高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂（第1课时）氧化还原反应课件2鲁科版必修1.ppt

第2章第3节第1课时氧化还原反应课件2,光合作用,高炉炼铁,铁生锈,燃料燃烧,1.了解氧化反应、还原反应的概念及实质。2.理解氧化还原反应的基本概念间的关系。3.了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。,写出下列反应的方程式:,1.大理石溶于盐酸2.钠置于水中3.氧化铜与氢气的反应4.碳酸钙的分解反应5.铁在氧气中燃烧6、过氧化钠和水反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2,H2+CuO=Cu+H2O,CaCO3=CaO+CO2,3Fe+2O2=Fe3O4,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,点燃,写出下列反应的化学方程式,分析各反应物所含元素的化合价在反应前后是否发生变化，若发生变化是如何变化？,1.铜与氧气反应2.氧化铜与氢气反应3.碳酸钙高温分解4.铁与硫酸铜溶液反应5.NaCl溶液与AgNO3溶液反应,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,0,0,+2,-2,+2,0,0,+1,0,+2,+2,0,Cu升O降,H升Cu降,Fe升Cu降,1.从得失氧角度,氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应,氧化还原反应：有氧得失的化学反应,是否只有得氧失氧的化学反应才称为氧化还原反应？,【问题探究一】,氧化还原反应,交流研讨,写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价，讨论元素化合价的升降与氧化还原的关系。,NaCl与AgNO3溶液反应：,H2还原CuO：,Zn与CuSO4溶液反应：,+1-1+1+52+11+1+5-2,0+2-20+1-2,0+2+6-20+2+6-2,2.从化合价升降角度,氧化反应：还原反应：,氧化还原反应：,氧化还原反应的特征：,在反应过程中，有元素化合价变化的化学反应。,化合价的变化,氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。,化学反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,自学教材填要点,(1)所有的都是氧化还原反应。(2)所有的都不是氧化还原反应。(3)有参加的化合反应都是氧化还原反应，有生成的分解反应都是氧化还原反应。,置换反应,复分解反应,单质,单质,化学反应的分类(1)据反应物和生成物类别和种数多少分：,(2)据反应中是否有离子参加：,(3)据反应中是否有电子转移：,氧化还原反应各概念之间的关系,师生互动解疑难,(1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，也不一定是置换反应。如3O22O3。(2)有些反应属于氧化还原反应，但不一定属于四种基本类型反应。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。,【思考】氧化还原反应过程中为什么有化合价的变化？,【实验探究】,实验一：把锌片放入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。,观察.思考,氧化还原反应的实质,Zn,Cu,Cu,Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,指针偏转,3.从电子转移的角度,氧化还原反应的实质是电子的转移,氧化反应：失去电子的化学反应。还原反应：得到电子的化学反应。氧化还原反应：凡是有电子转移的化学反应。,Na和Cl的反应,讨论化合价升降与电子转移以及氧化、还原反应有何关系?,电子,电子,4.氧化还原反应中电子转移的表示方法,(1)双线桥法：,2Na+Cl2=2NaCl,失2e-,得2e-,在反应物和生成物之间用一线桥来表示同一元素电子得失的方法；,2+2=2,失4e-,得4e-,练习,e+Cu2+=Fe2+Cu,失2e-,得2e-,练习,2Na+Cl2=2NaCl,2e-,(2)单线桥法：,在反应物中用线桥来表示电子转移的方向和数目方法；,4.电子转移的表示方法,（1）双线桥法：,（2）单线桥法：,化合价升高，失去2e-,化合价降低，得到2e-,H2+CuO=Cu+H2O,2Na+Cl2=2NaCl,2e-,注意事项：a箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。b必须注明“得到”或“失去”的字样。c还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。,单线桥法：表示反应过程中不同元素的原子间的电子转移情况。反映了化学反应的本质。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“=”与生成物相连。,在线桥上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。,同种元素之间发生化合价变化时，遵循“只靠近，不交叉，相邻价态不反应”，即：,特别提醒(1)氧化反应和还原反应，既对立又统一，同时并存。(2)氧化还原反应中，化合价升高总数降低总数，电子转移数目得电子总数失电子总数。,三、从电子转移的角度认识氧化还原反应,氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样呢？为什么？,根据上述分析，填写下表,氢,升高,降低,氧化,还原,氧化,还原,氧化还原反应化合价变化的本质原因是,共用电子对的偏移,偏向,氯,同步练习,1.下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）,A.Fe3+NH4+Cl-H+B.Fe2+H+CO32-Cl-,C.Fe3+OH-SO42-Cl-D.Fe2+Ca2+NO3-H+,A,2.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在,下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐【解析】选D。豆腐的点制属于胶体的聚沉,是物理变化。,D,3.科学研究表明，人体内的不利于健康，能使人过早衰老。这是因在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故，医学界试图用对人体无害的亚硒酸钾消除人体内的活性氧，这是利用了亚硒酸钾的()A.还原性B.氧化性C.催化作用D.碱性【解析】选A。能够释放氧化性物质，而亚硒酸钾可以消除人体内的活性氧，所以亚硒酸钾应该具有还原性。,A,4.(双选)下列属于氧化还原反应的离子方程式是()A.CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.+H+=CO2+H2OD.2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2【解析】选B、D。A、C项中都没有元素化合价的变化,B、D项中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应。,BD,5.对于