高三化学专题直击(一)

2017-2018学年第二学期 高三三轮复习 编写人： 审核人：高三化学组 使用日期：2018.4 审批人： 高三化学 专题直击（一）1 NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA2.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知:Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性:Ni2+ (高浓度) H+ Ni2+ (低浓度)A .碳棒上发生氧化B.为了提高Ni的产率,电解过程中需保证电解质为合适的PHC.电解过程中,B中需要不断补充NaCl D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,总方程式随之改变3.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(甲乙丙丁中的试剂是足量的)。下列说法中正确的是 （ ）A.实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2B.乙、丙、丁中依次盛装BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液C.若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2D.取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色证明产物为Fe2O34.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是 ( )A.该有机物的分子式为C9H8O3B.该有机物可以发生加成反应和消去反应C.1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗3mol D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗2mol5.在25时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是 Aa、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是：cab Bb点混合液中 c(Na+) c(CH3COO-)C加入CH3COOH过程中，增大D25时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L6.化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2并探究其化学性质. （一）同学把铜粉放在空气中灼烧,在与稀反应制取硝酸铜. (1)如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是 （2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别 过滤 (二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验.(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去) 往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,;用U型管除去红棕色气体,在右试管中收集到无色气体. (1)红棕色气体是 (2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意 （3）写出该反应的化学方程式 7.纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示：（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为_。（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe2+较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3 所示，未洗硫时铜元素浸取率较低,其原因是_。（3） “萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4 所示，当pH1.7时,pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_。（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_。（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3产品。8.辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。I.已知:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)H=-768.2kJ.mol-1Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)H=-217.4kJ.mol-1(1) Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为_。.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。反应:CH3OCH3 (g)+CO(g)CH3COOCH3(g)H1反应:CH3COOCH3(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)H2(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则H1_(填“”或“”,下同)0、H2_0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_。(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3和1molCO发生反应，2min时达