321原子的结构.ppt

,第三单元物质构成的奥秘,原子的结构,：物质可以由,也可以由。,分子由构成。,复习,分子构成,原子直接构成,原子,原子是一个实心球体吗？如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？若能，它又可以分为哪几部分？,引入,原子是化学变化中的最小粒子。,原子在化学变化中，不能再分。,原子核,原子,原子核比原子小得多,(1)原子的结构：,原子,小结1,(一个原子只有一个原子核),(2)核外电子占据原子的绝大部分体积.,每个电子带一个单位的负电荷,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,原子构成的规律：,、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数),、原子不显电性。,、原子中不一定含有中子。、不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。,小结2,下面以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个硫原子不显电性？,三种，质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。,原子序数,复习,构成原子的粒子的电性和质量,？从上表你能得出哪些结论？,B幻灯片15,(1)m质子=m中子=1836Xm电子(约等),(2)原子的质量主要集中在原子核上。,小结3,说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量,kg,1.定义：以一种碳原子的质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。,二、相对原子质量,2.定义式:某原子的相对原子质量一个该原子的实际质量(kg)=一个碳原子的实际质量(kg)1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.,练习题1,氢原子的质量=1.672610-27kg求：氢原子的相对原子质量=,碳12的十二分之一的质量,1.672610-27kg1.6610-27kg1,已知：碳12原子的质量=1.993X10-26kg,已知一个标准12C原子的质量为akg,R原子的相对原子质量为b,则一个R原子的实际质量为（）,A、12b/akgB、12a/bkgC、12abkgD、ab/12kg,D,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:近似相对原子质量=质子数+中子数,一、原子的结构：,原子不显电性,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,总结,(2,二、相对原子质量定义式:一个该原子的实际质量(kg)某原子的相对原子质量Ar=一个碳原子的实际质量(kg)1/12,(某原子的近似相对原子质量=质子数+中子数),练习2：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,第三单元课题2原子的结构,二、核外电子的排布（又叫分层运动）,1、电子能量的高低与离核远、近的关系：,二三四五六七KLMNOPQ,电子层离核远近能量高低,近远,低高,观看核外电子的排布,第三单元课题3原子的结构,2、原子结构示意图：（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上的电子数,最外层电子数,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过个电子。,8,8,电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。,低,高,想一想：,画出某原子结构示意图的思路：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,练习1：1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？,解：设第三层电子数为x.,8=2(2+X),X=2,质子数=核外电子数=12,3、以下碳原子的结构示意图正确的是（）,A、,B、,C、,D、,4、某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为个，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，该元素为元素。,D,13,3,8,3,Al,元素与最外层电子数的关系,8个（He为2个）,比较稳定,元素与最外层电子数的关系,一般少于4个,易失电子,元素与最外层电子数的关系,一般大于或等于4个,易得电子,小结,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,一般不参加化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体,一般少于4个,一般多于或等于4个,（He为2个）,8个电子,元素,元素的种类由原子的决定。,元素的化学性质主要决定于原子的。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,钠原子（Na）,钠离子（Na+）,氯原子（Cl）,氯离子（Cl-）,阳离子,阴离子,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（S2-）,第四单元课题3离子,2、离子的形成,原子,阴离子(-),阳离子(+),（1）概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。,（2）离子的表示方法：,离子结构示意图,Na+,离子符号,Cl-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。如：NaMg2Cl-O2-,第三单元课题3原子的结构,3、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,S2-,3S2-,练习：说出下符号的意义,表示3个硫离子,第四单元课题3离子,原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,失去1电子,讨论与思考：原子与离子的区别与联系,联系：,原子,阳离子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团