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1/3高中化学解题过程中守恒法的运用高中化学解题过程中守恒法的运用高中教育是关系到学生未来的发展，如何提高化学解题效率，是同学们关注的焦点。守恒法在化学解题中属于一种较为常见的方法，对于化学解题来说起到了非常重要的作用。从目前高中化学解题的情况来看，守恒法在解题中占有非常重要的地位，多数化学解题的过程都涉及到了守恒法。因此高中化学学习要将守恒法放在最重要的位置。一、质量守恒法质量守恒法是基础法则，除在化学这门课程外，在其他学科内也得到了广泛的运用，它是自然界的普遍发展规律。简单来看，化学中的质量守恒即在化学反应中，不同化学物质反应前后在质量方面没有发生变化，继续保持原有的质量。例1将NO2、NH3、O2的混合气体经过稀硫酸后，溶液的质量发生了改变，增重，气体的体积也产生了变化，缩小为。此时将带有火星的木条放入其中，木条没有发生复燃，那么原混合气体的相对分子质量为多少解析混合气体通过稀硫酸时，发生了下列化学反应2/32NH3H2SO42SO4，4NO2O22H2O4HNO3，3NO2H2O2HNO3NO。因为木条没有复燃，可见O2不足，所以剩余的气体为NO，按照质量守恒可得混合气体的总质量溶液质量增重NO的质量MOL130GMOL1。因此混合气体的平均摩尔质量为MM总N总MOL1MOL1。二、电子守恒法在氧化还原反应中，因为氧化还原致使电子产生失去与获得现象，但是失去的电子总数与得到的电子总数是相同的，电子的得失遵循电子守恒法的规则。例2在浓硝酸中完全融入镁与铜的合金，假如硝酸发生还原反应，得到300ML四氧化二氮与4000ML的二氧化氮气体，往反应后的溶液中添加一定量的氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量为多少解析由题目中的条件可知，最终得到的沉淀物是氢氧化镁与氢氧化铜。按照电荷守恒可知，N2N2N，此时合金失去电子的总物质的量与镁离子和铜离子带的正电荷总物质的量相同。电子转移的总物质的量与四氧化二氮、二氧化氮转移的电子物质的量相同。氢氧根的物质的量为14LMOL12MOL1，沉淀的质量氢氧根质量合金质量17GMOL1。3/3三、化合价守恒法例3使用大量的硫酸铁与50ML浓度是L1的羟氨酸性溶液发生反应，产生的二价铁离子正好与浓度L1的酸性高锰酸钾溶液50ML发生氧化反应，羟氨的氧化物为。解析根据题意可知，二价铁离子与羟氨都被氧化，按照电子守恒定律可知，羟氨失去的电子都转移到了高锰酸钾中。羟氨的氧化物的N假设是X价，就可以得到等式X50MLL150ML本文由论文联盟HTTP/收集整理L1。最终得出X1，因此选择B。四、结束语综上所述，在高中化学解题中，在充分理解题意的条件下巧妙地运用守恒法，如此便可提高解题的正确率。
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