江西省抚州市临川七中九年级化学下册 9.3 溶液的浓度学案（无答案） 新人教版

9.3溶液浓度学科化学教讲师授课形式讲课的年级上课时间45分钟授课时间讲座标题主题2溶液讲授想法上课前教师要理解学生对溶液有什么知识，可能的话，要从学生熟悉的东西中引进，引起学生的学习兴趣教学方法比较，诱导，练习，比较，活动探索。培训材料教材中学教材全部是高中入学考试高手教育目标1、知识和技能(1)由一种溶液组成的表达方法，掌握溶质的质量分数，简单计算溶质质量分数。(2)初步学习如何准备特定溶质质量分数溶液。2、流程和方法(1)分析问题，解决问题，提高解决问题的能力。(2)找出各金额的关系。教学要点(1)溶质质量分数的概念和简单计算。(2)溶液配制程序教学困难溶液稀释和相关计算的准备。课程体系预设教学环节讲课内容设计学生活动首先，导入新课程复习。【】溶液的组成：溶解度概念：3、使用桶：4、使用托盘平衡：导入【印度】富集和稀释只能粗略地表示一定量溶液中包含的溶质量，但在实际应用中，经常要确切地知道一定量溶液中包含溶质的质量。因此，必须确切知道溶液的组成。如何展示溶液的组成？表示溶液构成的方法很多，中学主要学习溶质的质量分数。学生活动用讨论回答问题学生活动二、课程主题内容和流程【黑板】一，溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.定义表达式：溶质的质量分数=100%说明(1)溶质的质量分数与温度无关。(2)溶质质量分数单位为1。(3)溶质质量分数为10%，意思是每100个质量溶液中溶质质量为10个。(4)结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。(5)反应中溶质是新生成的物质。(6)只有溶解的部分是溶质。对10%盐溶液的意思理解错误的是。10g盐溶于A100g水B100g盐溶液中10g盐溶解将10g盐溶解在90g水中获得的溶液d盐和水以1: 10的比例成比例的溶液转移溶质的质量分数可以准确地表示特定溶液的组成，也可以比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活起着很大的作用。让学生们想想对溶质质量分数有什么样的计算。黑板第二，溶液溶质质量分数计算1.已知溶质和溶剂的质量求溶质的质量分数。用过渡溶质的质量分数解决以下问题：农业生产中经常要用16%的氯化钠溶液挑选种子。制作150公斤溶液需要多少氯化钠和水的质量？讨论 1。溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。溶液质量，溶质质量，溶剂质量关系。摘要板1。溶质质量=溶液质量溶质质量分数溶液质量=溶质质量溶剂质量分析：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数=150kg16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量150公斤-24公斤126公斤答：需要24公斤氯化钠和126公斤水。2.已知的溶液质量和溶质的质量分数求出溶质和溶剂的质量。溶质的质量分数在实际生活中广泛使用，在实际生产中，在现有溶液中，溶质的质量分数经常需要增加或减少。讨论温度恒定的话，如何增加或减少原溶液的溶质质量分数？讨论答案 1。提高溶质的质量可以提高溶质的质量分数。提高溶剂质量可以降低溶质的质量分数。【摘要】增加原溶液中溶质的质量，溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数提高。增加溶剂的质量会同时增加溶剂和溶液的质量，从而降低溶液中溶质的质量分数课堂练习在40克溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中添加10克硝酸钾或10克水，计算结果溶液中溶质的质量分数。回答：32%，12%溶液稀释和制备问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量在化学实验室中，98%的浓硫酸存在，但实验中通常要用更稀的硫酸溶液。50 g质量分值为98%的浓硫酸用质量分值为20%的硫酸溶液稀释需要多少克水？如何列出稀释前后溶质质量相等的计算方程？学生讨论提示如果需要添加水的质量是x，请给同学们列举方程式。学生活动 50g 98%=(50g x) 20%分析： (一名学生板表演，其余学生在本书中练习，教师强调问题形式)解决方案1:解决方案：将加水的质量设置为x。50 g98%=(50g x) 20%X=195 g答：要用质量为20%的硫酸溶液稀释50 g的质量分数为98%的浓硫酸，需要添加195 g的水。提示稀释后，如果溶液的质量为x，请向同学列举方程。分析： (同一本书)解决方案：稀释后溶液的质量为x。50g98%=x20%X=245 g245 g-50 g=195 g答：如果要用质量分20%的硫酸溶液稀释50 g的质量分率为98%的浓硫酸，则需要添加195 g的水。课堂练习 1。要用10%的溶液稀释200g 20%的盐水溶液，需要添加多少克水？2.将30 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释到100 g水。在这个溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？答案：1.200g 2.6%工厂化验室要制造5000g 20%的盐酸，需要多少毫升38%的盐酸(1.19 GCM-3密度)？问题这个问题与上述练习有什么不同？可以直接用公式取体积来计算吗？回答 1。相同点是溶液稀释问题。不同的是，在上面的练习中，已知的和追求的是质量，而这个问题是已知的寻找质量。2.溶质的质量分数是质量比不能通过体积直接导入公式来计算的。问题能否写下求出已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数、溶质质量的计算公式。答案和黑板溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数shearing根据上述公式，以及稀释前后的溶质质量，可以列出等式吗？解决方案：将盐酸体积的38%设置为x。5000 G20%=1.19 GCM-3x38%，x211ml。答：需要38%的221l mL盐酸。过渡以上所有计算都与稀释问题有关，在实际应用中，经常遇到解决方案之间的化学反应问题，需要使用化学方程来解决溶质质量分数计算问题。板书4。溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【例】100 g硫酸溶液正确地与13 g锌完全反应。计算此硫酸中溶质的质量分数。问题与锌反应的是硫酸溶液的哪些成分(溶质、溶剂、溶液)？【回答】溶质引起锌和化学反应。解决这个问题的关键是什么？【摘要】核心是利用化学方程先解硫酸溶质的质量。问题根据上述分析解决这个问题。解决方案：在100 g硫酸溶液中，将溶质质量设置为x。Zn h2so 4=znse4 H265 9813 g x而且，X=19.6 g，溶质的质量分数=100%=100%=19.6%。答：在这种硫酸中，溶质的质量分数为19.6%。四、溶质质量分数溶液的制备工具：托盘平衡，约勺，测量缸，玻璃棒。步骤：1。计算，2 .计量，计量，3 .溶解。亮显 1。秤使用时请注意计量纸，左右码的原则。2.注意量筒测量液体时的观察方法，不要上下打量。3.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解，但不能一边搅拌一边溅出溶液。学生活动1学生理解能力，记忆溶质的质量分数定义和定义式。让学生分析和交换不同的意见，讨论溶液质量分数及其因素学生活动3阅读教材，思考溶液质量分数的特性学生活动4阅读教材，分析溶液质量分数的计算方法学生活动7了解溶解过程的吸热和放热，了解一般溶解过程的吸热学生活动 50g98%=x20%第三，这门课沉重而困难的地