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文档简介

溶液中粒子浓度大小的比较，第一，电解质溶液中的守恒关系，第一，电荷守恒：电解质溶液中所有正离子所具有的正电荷总数等于所有负离子所具有的负电荷总数。注意事项：正确判断溶液中的离子种类；离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn的电荷浓度为nRn，以电荷为基准的物质量为：n(na)n(h)=2n(co32-)n(HCO 3-)n(oh-)特定元素的原始浓度必须等于溶液各种存在形式的浓度总和。na=2 co32- hco3- h2co3，在Na2CO3溶液中oh-=hHCO 3-2，H2O h oh-，写：NH4Cl溶液中质子的保留，2，溶液中粒子浓度大小的比较，1，单溶质溶液：电离，根据水解进行分析，(1)弱酸，弱碱溶液(电离程度较小)，例1 示例3在氯化铵溶液中，以下关系为a . c(cl-) c(NH4) c(h) c(oh-)b . c(NH4) c(cl-) c 在Na2S溶液中，以下关系不正确：a . c(na)=2c(hs-)2c(S2-)c(H2S)b . c(na)c(h)=c(oh-)c Na2HPO4，溶液表示碱性：NaHCO3溶液中离子浓度大小：b .电离基础：NaHSO3，NaH2PO4溶液为酸性，NaHSO3溶液中离子浓度大小：naHCO 3-ooh ，2，混合溶液，如果酸和碱反应正确，在混合单个溶液，等物质的量时，还应考虑电离和水解，A.CH3COOH和CH3COONa，NH3H2O和NH4Cl混合为相同物质的量时：电离-。水解B.HClO和NaClO、HCN、NaCN混合成相同物质量时：水解？已知物质量为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa加1L混合溶液，CH3COO-大于Na。以下对此混合溶液的判断为()a，h oh- b，ch 3cooh ch 3coo-=0.2 mol-1c，ch 3cooh因此，如果c (na ) c (cn-)，BD，酸和碱反应后还剩下弱酸或弱碱，一般约电解质电离程度盐的水解程度。pH=11的氨和pH=3的盐酸等体积混合在混合溶液中的各种离子浓度大小关系_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，NH4 Cl-OH-H，常温：氨和盐酸混合pH=7，混合溶液中各种离子浓度大小关系_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在以下浓度的溶液中，c(CO32-)按大、小顺序排列：()na2co 3(NH4)2c O3h2co 3nah co 3nh4h co 3，回答， (nh4h so 4NH4Clch 3 con H4n H3 H2O(NH4)2so
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