人教版高中化学必修1第二章　化学物质及其变化第三节　氧化还原反应课件(1).ppt

四大基本反应：,化合、分解、置换、复分解,知识回顾：,(1)S+O2=SO2,点燃,(5)CuO+H2=Cu+H2O(6)Mg+2HCl=MgCl2+H2,(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O,(8)Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,第三节氧化还原反应,第一课时,一、氧化还原反应,.请说明什么叫还原反应，什么叫氧化反应？,2CuO+C2Cu+CO2,H2+CuO=H2O+Cu,思考与交流：,高温,氧化反应:,还原反应:,得氧的反应,失氧的反应,失氧，,被还原,还原反应,得氧，,被氧化，氧化反应,CuO+H2=Cu+H2O,1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应,氧化反应:,还原反应:,一从不同角度对氧化还原反应进行分析,有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应是同时进行,这样的反应称为氧化还原反应。,得氧的反应,失氧的反应,思考：.是不是一定要得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？,Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,这样分类有一定的局限性，对于一些没有氧参与的反应就不能判断。能不能换个角度来分析氧化还原反应呢？,Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,标出下列反应各元素的化合价,+200+1,0+3+2+2,根据反应过程中是否有元素化合价变化把以下反应分类。,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,CaCO3=CaO+CO2,高温,化学反应,反应前后元素化合价有变化的反应,反应前后元素化合价无变化的反应,2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应,非氧化还原反应:,氧化还原反应:,凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。,(1)S+O2=SO2,点燃,(5)CuO+H2=Cu+H2O(6)Mg+2HCl=MgCl2+H2,(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O,(8)Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,判断:,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系,化合价降低，,被还原,还原反应,化合价升高，,被氧化，氧化反应,CuO+H2=Cu+H2O,一从不同角度对氧化还原反应进行分析,物质所含元素化合价升高的反应。,物质所含元素化合价降低的反应。,2.从化合价变化角度分析氧化还原反应,+200+1,氧化反应：,还原反应：,3、氧化还原反应的实质,.试画出H、Na、Cl的原子结构示意图,.试分析NaCl和HCl的形成过程,思考：氧化还原反应中化合价发生升降的实质是什么呢？,.NaCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的得失,从电子转移角度分析：,2NaCl22NaCl,失电子，,化合价升高，被氧化,氧化反应,得电子，,化合价降低，被还原，还原反应,00+1-1,点燃,.HCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H2Cl22HCl,电子对偏离，,化合价升高，被氧化，氧化反应,电子对偏向，,化合价降低，被还原，还原反应,00+1-1,点燃,3、氧化还原反应实质：,电子的转移（得失或偏移）,还原反应:氧化反应:,失去电子的反应（或电子对偏离）,得到电子的反应（或电子对偏向）,反应,小结,特征：元素化合价发生了变化,本质：电子发生转移,升失氧；降得还,角度,得氧,升高,失电子（偏离）,失氧,降低,得电子（偏向）,1.（双选）下列属于氧化还原反应的是（）A.HCl+NH3NH4ClB.2FeCl2+Cl22FeCl3C.NH4HCO3NH3+H20+CO2D.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O,练习:,BD,2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化B.失去电子的物质,所含元素化合价降低C.物质被氧化本身发生还原反应D.一定有电子的转移（得失或偏移）,3.下列反应中HCl被氧化的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2D.H2+Cl2=2HCl,点燃,C,4、已知反应：Fe2O32Al=Al2O32Fe(1)_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)；而_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)。(2)该反应中Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。,高温,Al,失去,氧化,Fe,得到,还原,还原,氧化,表示电子转移的两种方法,1.双线桥法：,得到22e,表示同一元素的原子或离子得失电子的情况,失去4e,0,+2,+4,0,2.单线桥法：,表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况,4e,+2,0,当堂练习：用双线桥法、单线桥表示下列氧化还原反应中电子的转移。,3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe,高温,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,2Na+2H2O=2NaOH+H2,3Cl2+6KOH(热、浓)=KClO3+5KCl+3H2O,2H2S+SO2=3S+2H2O,练习：1、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl33Cl2+7H2O反应中：(1)_元素被氧化，_发生还原反应。(2)_元素被还原，_发生氧化反应。(3)反应中，被氧化的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：,Cr,K2Cr2O7,Cl,HCl,3:4,2、已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(3)若3molCu参加反应，则该过程转移的电子数是_mol。,(4)反应中HNO3_电子，化合价_，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(5)被还原的HNO3与参加反应的HNO3比值为_。,6,得到,降低,还原,1：4,3、“双线桥法、单线桥法”2H2S+SO2=3S+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)=KClO3+5KCl+3H2O,问：中被氧化的与被还原的硫原子个数之比为？,问：中被氧化的与被还原的氯个数之比为？,MnO