高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3化学反应速率（第1课时）化学反应速率课件鲁科版选修4.ppt

第3节化学反应的速率,第1课时化学反应速率,第2章化学反应的方向、限度与速率,化学反应速率,本节知识目录,学习目标定位,1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。,学习重难点：,反应速率的计算。,下列现象哪个发生的快？,知识梳理,温故追本溯源推陈方可知新,快慢程度,反应物浓度,生成物浓度,某物质浓度的变化,molL1,时间变化,s、min或h。,1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。,2.同一反应的用不同物质来表示速率，需要指明具体物质。,3.不用固体或纯液体表示化学反应速率。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,学习探究,基础自学落实重点互动探究,AB,准确量取盐酸的体积,反应中消耗的盐酸或生成的氯,化镁的物质的量,学习探究,0.4,0.2,0.4,0.08,0.04,0.08,212,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比物质的量浓度变化之比物质的量变化之比化学计量数之比。,(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。,(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用括号括起来。,(4)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。,基础自学落实重点互动探究,v(NH3)0.8molL1min1,学习探究,基础自学落实重点互动探究,D,学习探究,基础自学落实重点互动探究,C,学习探究,基础自学落实重点互动探究,本题主要考查反应速率的大小比较。将不同物质表示的速率利用规律换算为用A物质表示的速率：,v(A)0.2molL1s1,v(A)v(B)13，,v(A)v(C)12，,v(A)0.2molL1s1,v(A)v(D)12，,v(A)0.225molL1s1,学习探究,基础自学落实重点互动探究,本题主要通过比较可逆反应的正、逆反应速率的大小，判断平衡状态。对于同一物质而言，v正v逆时，该反应达到化学平衡状态。两种物质表示的v正v逆方程式中对应物质的化学计量数之比，则任一物质的生成、消耗速率相等。由此可知本题应选C项。,C,学习探究,基础自学落实重点互动探究,X3Y2Z,0.05molL1min1,第二步：根据反应速率确定各物质的化学计量数，写出化学方程式。,X、Y、Z的化学计量数之比n(X)n(Y)n(Z)132；v(Z)0.2mol/(2L2min)0.05molL1min1。,由化学反应速率确定化学方程式分两步进行：,第一步：确定反应物和生成物；,由图知X和Y为反应物，Z为生成物。,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,(1)化学反应速率计算的重要依据：反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。,(2)在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。,基础自学落实重点互动探究,0.316molL1s1,2L,5s,放出,41.87kJ,c(H2)c(I2)1molL1，而加入的H2和I2的物质的量均为2mol，所以V2L。,反应达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为5s，,可逆反应从正反应建立，所以需放出热量,放出的热量为,基础自学落实重点互动探究,计算依据：反应各物质的速率之比=化学计量数之比,应用：判断快慢，判断平衡状态，书写化学方程式等,1,2,检测学习效果体验成功快乐,3,4,5,D,中和反应速率很快，但有的没有明显现象，A错；,在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，故不能用它们表示反应速率，B错；,单位错，浓度变化单位应为molL1，且由于化学计量数不一定相同，在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5molL1。,检测学习效果体验成功快乐,C,1,2,3,4,5,检测学习效果体验成功快乐,B,1,2,3,4,5,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,5,D