专题5氧化还原反应.ppt

高中化学学业水平测试复习,专题五氧化还原反应,考点分析：1、氧化还原反应的判断；2、氧化还原反应中相关概念的考查；（如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）3、氧化性、还原性大小的比较；4、氧化还原反应的简单计算。,考纲要求：1、了解常见的氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质,常见元素化合价（记口诀）钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。记住：OH-SO42-CO32-NO3-NH4+(铵根离子),知识链接,CuO+H2Cu+H2O,失氧，还原反应，,得氧，氧化反应，,化合价降低，被还原，发生还原反应,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,化合价降低,化合价升高,一、特征,1、氧化反应：化合价升高的反应；还原反应：化合价降低的反应；氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。,2、氧化还原反应的特征（亦即判断依据）,反应前后元素化合价发生变化,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复分解反应,是,否,否,否,是,是,置换反应,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl,复分解反应,否,是,与四种基本反应类型的关系,绝大多数情况下：有单质参加的反应一定是氧化还原反应。,举一反三2有关氧化还原反应特征的说法中正确的是()A.是否有分子中各原子的重新组合B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合,B,【典例演示2】下列反应(反应条件未标)属于氧化还原反应的是()A.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,BD,2.下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是()A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OB.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC.2Mg+CO2=C+2MgOD.CO+H2O(g)=CO2+H2,C,0,0,+1,-1,化合价升高,化合价降低,0,+1,化合价升高,被氧化,化合价降低,被还原,-1,0,失去2e-,(偏离)失去2e-,得到2e-,(偏向)得到2e-,被氧化,被还原,氧化还原反应的本质：,电子的转移（得失或偏移）,二、本质,1、氧化反应：电子失去或偏离的反应，化合物中有元素化合价升高还原反应：电子得到或偏向的反应；化合物中有元素化合价降低氧化还原反应：有电子转移的反应。,2、氧化还原反应的本质：电子发生转移,0,0,+1,-1,化合价升高,化合价降低,0,+1,化合价升高,被氧化,化合价降低,被还原,-1,0,失去电子,(偏离)失去2e-,得到电子,(偏向)得到2e-,被氧化,被还原,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,失去电子，化合价升高，被氧化，,得到电子，化合价降低，被还原，,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,三、氧化剂和还原剂；氧化产物和还原产物,1、氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质判断：有元素化合价降低的反应物表现出：氧化性还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质表现出：还原性判断：有元素化合价升高的反应物,2、氧化产物：被氧化得到的产物还原产物：被还原得到的产物,口决：,降得还，氧化剂,升失氧，还原剂,常见的氧化剂和还原剂,O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、Fe3+等。,1、金属单质：Zn、Fe等；2、某些非金属单质：H2、C等；3、其它：CO、SO2、I-、Fe2+等,常见氧化剂:,常见还原剂:,1.(2009无锡学业水平模拟)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家GerhardErtl,以表彰他对固体表面化学研究的重要贡献。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成CO2和N2，正是此项研究的重要应用，该反应中NOx的作用是()A.作催化剂B.作氧化剂C.作还原剂D.既作氧化剂，又作还原剂,B,四、几个规律,1、价态规律,处于最高价态时，只有氧化性；如Fe3+、H2SO4、KMnO4,处于最低价态时，只有还原性；如Fe、I-、S2-等,处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；如Fe2+、S、SO2、Cl2等,2、强弱规律,氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。,例1根据反应式(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从弱到强的顺序是（）A.Br-，Fe2+，I-B.I-，Fe2+，Br-C.Br-，I-，F