高考化学一轮课件：专题十一 弱电解质的电离和溶液的酸碱性

特辑11弱电解质的电离和溶液的酸碱性，本特辑的内容是历年高考的必考点，经常以选择和非选择的形式出现，主要是弱电解质的判断、电离平衡的影响因素、远离水和水的c(H )或c(OH-)的计算、相关弱电解质的电离常数的计算、溶液酸碱性的判断、pH的简单计算等复习本特辑时，要注意：(1)理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念，理解电解质的强弱及其溶解性、溶液导电性的强弱的关系(2)理解水是常见的弱电解质，水的电离是温度、酸、碱， 理解受活性金属等物质的影响(3)弱电解质的电离平衡是化学平衡的一种，化学平衡转移原理仍然应用，必须善于利用化学平衡转移原理分析电离平衡的相关问题(4)理解水的电离积的意义、应用范围等，利用水的电离积解决问题、试验点39、试验点40、试验点41、试验问题、熟练者的必要、提取高手、点精炼、弱电解质的离子化平衡1.(2017课标全国I、13 )在常温下，向己二酸(H2X )溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的变化的关系如图所示。 以下所述的错误是，() A.Ka2(H2X )的等级为10-6，C.NaHX溶液中的c(H )c(OH-)D .混合溶液为中性时，c(na)c(hx-)c(x2-)c(oh-)大于c(h )，分数39、分数40、分数4 d在横轴为0.0的情况下，与曲线m对应的pH与曲线n对应，上横、纵轴清晰的点即曲线m，n上的与横轴为0.0的点对应的pH都不到7，可知HX-的电离程度比其水解的程度大时，c项从正确的图像中可以看出点40、点41、试题、熟练者必须、提高，点精炼，2.(2017课标全国，12 )使0.1 moll-1二元弱酸H2A溶液的pH变化，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量点数(X )通过pH的变化图示，如下述记述当A.pH=1.2时c (h2a )=c (ha-) b.LG k2 (h2a ) =-4.2c.ph=2.7时c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时c(HA-)=c(A2-)=c(H )时在=-4.2c.ph=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H )，【答案】DA项根据图像，在pH=1.2时，h2a和ha-物质的量得分相同b项的pH=4.2点，K2(H2A)=，量分率最大，H2A和A2-物质的量分率相同的话，有c(HA-)c(H2A)=c(A2- )，c根据正确的d项，在pH=4.2时，c(HA-)=c(A2- ) 试验点39，试验点40，试验点41，试题，熟练者必须，提取高手，点精炼，3.(2015课标全国I，13 )浓度均为0.10molL-1，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释成体积v，pH根据lg的变化图中以下叙述的是A.MOH的碱性比ROH的碱性强的B.ROH的离子化程度：b点比a点c .大。 两溶液无限稀释后，c(OH-)相等，试验点39、试验点40、试验点41、试验问题、熟练者必须、提取高手、点精炼、【答案】d根据问题的信息，0.1mol-1的MOH溶液pH=13，MOH为强碱，0.1mol-1的ROH溶液、试题必须是真的，提取高手，点精炼，点39，点40，点41，2 .电离平衡常数，(2)含义：根据电离平衡常数的大小，能够初步估计弱电解质的电离程度，k值越大，弱电解质的电离程度越大，弱酸同样条件下常见的弱酸酸性强弱： H2 so3H3 po 4h fc 3c oohh2C3 H2 s hclo。 试着做一个真正的问题，需要高手，提取高手，精炼点，点39，点40，点41，(3)特征：电离平衡常数仅关于温度，与电解质的浓度无关。 由于电离过程吸热，温度上升，k增大的多元弱酸阶段性电离，各阶段电离常数的大小关系为K1K2因此，其酸性主要取决于第一阶段电离。 (4)影响因素内因：物质的结构。 外因：温度。同样的弱电解质，温度一定，k一定温度上升，k值变大，电离是吸热过程，温度上升，弱电解质的电离程度变大。、电离过程吸热，所以温度上升。 由于k增大的多元弱酸阶段性电离，各阶段电离常数的大小关系为K1K2因此其酸性主要由第一阶段电离决定。 (4)影响因素内因：物质的结构。 外因：温度。 同样的弱电解质，温度一定，k一定温度上升，k值变大，电离是吸热过程，温度上升，弱电解质的电离程度变大。 试着做个真题，熟练者提取高手，精炼点，关于点39、点40、点41、(5)电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)知道c0(HX )和c(H )，求出电离平衡常数，c0(HX)00平衡： c0 (弱酸只有很小一部分电离，所以c(h )的数值小，可以近似为：c0(HX)-c(H )c0(HX )，试着做一个真正的问题，需要高手，提取高手，精炼点，点39，点40，点41，【难的分析】 电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中的离子浓度的大小和离子中带的电荷的量。 (2)硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质。 电解质的强弱与电解质的溶解性无关。 (3)在某种温度下稀释弱酸或弱碱溶液并不是溶液中的粒子浓度全部减少。 对于弱酸或弱碱溶液，只要不稀释，电离平衡就正向移动。 例如，当HA溶液被稀释时，c(HA )、c(H )、c(A-)都减少(与建立平衡有关的微粒)。 因为温度不变，KW不变，所以c(OH-)变大。 (4)如果改变条件，使弱电解质的电离平衡向正方向移动，电离平衡常数不一定变大。 电离常数只与温度有关。 试着做个真正的问题，上级必须，提取高手，点精炼，点39，点40，点41典型的诱导能证明醋酸是弱酸的实验事实是() A.CH3COOH溶液和Zn反应为H2B.0.1molL-1CH3COONa溶液的pH为7C.CH3COOH溶液和Na2CO3反应生成co2d.0 提取高技术，精炼点，评价点40，试验点41，典型的诱导能证明醋酸是弱酸的实验事实是() A.CH3COOH溶液和Zn反应为H2B.0.1molL-1CH3COONa溶液的pH为7C.CH3COOH溶液和Na2CO3反应生成CO2D.0.1molL-1CH3COOH溶液时紫色的剪切溶液变红【解析】强酸和弱酸一起Zn反应为h 0.1molL-1CH3COONa溶液的pH大于7可以证明CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COOH是弱酸，可以证明b项正确的CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，CH3COOH的酸性为h2c CH3COOH是弱酸，无法证明c项错误的强酸和大多数弱酸溶液都是紫色的剪切溶液变红，d项错误。 【答案】b、试题、高手必须、提取高手、点精炼、点39、点40、点41、高手1弱电解质的实验方法，要证明某一电解质是弱电解质，“弱”字很重要，它不仅是部分电离，还证明溶液中存在电离平衡。 以一元弱酸HA为例，证明其为弱电解质的常用方法有：试制的真题，熟练者必须，提取的高题，分数39，分数40，分数41，试制的真题，熟练者必须，提取的高题，分数39，分数40，分数41，典型例在一定的温度下被诱导， 有a .盐酸b .硫酸c .乙酸三种酸：(1)时，c(H )按从大到大的顺序排列；(2)同体积、同物质的量浓度三种酸按中和NaOH的能力从大到小的顺序排列。 (3)如果三方c(H )相同，则按物质的量浓度从大到小的顺序。 (4)三者c(H )相同，体积也相同时，分别放入足够量的锌，按相同情况下产生的气体的体积从大到小的顺序。(5)三者c(H )相同体积相同的情况下，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，产生相同体积的H2 (相同的状况)时，开始时的反应速度的大小关系是反应所需时间的长短关系。 (6)将与c(h )相同的三种酸全部用水稀释到原来的100倍后，按c(h )从大到小的顺序排列。 试着做一个真正的问题，需要熟练者，提取高手，精炼点，点39，点40，点41，【解析】解决本问题，以下三点：盐酸，硫酸均为强酸，H2SO4为二元强酸。 CH3COOH为弱酸，在水溶液中不能完全电离。 【答案】(1)bac(2)ba=c(3)cab (或ca=2b ) (4) ca=b (5) a=b=ca=BC (6) ca=b，22222222222222卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡试验点39。 试验点40、试验点41、(2)稀释时的pH变化特征为：体积相同、浓度相同的盐酸、醋酸，一般是与用水稀释的相同倍数，醋酸的pH变化多为加入小水稀释为相同的pH，加入盐酸的水。 试着制作真正的主题，需要熟练者，提取高手，提炼点，用点39，点40，点41，相同体积，相同pH的盐酸，醋酸水稀释成相同倍数，加入盐酸pH变化大的水稀释成相同的pH，加醋酸的水多。 (3)一元弱碱和一元强碱的比较规则和稀释时的pH变化与以上类似。 试着做真正的问题，必须很好地提取点精炼、点39、点40、点41、1.pH=1这两种酸溶液a、b，各加1mL水稀释成1000mL，其ph与溶液体积的关系如图所示，以下的说法不正确b均为弱酸稀释后，a酸溶液的酸度比b酸溶液强a=4，a为强酸，b为弱酸A、b两种酸溶液的物质浓度必须为A.B.C.D.，试题，顺利提取，点精炼，点39，点40，点41，【答案】dph 如果a1，试题是真的，高级棋手必须提取高手，点精炼，点39，点40，点41，2.(2017浙江排练阳联考) 25，甲、乙两烧杯中分别装有ph=1的盐酸和硫酸，以下记载不正确的是() a .物质的量浓度：c甲=2c乙b .从自来水中排出的OH-浓度：c(OH-)甲=c(OH-)用乙c .分别等浓度的NaOH溶液完全中和后，在得到的溶液的pH:甲=乙d .甲、乙烧杯中混合溶液后(不考虑体积变化) 盐酸和硫酸中氢离子浓度相等的情况下，盐酸浓度是硫酸浓度的2倍，即c甲=2c乙，a正确的pH相等表示氢离子浓度相等，氢离子浓度也相等，b正确的c项，pH相等表示氢离子浓度相等， 分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，得到的溶液的pH都是7，c正确的在甲、乙烧杯中混合溶液时，如果不考虑体积变化，氢离子浓度不变化，pH=1，d错误。试着做一个真正的问题，上级必须提取高手，点精炼，点39、点40、点41 3.(2017安徽合肥二型)部分弱酸的电离常数如下表所示：不正确的是() a .等体积，等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中含有的阴离子数相等可以在HS-溶液中大量共存C.NaHS溶液的KOH后：c(Na )=c(H2S) c(HS-)的c(S2-)D .正好中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者比后者少，试题、熟练者必须分数40、分数41、【答案】根据a电荷保存，在HCOONa溶液中为：c(HCOO-) c(OH-)=c(Na ) c(H )； NaCN溶液中的：c(CN-) c(OH-)=c(Na ) c(H )，由于两者为等浓度、等体积，所以c(Na )相等，根据电离平衡常数，HCN的酸性比HCOOH弱，因此CN-的水解程度比hcoo大，NaCN溶液由于NaCN溶液中的c(H )比HCOONa溶液中的c(H )小，HCOONa溶液中的阴离子数比NaCN溶液中的阴离子数多，所以a项根据错误的电离平衡常数，是电离h的能力：HCOOHH2SHCNHS-，这些离子b表示正确的材料保存，c(Na )=c(S2-) c(HS-) c(H2S )，c表示正确的电离平衡常数，HCOOH的酸性比HCN强，在两种溶液等pH等体积的情况下，c(HCN)c(HCOOH )表示HCOOH溶液的消耗NaOH溶液的体积试制真正的问题，需要熟练者，擅长提取，点精炼，点39，点40，点41，水的电离和溶液的酸性1.(古典的问题)在温度t下，将水的离子积常数设为KW，在该温度下，混合amolL-1的一元酸HA和bmolL-