《富集在海水中的元素—氯》练习题

江苏省南通中学高一化学富集在海水中的元素氯练习题一、选择问题1 .以下物质中不被可见光分解的是A.HNO3 B.AgNO3 C.HClO D.NaHCO32 .关于氯气的记述中，以下是正确的a .氯气是一种黄绿色有毒的气体b .氯气可以以化合状态存在于自然界，也可以以游离状态存在c .氯气不溶于水，可以用排水法收集氯气d .氯气、氯水、液氯是同一种物质，只要状态不同就是纯洁的3 .以下物质中，不能使有色布条褪色的是A.Cl2 B .氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应而成的溶液4 .在某温度下，在体积一定的密闭容器内，适量的NH3和Cl2正好完全反应。 反应生成物只有N2和NH4Cl时，反应前后容器的压力比应该接近a.1:11 b.113336301 c.733363011 d.1133363075 .用漂浮白粉溶液浸泡的有色布条，晾在空气中一段时间漂白效果变好的原因是a .漂白剂被氧化了b .有色的布被空气中的氧氧化了c .浮游白粉与空气中的CO2充分反应，生成了很多HClOd .浮游白粉溶液使一部分水蒸发，其浓度增大已知氯的氧酸离子的价数为1、3、5、7价，氯的氧酸离子中含有m个氧原子时，该离子式量为a.8m 17b.8m 18c.16m 36.5d.16m 35.57 .在以下关于氯水的记述中，正确的是a .新的氯水有分子和离子b .新氯水能在光照的条件下产生气体，该气体是氯气c .在新的氯水中滴入硝酸银溶液，也没有任何现象d .新的氯水可以使干布褪色将8.1体积可选中的气体和10体积O2混合后，依次通过装有足够量的浓NaOH溶液的气瓶和装有足够量的热铜屑的管道(假设反应完全)，最后得到的废气A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N29 .在ki溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应为止，如果得到的溶液的质量与原来的碘化钾溶液的质量正好相等，则AgNO3溶液的质量%浓度为a、27.7% B、72.3% C、70.6% D、29.4%10 .在以下离子方程中，正确的是a .在氯化亚铁溶液中流过氯气Fe2 Cl2 Fe3 2Cl-，b .氯气流入冷的氢氧化钠溶液中的Cl2 2OH- Cl- ClO- H2Oc .铝片与氢氧化钠溶液的反应： Al 2OH-=AlO2- H2d .金属铝在盐酸中溶解： Al 2H =Al3 H2。11 .溴(Br )与氯相同，是“卤素族”元素，其单体在性质上有很大的相似性，但Cl2比Br2活性强，以下根据氯的性质来预测溴的性质。 其中不正确的是a .溴单体在常温下为液态，但容易在溴蒸汽中挥发b .溴单体只具有氧化性c .溴原子的外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，显示氧化性d .溴离子可以用酸性AgNO3溶液检测12 .有na2co 3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3无标签溶液，为了区分它们，在四个试管中分别放入一种溶液，在上述四个试管中稍微加入剩下的一种溶液，则以下结论错误a.3只试管沉淀时，稍后加入AgNO3溶液b .全部没有变化时，加入NH4NO3溶液c .当一只试管里冒出气体，两只试管里出现沉淀时，最后加入了HCl溶液d .试管只沉淀两个时，最后加入BaCl2溶液13.1897年英国第一次使用氯气消毒供水管网络以来，氯气被用于自来水消毒已有100多年的历史。 目前，中国许多城市采用氯消毒法净化、消毒自来水。 氯气长期用于自来水消毒的原因是a .氯气有毒，可以毒死细菌和病毒b .氯气有刺激性气味，能熏细菌和病毒c .氯气与水反应，生成具有强氯化性的HClO，能杀死细菌和病毒d .氯气用于自来水消毒的技术简单、成熟、操作方便、成本低14 .化工厂经常用浓氨水检查管道是否泄漏氯气，其反应式为： 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2产生160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨A.214g B.53.5 g C.17 g D.68 g15 .以下各组物质中，只根据水和物质间的反应就能区别的组A.Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3B.BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHC.AgNO3 NaCl KCl CuCl2D.Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl216.0.2molmno2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，在反应完成后残留的溶液中充分加入AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物的量为(不考虑盐酸的挥发)大于a.0.3摩尔. 0.3摩尔，小于0.6摩尔. 0.6摩尔17、自来水可以用氯气消毒。 如果实验室暂时没有蒸馏水，可以用自来水调制必要的药品，但是用自来水调制的话，明显会导致药品的变质。 下面哪些药品不能用自来水调和？A. Na2SO4 B.NaCl C. AgNO3 D.AlCl3由18、2种金属构成的合金为50克，与足够量的氯气反应，共用71克氯气，该合金的可能组成为a、锌和铜b、钙和铜c、钠和铝d、铝和铁19、在AgNO3溶液中加入足够量的氯化钠溶液后，加入碘化钾溶液的结果，产生黄色沉淀是因为(与氧化还原反应没有关系)a、Ag和Cl-的键比Ag和I-的键快b，AgI比AgCl更难溶于水c、AgCl比AgI容易分解d、Cl的氧化性比I强，但还原性I比Cl强20、将充分量的二氧化锰与40毫升的10摩尔/升的浓盐酸反应而产生的氯气与0.1摩尔的二氧化锰和充分量的浓盐酸反应而产生的氯气进行比较(MnO2 4HCl (浓度)=mncl22h2o )。a、前者产生的氯气b多，相同的c多，后者产生的氯气d多，无法比较二、填补问题请说一下新氯水的主要成分。 请设计一个实验来证明氯水有漂白作用的不是Cl2，而是HClO。 中国语，中国语，中国语22 .已知cn-(氰酸根离子)和Cl-有相似之处，HCN (氰酸氢)的某些性质与氯化氢相似。 (CN)2(青色)与Cl2的性质相似，常温常压下也是气体。 (例MnO2 4HCl (浓)=MNC L2，2h2o )写出了以下反应的化学方程式(1)MnO2和HCN溶液的加热反应(2)(CN)2与KOH溶液反应。23 .氯酸(HClO3)为强酸，氯酸浓度超过40%时会快速分解，产生比酸性强的氧酸，同时释放出气体，该气体混合物干燥后，平均相对分子质量为47.6，能够使具有火星的木棒再燃，能够将湿淀粉用碘化钾的试纸试试下一个问题吧(l )该气体的组成是：气体混合物的物质量比是：(2)编写氯酸分解方程式该反应的还原产物是(写化学式)(3)根据化学反应方程式，说明碘化钾试纸变蓝后该气体润湿淀粉褪色的原因。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。24、(1)如图所示，使氯气按装有干燥颜色布的广口瓶和装有湿颜色布的广口瓶的顺序通过时，则(2)为了防止氯气废气污染空气，从氯水显示酸性的性质来看可以用溶液吸收很多氯气，原理是(用化学方程式)表达式，表达式，表达式根据这个原理，工业上廉价的石灰乳是通过吸收工业氯气的废气制成的漂白粉、漂白粉的有效成分是_ _ _ _ (填补化学式)，加入长时间暴露在空气中的漂白粉、稀盐酸而产生的气体是_ _ _ _ _ (用字母填补)。A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO(3)“北方网”称，2004年4月15日至16日，重庆市江北区的天原化学工业工厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。 到记者投稿的时候，因事故失踪的人有9人，受伤的人有3人，15万人被紧急避难。 人们从爆炸现场逃出时，可以用浸泡了一定浓度物质的水溶液毛巾捂住鼻子，最合适的物质是。A.NaOH B.NaCl C. KBr D. Na2CO3三、实验问题25 .为了教“氯气的性质和用途”，一位老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料设计了图形实验装置(a是带注射器针的橡胶管，针插入橡胶塞中贯通)。 回答下面的问题吧NaOH溶液可恶浓硫酸乙CCl4、KI溶液戊干燥红布条丙湿了红布条丁甲(1)丙的现象是丁中的现象。分离戊糖液体的方法是什么？(2)橡胶栓连通后，分液漏头中的气压P1与烧瓶中的气压P2的关系为P1 P2输入(更大、更小或相等)连接橡胶管的目的。(3)在烧瓶中反应的化学方程式是。(4)已知氯气与冷水反应的化学方程式是Cl2 H2O HCl HClO你认为使有色布褪色是什么物质？AK，AK，AK试验验证你的推论，写实验的操作方法、假说和推论。AK，AK，AK26 .现在，用浓盐酸、MnO2共热制Cl2和Ca(OH)2的反应制造少量的浮游粉，现在已知2Cl2 2Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O的反应(该反应为发热反应)温度稍高时发生副反应6cl26ca (oh )2=5 甲、乙、丙三人各设计三个实验装置，如下图所示(1)从a难以控制反应速度b反应速度容易控制c发生副反应d可以防止副反应的发生e环境污染f可以防止环境污染，几个方面评价上述甲、乙、丙三套装置的优点和缺点，选择符合主题要求的选项优点缺点甲装置乙装置丙装置(2)图中的甲由a、b两部分构成，乙由c、d、f三部分构成，丙由f、g构成，从下述甲、乙、丙三组中选择合理的部分(气流从左向右的方向)，组装比较完整的实验装置组(选定)(3)实验中以12摩尔- 1的浓盐酸10摩尔与MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量合计不到0.15摩尔，其主要原因是四、计算问题27 .将充分量的浓盐酸和4.35gMnO2混合并加热，在反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液，因为正好不再产生气体，所以在溶液中加入过剩的AgNO3溶液来求出标准情况下产生Cl2的