1.3.3常见的酸已改课件

酸的个性,回顾,酸的共性能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞_能与某些金属反应，生成_和_能与某些金属氧化物反应，生成_和_能与碱反应，生成_和_能与某些盐反应，生成_和_,通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).,1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,4、酸碱盐水,5、酸盐新酸新盐,3、酸金属氧化物盐水,2、酸金属盐氢气,酸之所以都具有一些相同的化学性质(酸的通性)，是因为酸都可电离出，但不同的酸由于不同，故又有不同的化学性质。,CO32的检验:,加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生,CI的检验：,你会吗？,SO42的检验：,思考：检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？,滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,一、盐酸（HCl）的个性,物理性质,1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液,常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%38%，密度为1.18克/厘米3。,2纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。,3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。,思考,打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？,答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。,二、浓硫酸的个性：,浓度一般为98%=1.84g/cm3,粘稠状无色液体无挥发性,溶于水会放出大量的热,浓硫酸的稀释操作,稀释时切不可将水倒入浓硫酸中,浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热,在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里.,为什么要这样操作?,由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来,二、浓硫酸的个性：,浓度一般为98%=1.84g/cm3,粘稠状无色液体无挥发性,溶于水会放出大量的热,浓硫酸的稀释操作,稀释时切不可将水倒入浓硫酸中,吸水性,能够吸收空气中的水蒸气，作干燥剂,思考?浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,甚至会自溢,而溶液的溶质质量分数减小.,浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2等,浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.,浓硫酸不能干燥：NH3(碱性气体),因为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,H2H2O蒸气,H2,浓硫酸,二、浓硫酸的个性：,浓度一般为98%=1.84g/cm3,粘稠状无色液体无挥发性,溶于水会放出大量的热,浓硫酸的稀释操作,稀释时切不可将水倒入浓硫酸中,脱水性,能将化合物中的氢氧元素“脱出”结合成水-碳化,吸水性,能够吸收空气中的水蒸气，作干燥剂,实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在白纸上写字，观察现象？,思考分析：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？,吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。,脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。,思考：1、现有浓盐酸和浓硫酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后假设水分未蒸发）则两瓶溶液分别发生什么变化？（1）溶液质量怎么变？为什么？（2）溶质质量分数怎么变？为什么？,2、某同学在实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他以为不是浓硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现几个破洞，请你帮助其分析原因。,三、浓硝酸个性：,硝酸具有很强的腐蚀性,硝酸具有很强的氧化性,浓硝酸具有挥发性,实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中,浓硝酸见光易分解,四、酸溶液的离子个性,分析,HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-,酸的离子共性,不同阴离子产生不同的个性,1、盐酸：,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,Cl-+Ag+=AgCl,AgCl是一种不溶于硝酸的白色沉淀.,2、硫酸：,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3,SO42-+Ba2+=BaSO4,BaSO4是一种不溶于硝酸的白色沉淀,应用：用AgNO3和HNO3来检验Cl-的存在。,应用：用Ba(NO3)2和HNO3来检验SO42-的存在。,练习,1、要区分盐酸和纯净水，不能选用的是（）A、石蕊B、酚酞C、锌粒D、AgNO3溶液,3、除去稀盐酸中混有的少量硫酸，可加入适量的（）A、铁屑B、BaCl2溶液C、AgNO3溶液D、NaOH溶液,2、鉴别盐酸和稀硫酸，应选用的试剂是（）A、AgNO3溶液B、BaCl2C、紫色石蕊试液D、酚酞试液,某无色溶液中，滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则该溶液一定有SO42-离子。,判断,2、在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（）A.一定含有SO42-B.一定含有AgC.一定含有Ag和SO42-D.可能含有Ag或SO42-,D,练一练,1、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（）,A铁B氧化镁C二氧化碳D碳酸钠,C,3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用(),A.石蕊试液B.氯化钾溶液C.氯化钡溶液和稀硝酸D.硝酸,C,4.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是(),A.浓盐酸B.浓硫酸,C.酒精,D.蒸馏水,A,5、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯中注入相同质量、相同质量分数的盐酸，然后分别放入质量相同的镁和铝，待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是（）A、天平保持平衡B、铝也有剩余C、天平指针偏向镁的一方D、天平指针偏向铝的一方,6、16克某二价金属R的氧化物与73克质量分数为20%的盐酸溶液恰好完全反应。求（1）R的相对原子质量（2）反应后溶液中溶质的质量分数。,解：设R的相对原子质量为x,RCl2的质量为y,RO+2HCl=RCl2+H2O,16+x,73,X+71