第一节酸及其性质.ppt

第二节几种常见的酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,课前准备,？,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,1常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,一、浓盐酸和浓硫酸,HCl气体极易溶于水（1500）,无色液体,无色、粘稠、油状的液体,瓶口有白雾,无现象,有刺激性气味,无气味,浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。,1.19g/mL,1.84g/mL,1、浓盐酸,（1）盐酸是HCl气体的水溶液（2）浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴白雾,？,敞口放置在空气中的浓盐酸质量将如何变？溶质的质量分数将如何变？,（1）吸水性：浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水。用途：作干燥剂【例如】实验室要想得到干燥的二氧化碳气体可将气体通过浓硫酸,2、浓硫酸,？,敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？溶质的质量分数将如何变？,问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？,不变,变小,变大,不变,变小,变小,变大,变小,（2）脱水性,滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,结论：,浓硫酸有强烈的腐蚀性。（浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。）,（3）酸性,（3）浓硫酸的稀释：,浓硫酸稀释的错误操作,水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.,浓硫酸稀释的正确操作,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.,注意：,浓硫酸,水,搅拌。,水,酸,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液.,注意：,二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,1、与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，酸溶液不能使无色酚酞试液变色。,2、与某些金属反应金属+酸盐+氢气金属活动顺序表,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,酸：盐酸、稀硫酸,思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。,实验：（1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀盐酸（或硫酸）。（2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。,红棕色的铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。,黑色CuO溶解，溶液由无色变成蓝色。,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,三、常见的酸,3、金属氧化物与酸的反应,金属氧化物+酸盐+水,（3）与某些金属氧化物反应金属氧化物+酸盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,三、常见的酸,4、碱与酸的反应,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,碱+酸盐+水,中和反应（属于复分解反应）,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,一、常见的酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,5、盐与酸反应,盐+酸盐+酸,硝酸银和稀盐酸反应,补充实验,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,思考：,1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3,方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（2）酸溶液与某些金属反应酸溶液+活动性较强的金属盐溶液+氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反应属于置换反应,总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（4）酸溶液与某些盐反应酸溶液+盐新酸+新盐注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐新盐+水+二氧化碳,二、碱,电离方程式：,KOH=K+OH-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,NaOH=Na+OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,全部,化学式特征：碱以“OH”结尾,请问：Cu2(OH)2CO3是碱吗？,同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,Na2CO3=2Na+CO32-,NaCl=Na+Cl-,BaCl2=Ba2+2Cl-,电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物叫做盐。,通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下KHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？,盐,物质的分类,纯净物,混合物,单质,化合物,氧化物,其他,金属,非金属,稀有气体,在上一个学期,我们已学习了物质的分类:,酸（H+）,碱（OH-),盐,【随堂练习】1、下列物质溶于水，不导电的是()A.硫酸B.硝酸钾C.酒精D.氢氧化钾2.某化合物溶液中通过实验证明只有Na+和SO42-,则该化合物是()A.Na2CO3B.NaClC.Na2SO4D.NaHSO43.下列电离方程式正确的是()A.FeSO4=Fe3+SO42-B.Ca(OH)2=Ca2+(OH)2-C.AlCl3=Al3+3Cl-D.H2SO4=H+SO42-,C,C,C,4.下列电离方程式中是酸电离方程式的是()A.