高中化学第3章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第1课时）课件新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡,(1),第三节盐类的水解,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,一、探究盐溶液的酸碱性,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,用pH试纸检验以上溶液的酸碱性,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,探究问题1：,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系,H2O,?,酸性,碱性,中性,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？,探究问题2：,探究问题2：,CH3COONa、NH4Cl、NaCl是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,其水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,盐溶液呈不同酸碱性的原因（P58）,c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),Na+Cl-H+OH-H2O,无,NH4+Cl-H+OH-H2O,有NH3H2O生成,Na+CH3COO-H+OH-H2O,有CH3COOH生成,思考与交流,NH3H2O,CH3COOH,CH3COONa=CH3COO-+Na+,探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：,c(H+)c(OH-),NH4Cl=NH4+Cl-,探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）：,c(OH-)c(H+),NaCl=Na+Cl-,强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）：,c(H+)=c(OH-)溶液呈中性,盐类水解的定义：,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,H2OH+OH-,CH3COONa=Na+CH3COO-,NH4Cl=Cl-+NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：,1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？,2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？,探究问题3：,3.盐类水解的条件、实质和规律,水解的条件：,水解的实质：,(要生成弱电解质),破坏了水的电离平衡,使c(H+)c(OH-)。,水解的规律：,谁弱谁水解，,越弱越水解，,谁强显谁性；,无弱不水解。,在水溶液中、,易溶于水、,电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。,(促进水的电离),4、盐类水解反应与中和反应的关系如何？,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,水解,中和,水解,中和,盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行到底。,注意：水解程度都是微弱的。,5.盐类水解方程式的书写,练习：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NaF+H2OHF+NaOH离子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCuCl2+H2OCu(OH)2+HCl,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不移动,向左移动,向右移动,A、H2SO4,习题1：,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,1.下列溶液PH小于7的是,A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）2,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl3,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+,习题2：,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D、NaFc(Na+):c(F-)1:1,B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1,C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)2:1,A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1,习题3：,BC,2、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。,课后探究：,1、盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？,都