分解作用，其反应式是使用该Na2S2O3滴定I2，就能得到测定结果，通过添加就能防止以上的反应发生事故。二、选择问题(30分钟)1、减少测量中偶然的误差，有下列任一种方法是有效的。增加a、对照试验b、空白试验c、校正设备d、平行试验的次数2、以下试剂作为标准物的是()a、干燥的分析纯CaO B、分析纯SnCl2.2H2Oc、光谱纯三氧化二铁d、99.99%金属铜3、用以下物质制备标准溶液时，可以直接采用()a、KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、NaOH4、在含有少量Sn 2离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2，必须先去除应该采用Sn2离子的噪声。a、酸度控制法b、配合掩模法c、沉淀掩蔽法d、氧化还原掩蔽法5、影响化学反应平衡常数的因素是()a、反应物浓度b、温度c、催化剂d、生成物的浓度6 .与缓冲溶液缓冲容量大小有关的因素是()a、缓冲溶液PH范围b、缓冲溶液的成分浓度比c、加的酸量d、加的碱量7、间接碘法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的合适时间为()a、滴定开始时b、接近滴定结束时c、滴定I3-离子的红棕色消失，溶液无色时d .标定溶液滴定近50%时8、为了去除PbCrO4中的SO42杂质，每次用100ml去离子水清洗，一次和三次清洗清洗后的PbCrO4的损失分别为()A. 1.7mg毫克、5.1毫克b.0.15毫克、3.4毫克C. 0.17mg毫克、0.51毫克d.0.17毫克、5.1毫克9、以下溶液中PH最小的是()a.0.010 mol.l-1 hclb.0.010 mol.l-1h2so 4c.0.010 mol.l-1 hacd.0.010 mol.l-1 h2c2o 410、为了得到纯净容易过滤的结晶沉淀，要求()。a、沉淀的凝聚速度大于取向速度b，溶液的过饱和度大c、沉淀相对饱和度小d，溶液溶解度小11、用邻苯二甲酸氢钾测定氢氧化钠溶液的浓度，会导致系统误差是的。a .滴下的指示量b .邻苯二甲酸氢钾的量不同C.NaOH溶液吸收空气中的CO2 D，以甲基橙为指示剂对于与钢、不锈钢同种合金，化学分析应通过钢制品化来进行化学分析方法、关于实验操作和术语的定义、参考方法、实验操作和指南A.SA-351 B.SA-370C.SA-751 D.SA-18213、NaOH标准溶液能吸收少量的CO2，以酚酞为指示剂测定强酸的含量，测定接合量果实。a .高b .低c .没有影响d .降低精度14 .采用氧化还原滴定法，测定硫酸铜含量、适当的标准溶液和指示剂是的。A.KMnO4、淀粉B.Na2S2O3、淀粉C.K2Cr2O7、二苯胺磺酸钠D.I2、淀粉15、KMnO4滴定Na2C2O4到达终点后，溶液中的粉红色不能持续。 其原因是的。A.CO2/C2O42-电对电极电位降低b .溶液中的pH的影响c .空气中的氧的影响d .空气中的还原物质的影响三、判决问题(14分)1、一个反应的g的数值越是负，自发进行的倾向越大，反应速度越快。 （）释放2，0.1 mol/dm3 HAC溶液时，电离度增大，h浓度也增大。 （）三、四氯化硅和氯化碳容易水解。 （）4、任何可逆反应都在一定温度下，无论参加反应的物质浓度如何不同，反应都很平稳平衡时，各物质的平衡浓度相同。 （）5、氮气是反磁性物质，氧气是顺磁性物质。 （）6、用摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4添加量越多，终点观察越容易，进行测定结果的精度很高。 （）7、K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，可以通过提高温度来加快反应速度。 （）八、计算问题(每个问题10分，共计20分)四、计算问题(12分)将钢样的铬氧化1.000g，加入Cr2O72-、25.00 cm30.1000mol/dm3 FeSO4标准溶液，然后，使用0.01800mol.dm-3KMnO4标准溶液，滴加7.00cm3次过剩的FeSO4，计算钢中的铬的质量分率(原子量Cr 51.9961 )五、实验问题(20分钟)设计了分别使用酸碱滴定法和氧化还原滴定法测定CaCO3含量的方案。 写测量原理和简单的步骤。答案：一、填补问题1、减少2、增大小值3、金属指示剂与被检金属离子的络合物；游离金属指示剂4、KI； 浓酸5、S2O32- H2CO3HSO3- HCO3- S偏向高度Na2CO3二、选择问题一、D 2、D 3、C 4、D 5、B 6、B 7、B 8、C 9、B 10、c十一、C 12、C 13、A 14、B 15和d三、判断问题一、二、三、四、 5、 6、7、四、计算问题解： 6Fe2 Cr2O72 14H=5Fe3 2Cr3 7H2O过剩的Fe2与KMnO4反应5Fe2 MnO4- 14H=5Fe3 Mn2 4H2On (cr2o 72-)=1/6 n (Fe2 )-5n (MnO4- ) =1/6(0. 0252500.1000-50.01800.0070 )=0.000312摩尔n (Cr )=2n (cr2o 72-)=20.000312=0.0006524摩尔钢中铬的质量分数(Cr)=n(Cr)M(Cr/w )=0.00062451.996/1.000=3.24%五、实验问题答案：(1)酸碱滴定法测定CaCO3的纯度。 酸碱滴定法测定CaCO3纯度时，使用滴定法。正确称量CaCO3样品mg，加入一定量的HCl标准溶液。 把溶液煮沸，把CO2赶出去，直到反应完全。 等待溶液冷却后，加入酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl。 滴定在溶液稍微变红前30分钟就不脱落，是终点。滴定反应： CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2OHCl (过剩) NaOH=NaCl H2O(2)氧化还原滴定法测定CaCO3的纯度。 氧化还原滴定法在测定CaCO3的纯度时采用间接滴定法。正确称量CaCO3样品mg，用6 molL-1HCl溶液溶解样品。 使用C2O42-作为沉淀剂，使Ca2沉淀在CaC2O4中。 CaC2O4沉淀过滤清洗后，溶解于稀H2SO4溶液中，用KMnO