水溶液中的解离平衡

.,实验十二水溶液中的解离平衡,.,实验十二预习要求,1.操作离心机试管操作如何用PH试纸测定溶液的PH值2.实验内容相关的原理和概念设计实验方案:(1)制取CaC2O4和CuS沉淀(2)用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。(3)用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。(4)用氧化还原反应的方法溶解CuS沉淀,.,1.掌握缓冲溶液的配制并试验其性质2.了解同离子效应和盐类水解以及抑制水解的方法。3.试验溶液的生成、溶解及转化的条件。,【实验目的】,.,【实验原理】,1.弱电解质在溶液中的电离平衡及其移动AB(aq)A+(aq)+B-(aq)解离常数解离度,.,缓冲溶液计算公式,2.难溶电解质的沉淀生成和溶解根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解：浓度积QKsp,过饱和状态，将有沉淀生成Q=Ksp,处于动态平衡QKsp,不饱和状态，无沉淀析出,.,仪器:离心机试剂:,【试剂和仪器】,.,.,离心分离,离心分离是固液分离的方法之一。,适用于少量的沉淀和溶液分离。,将盛有溶液与沉淀的离心试管在离心机中离心沉降后，用滴管把清液和沉淀分开。,将离心试管对称的放入离心机中，以保证转动平衡。,离心机停止转动后，方可打开机盖，防止甩出试管。,.,【实验步骤】,同离子效应,1mL0.1molL-1HAc溶液,甲基橙,混合均匀,+,混合均匀,1mL0.1molL-1HAc溶液,甲基橙,+,+少量NaAc(s),现象,(1),5滴0.1molL-1MgCl2溶液,(2),5滴饱和NH4Cl溶液,5滴2molL-1NH3H2O,5滴0.1molL-1MgCl2溶液,5滴2molL-1NH3H2O,+,+,+,现象比较,现象比较,.,2.缓冲溶液的配制和性质,1molL-1HAc,(1),配制pH=4.0的缓冲溶液10mL,1molL-1NaAc溶液,如何配制？用pH试纸检验。,用,(2),pH=4.0缓冲溶液5mL,1molL-1HCl1滴,1molL-1NaOH1滴,pH=4.0缓冲溶液5mL,pH试纸测定其pH值,+,+,5mL蒸馏水,5mL蒸馏水,测pH值,1molL-1NaOH1滴,1molL-1HCl1滴,+,+,pH试纸测定其pH值,比较,.,3.盐的水解(弱酸碱与水的反应),0.1molL-1Na2CO3,0.1molL-1NaCl,0.1molL-1Al2(SO4)3,pH试纸测定其pH值,写出有关反应方程式,(1),0.1molL-1Na3PO4,0.1molL-1Na2HPO4,0.1molL-1NaH2PO4,(2),pH试纸测定其pH值,原因,.,(3),1mL蒸馏水,少量SbCl3(s),+,现象，写出有关反应方程式。,pH试纸测定其pH值,6molL-1HCl,+,现象,稀释,现象,.,4.溶度积原理的应用,沉淀的生成,(1),1mLPb(NO3)2,1mL0.1molL-1KI,+,观察有否沉淀,1mLPb(NO3)2,1mL0.001molL-1KI,观察有否沉淀,以溶度积原理解释,+,.,沉淀的溶解,(2),自行设计实验方法制取CaC2O4和CuS沉淀,按下述要求设计实验方法a、用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。b、用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。c、用氧化还原反应的方法溶解CuS沉淀。,分步沉淀,(3),沉淀的颜色变化,0.5mLNaCl,0.5mLK2CrO4,滴加AgNO3,边加边振荡,+,沉淀的转化,(4),沉淀中滴+Na2S,5滴AgNO3,6滴NaCl,+,沉淀颜色,离心分离,弃去上层清液,现象,.,注意事项,1.使用离心机时，放置试管的位置、试管内装溶液的重量要对称平衡；起动要慢，转速要适宜，停止时要任其自然，切勿用手或其它物品相阻使之骤停。2.离心试管不能直接加热。3.用滴管吸取沉淀上面的清液时，要在试管外将胶头内空气排尽后再伸入清液中。,.,【思考题】,1.沉淀的溶解与转化的条件是什么?,2.同离子效应对弱电解质的解离度以及难溶盐的溶解度各有什么影响?联系实际说明.3