高中化学必修二第一章复习完整ppt课件

1,第一章,物质结构元素周期律,单元复习,.,2,天才来自于勤奋,一原子结构,、原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层决定所在周期,中子决定元素的同位素,决定质量数(近似原子量),决定元素的性质,质子决定元素种类,最外层电子决定主族序数,.,3,AZX,2、原子结构的表示方法,（1）原子结构示意图,（2）原子组成表示式,原子()中，质子有个，中子有个，核外电子有个。,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,AZX,、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=,核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数,.,4,四“素”的概念不同,.,5,几个决定：,元素的种类是由_决定的。核素的种类是由_决定的。元素的同位素是由_决定的。原子的质量数是由_决定的，近似等于_元素的化学性质是由_决定的。元素在同期表中的位置是由_决定的。,质子数,质子数和中子数,中子数,质子数和中子数,相对原子质量,最外层电子数,电子层数和最外层电子数,.,6,归纳为：即核外电子总是尽先排布在的电子层里每层电子不能超过个最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)次外层电子不能超过个倒数第三层电子不能超过个。,核外电子排布的一般规律,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,.,7,课堂练习,1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是：A、Cl-B、F-C、S2-D、Br,A,A,.,8,巩固试题：1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、Cl-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。,D,17,20,18,37,3717,.,9,1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）,课堂练习,2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确的是()A、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气”是氡的同位素原子C、氡原子有8个电子层，最外层有8个电子D、氡在常温是固体。,B,B,.,10,1.编排原则,2.结构,电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数最低负价8,周期,族,短周期第1、2、3周期,长周期第4、5、6周期不完全周期第7周期,主族：IAVIIA副族：IBVIIB0族：稀有气体VIII族,3.周期表与原子结构的关系：,二.元素周期律与元素周期表,.,11,某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4,B,.,12,4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,最外层电子数_从上到下核电核数_电子层数_原子半径_原子核对最外层电子吸引力_失电子能力_单质的还原性_元素金属性_得电子能力_单质氧化性_元素非金属_,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,At85砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,.,13,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_从左到右，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越容易,越强,减小,增强,越强,减弱,.,14,比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大NaNa+，KNa二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+,.,15,5、金属性和非金属性强弱判断依据金属性强弱的判断依据：,(1)。(2)。(3)。,金属单质与水或者酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。,非金属单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,.,16,概念：元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(18)元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系,6、元素周期律,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,.,17,1.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HFHClH3ZO4，则下列叙述正确的是（）A.非金属性XYZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径XYZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强,AB,.,19,5.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Na、P、Si,A,6.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（）A.ABCB.BACC.CABD.CBA,B,.,20,7、下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小DVIIA族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定,D,.,21,（三）周期表的应用,右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是A、三种元素的原子半径的大小顺序是BACB、A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质,A.推断元素位置、结构和性质,.,22,B比较或推断一些性质,比较同族元素的金属性BaCaMg非金属性FClBr最高价氧化物的水化物的酸碱性KOHNaOHLiOH氢化物的稳定性CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质,.,23,例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）（A）X的原子序数比Y小（B）X原子的最外层电子数比Y的大（C）X的原子半径比Y的大（D）X元素的最高正价比Y的小,CD,X元素与Y元素的相对位置是,.,24,C寻找特定性质的物质,找元素之最,最活泼金属最活泼非金属最稳定的气态氢化物含H%最大的是最强酸最强碱地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体：制农药：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,Cs,F2,CH4,HF,HClO4,CsOH,AlO,在分界线附近SiGeGa,在磷附近PAsSClF,过渡元素FeNiPtPdRh,.,25,三、化学键：,化学键,离子键形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。,.,26,离子键与共价键比较,.,27,例：下列物质中含有极性键的有_，含有非极性键的有_。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2,问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?,原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。,HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2,H2、Cl2、H2O2,.,28,离子化合物一定含离子键,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,离子化合物可能含极性共价键,离子化合物可能含非极性共价键,化合物类型与化学键,.,29,H,:,+,B,.,30,2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（A）BF3（B）PCl3（C）PCl5（D）N2,BD,3、下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,AB,4、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物