2016_2017学年高中化学2.1.2氧化还原反应课时作业苏教版必修120170227125

1氧化还原反应一、选择题1由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是AKMNO4BNANO2CFECL3DHNO3解析缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NANO2具有还原性。答案B2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是ACOH2OG高温,CO2H2B3NO2H2O2HNO3NOC2NA2O22H2O4NAOHO2D2F22H2O4HFO2解析根据反应前后H2O中、价态的变化A中，得电子，H2O作H1O2H1H20氧化剂，正确；B和C中的水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D中，失电子，水作还原剂，故B、C、D不合题意。O2O20答案A3下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是A浓H2SO4SO2BFE2FE3CH2SSO2DHCOCO23解析需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A项，S元素由64；B项，FE元素由23；C项，S元素由24；D项，元素化合价无变化。答案A4用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NONO22NAOH2NANO2H2O，下列说法正确的是ANANO2既是氧化产物又是还原产物BNANO2既是氧化剂又是还原剂C反应中无化合价的变化DH2O是还原产物解析NO中氮元素为2价，NO2中氮元素为4价，产物NANO2中氮元素为3价，2故NANO2既是氧化产物又是还原产物。答案A5下列式子中不正确的是解析D选项反应电子转移的方向和数目正确的表示方法为2KCLO32KC得26E，被还原L3O失62E，被氧化2。MNO2答案D6金属加工后的废切削液中含有25的NANO2，它是一种环境污染物。人们用NH4CL溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行第一步NANO2NH4CLNACLNH4NO2第二步NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD解析本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应3类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以是正确的。故D选项符合题意。答案D7一定条件下，PBO2与CR3反应，产物是CR2O和PB2，则与1MOLCR3反应所27需PBO2的物质的量为A30MOLB15MOLC10MOLD075MOL解析在1MOLCR305MOLCR2O过程中铬元素失3MOLE，所以在27PBO2PB2中PBO2得3MOLE，故PBO2的物质的量为15MOL。答案B8已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化FE3FE2，MNOMN2，CL22CL，HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧4化足量的KI，得到I2最多的是AFE3BMNO4CCL2DHNO2解析氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，“用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多”即为每1MOL氧化剂得到电子最多者，因FE3FE2，MNOMN2，CL22CL，HNO2NO，故B选项符合题意。E45E2EE答案B9已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2，CO2O3、CL2、FECL3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3CL26FEI22FECL34FEI3BCL2FEI2FECL2I2CCO2O36HCL2COCL2CL23H2OD2FECL32KI2FECL22KCLI2解析氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性CO2O3CL2FECL3I2，故CL2可以氧化FE2和I，但两者共存时，应先氧化I，A错误，B正确；CO2O3可氧化HCL，FECL3可氧化KI，C、D正确。答案A10运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KCLO36P3P2O55KCL，则下列有关叙述错误的是A上述反应中CL的化合价由5价变为1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为564D上述反应中消耗3MOLP时，转移电子的物质的量为15MOL解析KCLO3在该反应中被还原，CL的化合价由5价变为1价，A正确；P在反应中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化产物，B错误；该反应中被还原的KCLO3与被氧化的P的物质的量之比为56，C正确；由2O55E可知，消耗3MOLP时，转移电子的物P012P5质的量为15MOL，D正确。答案B二、非选择题112015德州高一检测在K2CR2O714HCL2KCL2CRCL33CL27H2O反应中。1_元素被氧化，_是氧化剂。2_是氧化产物，_发生氧化反应。3在参加反应的盐酸中，起还原剂被氧化作用的HCL与起酸性作用的HCL的质量比为_。4用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析1化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2CR2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂；2化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCL作还原剂被氧化，发生氧化反应；3起还原剂被氧化作用的HCL为6MOL，起酸性作用的HCL为8MOL，物质的量之比质量比34；4氧化还原反应的电子转移情况是答案1氯K2CR2O72CL2HCL334412填空1_NH3_O2_NO_H2O，该反应中氧化剂是催化剂_，被氧化的元素是_，氧化产物是_。52若有1MOLO2参加，则反应中转移电子是_MOL。3配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。解析该反应中，氮元素由3价NH32价NO，氧元素由0价O22价NO和H2O，故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；反应中每1MOLO2参加，转移电子4MOL，每1MOLNH3参加，转移电子5MOL，根据电子守恒规律，NNH3NO245，再结合原子守恒即可将反应方程式配平4NH35O24NO6H2O。催化剂答案14546O2氮NO2413某一反应体系有反应物和生成物共五种物质；2、H2RO4、ROH3、H2O、H2O0C6C32。O1已知该反应中H2O2只发生如下过程H222O1O01该反应中的还原剂是_。2该反应中，发生还原反应的过程是_。3写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。4如反应转移了03MOL电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。解析题给信息“H2O2O2”可知反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CRO4CROH3符合题意；然后依据质量守恒确定H2O为生成物，即可写出化学反应方程式。答案1H2O22H2CRO4CROH34336L14HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化MN2。1请完成并配平下列离子反应。_MN2_H5IO6_MNO_IO_H43_62根据以上离子方程式判断H5IO6是_电离物质填“易”或“难”。3上述反应，被氧化的元素是_填元素符号，当1MOLMN2参加反应时，转移电子的物质的量为_。解析