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文档简介

1CAY2的配位原子是（Y）2稀有气体的化合价不一定是0氪氙氡3D2，MI2，1，0，1，2对应的轨道类型分别为DXY,DXA,DZ2,DYZ,DX2Y24注意区分氧化态与化合价5共价键的饱和性电子配对后不能再配对最大重叠原理重叠越多，形成的共价键越牢固67共价键本质8两种共价键9两种共价键的对比10配位键11单键一个6键双键一个6键，一个键三键一个6键，两个键（就我们所学的，多键中，只有一个6键，其余为键）12以前所学中，同种原子构成的共价键为非极性，不同种则为极性，实则不然，如CH4为非极性，用向量的思考方式来理解，就是各有向共价键之和为零则为非极性。13BE的杂化过程，由基态激发到激发态，再SP杂化14了解几种杂化类型所成键的形状15SP型杂化小结16不等行杂化17SPD型杂化18大键19杂化轨道总结20轨道杂化只发生在形成分子时，孤立原子不杂化，且能量相近的原子轨道才发生杂化21杂化经过的过程激发，杂化，轨道重叠，成键22不同类型杂化轨道成键能力强弱SPFHOOHOOHNNHN分子间生成氢键，物质的熔沸点升高C族元素一般不能形成氢键液体分子有氢键，黏度一般较大26氢键与芳环堆积（缺失）27（老师提到的考点）甲醛的形成28CA为多晶型29，拉平效应与区分效应30酸碱指示剂31酸的电离平衡常数用KA表示，碱则用KB表示32稀释定律33氧化还原电对氧化型/还原型（氧化数高/氧化数低）34电极电势的能斯特方程35根据标准电极电势选氧化剂OR还原剂36元素电势图37配体与配位
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