化学必修二第三章第三节PPT

1.乙醇的分子结构。第三节。生命中两种常见的有机物质。首先是乙醇。科学探究：将钠放入乙醇中(乙醇的分子式为C2H6O)。第二，液体具有无色透明的物理性质和特殊的气味，易挥发，熔点低，密度比水小，可与水以任何比例混溶。这是一种很好的有机溶剂。用途：燃料，在医疗中常用作消毒剂(75%)，香精，醋酸，饮料，染料等。学习小组讨论：1。为什么在这个实验中使用乙醇要强调“无水乙醇”，使用乙醇溶液可以吗为什么？2.比较钠和水反应的实验现象，完成课本第73页的表格。化学性质，(1)与钠反应，反应部位：oh中的o-h键断裂，练习：写下乙醇与钙反应的化学方程式，(5)在酒精灯附近有爆炸声，乙醇可以与钠反应生成，总结：乙醇可以与活性金属(如钠、钾、镁、铝等)反应。)，思考：如何保存活性金属(如钠)？这是什么意思？结论：1。乙醇的结构可分为两部分：乙基CH2CH3，羟基-羟基，2，乙醇和水都有羟基。乙醇的性质类似于水，可以与钠反应生成氢，但不同于烷烃，-OH决定了乙醇的性质。3.引入羟基使乙醇的性质比烷烃更活泼，乙醇中的价键容易断裂，导致反应。4.由于不同的原子(或原子团)连接到羟基(-OH)，水和乙醇的羟基氢反应性也不同，这表明不同原子或原子团之间的相互作用也会影响它们的化学性质。官能团-决定化合物特殊性质的原子或原子团。在结构上，烃衍生物可以被视为由烃分子中的氢原子被其他原子或基团取代而得到的产物。常见的官能团有：(2)氧化反应，认为：完全燃烧后只产生CO2和H2O的有机物一定是碳氢化合物，对吗？实验一中，乙醇与红热的铜丝接触，乙醇反应生成一种新物质；(2)与其他强氧化剂(如褪色的酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾由橙色变为绿色)反应，直接氧化成乙酸，反应位点为：o-h键和c-h键in-oh断裂。工具栏：在有机化学中，常用于判断氧化还原反应，从反应物中获取氧气或氢气-氧化反应，通过添加氧气或去除氢气-氢化或去除氧气。Di，乙酸(乙酸)，1。物理性质，无色，有刺激性液体，易溶于水和乙醇，熔点低，易挥发，熔点16.6，无水醋酸又称冰醋酸。应用实践：1。将含有醋酸的试管放入冰水中，过一会儿取出。会发生什么？2、在装满固体醋酸的瓶子里，想办法取出瓶子里的醋酸(不能损坏瓶子)。(2)分子结构，(3)化学性质，(1)酸碱指示剂变色，(2)与金属活性序列表中氢之前所列金属的取代反应，(3)与碱和碱性氧化物的反应，(4)与某些盐的反应。家庭使用P75原理从醋酸中去除水垢思考：1)什么方法可以用来比较醋酸和碳酸的酸度？乙酸碳酸盐乙酸H2O CO22。有什么方法可以证明乙酸是弱酸？盐酸乙酸酯氯化钠乙酸酯(强酸到弱酸)，(2)酯化反应，乙酸乙酯，(可逆反应)，酯酸和醇在一定条件下反应产生的产物一般是带有水果味的液体。它的密度比水小，而且几乎不溶于水。它通常用于制作饮料和糖果。信息：1。浓硫酸作为催化剂，脱水，吸水和2。加热主要提高反应速度。其次，将生成的乙酸乙酯挥发收集，提高乙醇和乙酸的转化率。3. 乙酸乙酯在无机盐中的溶解度小，易分层析出。2 .挥