51质量守恒定律（第一课时）.ppt

,？,课题1质量守恒定律,学习目标,1.通过探究活动能认识质量守恒定律概念2.能说出常见化学反应的质量关系。3.正确理解质量守恒定律。,探究1：红磷燃烧前后质量的测定,【学习指导一】请同学们阅读课本第92页方案一内容，观察实验，描述实验现象，得出结论。,实验中注意观察下列问题1.观察磷燃烧的现象，2.观察起球的变化，3.观察天平的变化,剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热,气球先变大后变小.,思考：,反应过程中，减少了，增加了。,现象：,反应中物质的质量有增有减天平仍保持平衡。,m（P）m（O2）m（P2O5）,磷+氧气,点燃,五氧化二磷,反应原理：,P和O2,P2O5,分析实验过程,1)气球为什么先鼓起来后变瘪？,2）气球在实验中起什么作用？,由于白磷燃烧过程中放出大量的热瓶内气体膨胀，所以小气球胀大。冷却后瓶内气体体积减小，压强变小，所以气球变瘪。,起到调节瓶内气压的作用,【学习指导二】请同学们阅读课本第93页方案二内容并观察实验，描述实验现象，得出结论。,探究2：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定,1.观察铁钉表面的现象，2.观察溶液颜色的变化，3.观察天平的变化,实验现象：,反应原理：,铁+硫酸铜,铜硫酸亚铁,铁钉表面生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。,FeCuSO4CuFeSO4,m(Fe)m(CuSO4)m(FeSO4)m(Cu),思考：,反应过程中，减少了，增加了。,反应中物质的质量有增有减天平仍保持平衡。,+=+,Fe和CuSO4,Cu和FeSO4,一、质量守恒定律(见书P94）,参加化学反应的各物质的质量总和,生成的各物质的质量总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,2、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量,化学反应,1、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。,3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。,1、蜡烛燃烧时慢慢变短2、铁钉生锈后质量增加3、水结冰质量不变,4、根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？,5、100克水和100克糖水混合，质量等于200克这是否符合质量守恒定律？为什么？,下列现象能用质量守恒定律解释吗？,【检测】,【检测】,6、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有_gD生成,7、现有一反应ABCD，有10gA和5gB反应反应结束后A还剩余3g，B无剩余，生成4g的C，则生成D的质量为。,8、反应A+B=C中，已知agA和bgB反应，生成了cgC，则有ca+b(填),3,8,实验现象：,固体粉末溶解，有大量的气泡产生；,碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水,Na2CO3HClNaClCO2H2O,反应原理：,【实验5-1】碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定,【学习指导三】,请同学们阅读课本第94页，实验5-1、观察实验，描述实验现象。,实验证明所有的化学反应都遵循质量守恒定律上述现象该怎么解释,镁+氧气,氧化镁,点燃,MgO2,MgO,1、现象是什么？,发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，,2、反应的原理是什么？,1.反应后指针向右偏（偏大），为什么？2反应后指针不变，为什么？3.反应后指针向左偏（偏小），为什么？,思考：,实验5-2镁带燃烧前后质量的测定,同时还有白烟产生,所有的化学反应都遵守质量守恒定律气体参与的化学反应