第1课时-第一节金属的化学性质可选用..ppt

欢迎来到化学课堂,10:22:07,钛合金架,东汉晚期的青铜奔马,人类的进步和金属息息相关，从五千年前的青铜器、三千年前的铁器、现代的铝，今天的钛，在人类的文明进程中伴随着金属的发现和使用，金属发现和使用的时间顺序，与我们初中学习的什么知识有关？,10:22:07,年代,商朝司母戊鼎,春秋时期的铁锄和铁削,现代用电解法冶炼铝,金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。越不活泼的金属发现的时间越早，越活泼的金属发现的历史越短。,10:22:07,黄金矿石,铜矿石,铁矿石,铝矿石,为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合态存在的？,金属元素原子的最外层电子数小于4，易失去电子，表现较强的还原性，易与一些非金属单质或化合物反应，故大多数金属元素以化合态存在。,10:22:07,第三章金属及其化合物第一节,金属的化学性质,第一课时,金属与非金属的反应,10:22:07,2.金属的物理、化学通性,教学目标,3.钠的物理性质,4.钠、铝与氧气的反应(重点),1.金属元素在地壳中的含量,10:22:07,注：在自然界中金属多以化合态存在,只有极少数金属（如：金、铂）以游离态存在。,1.含量顺序为氧硅铝铁钙钠钾镁氢,地壳中各元素的含量是怎样的？,10:22:07,金属的物理通性1、颜色状态2、熔点硬度3、延展性4、电和热的良导体,Cu(红色)Au(金黄色)Cs(金黄色),Hg(液态),熔点最低汞(Hg)最高钨(W)硬度最大铬(Cr),延展性最好金(Au)克金拉成的细丝可从北京沿铁路到上海。而万张金箔只有毫米厚。,导电顺序AgCuAl,2.金属的物理通性有哪些？,课本P46“思考与交流”,又见优P37,10:22:07,金属的分类：,轻金属重金属,2、根据冶金工业来分,黑色金属有色金属,3、其它分类,一般金属贵重金属,NaKCaMgAl,FeCrMn,常见金属稀有金属,1、根据密度大小来分,10:22:07,3.金属的化学通性有哪些？,(2)、金属与酸反应：如：Fe+2HCl=FeCl2+H2,(3)、金属与一些盐溶液反应：如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,课本P46“思考与交流1”,又优P38,10:22:07,你会写教材46页四幅照片的化学方程式吗？,1、铜树：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)32、镁条燃烧：2Mg+O2=2MgO3、银树：2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)24、镁条与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2,点燃,10:22:07,【思考与交流3】,画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点。这与金属的化学性质有什么联系？,金属元素原子的最外层电子数较少（一般少于个）；金属单质在化学反应中往往容易失去最外层电子而体现出较强的还原性，很容易被氧气等活泼的非金属单质所氧化。,10:22:07,3.1.1金属与非金属的反应,一、金属钠的性质,10:22:07,10:22:07,金属钠的切割方法:,用镊子夹取煤油中的钠，用滤纸吸干表面煤油，将钠置于玻璃片或者表面皿上，用小刀切割。,10:22:07,实验3-1切割金属钠,新断面,置于空气中,*新切的断面是银白色的，有金属光泽。,*切断面在空气中很快失去光泽，变暗。,10:22:07,实验现象：,通过观察，你能否描述钠的物理性质？,10:22:07,(一)钠的物理性质(小结),1.颜色状态：,银白色固体有金属光泽,2.密度：,=0.97g/cm3比煤油大比水小,3.硬度：,较软（可用刀切开）,4.熔点、沸点：,97.8C882.9C较低,5.导电、导热性：,良好(金属的通性),银白、软、轻、低；热、电良导体。,10:22:07,1、钠与氧气的反应,现象：,切开的光亮的金属断面很快地变暗。,原因：,4Na+O2=2Na2O（常温下）,结论：,常温下易与空气中的氧气反应,(二)金属钠的化学性质,10:22:07,钠受热先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰成黄色，生成淡黄色固体。,Na2O2稳定,Na2O和Na2O2哪个稳定？,过氧化钠,Na与O2反应条件的不同，产物不同。,10:22:07,小结：钠与氧气反应,钠受热先熔化成银白色的小球,然后剧烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。,在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。,钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈.(条件不同，现象不同，产物不同）,10:22:07,练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目,常温下,4Na+O2=2Na2O,（白色）,加热下,失去1e-2（，化合价升高，被氧化）,得到1e-2（，化合价降低，被还原）,失去1e-4（,化合价升高，被氧化）,得到2e-2（，化合价降低，被还原）,注意:条件不一样，产物不同,不稳定,稳定,2Na+O2=Na2O2(淡黄色),10:22:07,镁带在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,我们从反应条件和现象可比较钠、镁、铁与氧气反应的差异。,铝在金属活动顺序表中排在铁之前，为什么铁制品更容易生锈？,铝与镁相似，容易与空气中的氧气反应，在表面形成一层氧化膜，阻止了内部金属进一步与氧气反应。,10:22:07,因为镁条表面覆盖着致密的氧化膜,阻止内部金属继续被氧化,因此要用砂纸打磨.,氧化膜,10:22:07,P48科学探究：铝与氧气的反应,对比实验,未打磨的铝箔加热,打磨过的铝箔加热,10:22:07,小结：铝与氧气反应,铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落,铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。,因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。,铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。,10:22:07,说明,铝的熔点为665，氧化铝的熔点为2050，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。,磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜,二、金属铝的性质,（一）铝的化学性质,1、铝与氧气反应,10:22:07,你能写出钠、铝、铁分别与氯气、硫加热时反应的化学方程式吗？,阅读P49第二段思考,10:22:07,钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应：,产生白烟,产生棕色烟,黑色,黑色,证明：氯气的氧化性强于硫的氧化性,10:22:07,小结：,1、金属的化学性质实际上是金属单质转化为化合物的过程，在此过程中，金属作为还原剂，失去电子被其它物质氧化。2、金属与非金属单质、氧化物（H2O等）、酸、盐的反应实际上是金属被非金属、氧化物、酸、盐等氧化。3、金属的化学性质实际上是金属的还原性。,10:22:07,【本课时小结】,2、钠的物理性质,3、钠与氧气