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文档简介

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应,第二章化学物质及其变化,学习目标1了解氧化反应、还原反应的概念。2.从化合价升降、电子得失或电子转移的角度理解氧化还原反应。3.培养由现象到本质的科学探究意识。,第二章化学物质及其变化,知识点一氧化还原反应的概念,失去,得到,失去,降低,还原,得到,升高,氧化,升降,降低,得到,升高,失去,降低,偏向,升高,偏离,电子转移,4氧化还原反应的概念,升高,失去,偏离,降低,获得,偏向,氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是电子转移(得失或偏移)。,升降,转移,得失,偏移,认知总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1置换反应一定是氧化还原反应；2复分解反应一定不是氧化还原反应；3有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应大多数不是氧化还原反应。关系如图所示：,C,解析：A项中，K、O元素化合价没变；B项中，K元素化合价没变；C项中H元素化合价没变。,D,A,解析：复分解反应中无化合价变化，故一定不是氧化还原反应。,A,A,知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法,同一,化合价变化,氯,K2Cr2O7,Cl2,HCl,34,B,核心知识提炼1氧化还原反应：(1)本质：电子的转移。(2)特征：化合价的升降。2氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。(2)单线桥法：确
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