化学学科知识与能力

1、化学发展的五个历史时期远古的工艺化学时期炼丹和医药化学时期燃素化学时期近代化学发展时期现代化学发展时期2、化学实验基本技能常见仪器计量类、反应类、容器类、分离类、固体夹持类、加热类、配套类、其他2常见仪器的使用1计量仪器1量杯量杯属量出式符号EX量器，它用于量度从量器中排出液体的体积。排出液体的体积为该液体在量器内时从刻度值读取的体积数。两种类型左执式量杯，面对分度表时，量杯倾液嘴向右，便于左手操作，250ML以内右执式量杯，面对分度表时，量杯倾液嘴向左，便于右手操作，500ML以上2温度计温度计是用于测量温度的仪器。种类数码式温度计，热敏温度计等。实验室中常用玻璃液体温度计。根据用途和测量精度标准温度计精度高，主要用于校正其他温度计。实用温度计指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计，其中酒精温度计的量程为100，水银温度计有200和360两种量程规格。使用注意事项应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁；测蒸汽温度时液泡应在液面以上；测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管口。在读数时，视线应与液柱弯月面最高点水银温度计或最低点酒精温度计水平。禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。3托盘天平托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备砝码一盒。使用注意事项称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右螺丝使摆动达到平衡。称量物不能直接放在托盘上，应在两个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器如表面皿、烧杯或称量瓶里称量。左物右码，把称量物放在左盘，砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。4滴定管滴定管是容量分析中用于滴定操作的较精密的玻璃仪器，它属量出式。种类中学学习酸碱中和滴定时常使用无阀滴定管和有阀滴定管两种。无阀滴定管（碱式滴定管）其下部用一小段橡胶管将管身与滴头连接，在橡胶管内放入一个外径大于橡胶管内径的玻璃珠，起封闭液体的作用。因用于盛装碱性溶液。有阀滴定管（酸式滴定管）下部带有磨砂活动玻璃阀常称活塞。因宜用于盛装酸性溶液。所有滴定管分度表数值都是由上而下均匀地递增排列在表的右侧零刻度在上方，最大容积值在下方每10条分度线有一个数字常有25ML和50ML两种规格。使用注意事项酸式滴定管可盛放除碱性以及对玻璃有腐蚀作用以外的液体，碱式滴定管只盛碱液。滴定管在使用之前应检查玻璃活塞是否转动良好，玻璃珠挤压是否灵活。有无漏液现象及阻塞情况。滴定管在注入溶液时，应用所盛的溶液润洗23次，以保证其浓度不被稀释。注入溶液后，管内不能留有气泡。若有气泡，必须排除。其方法是打开酸式滴定管活塞，让溶液急速下流冲出气泡，或将碱式滴定管的橡胶管向上弯曲、挤压玻璃珠，使溶液从滴头喷出而排出气泡。5移液管移液管又称吸管是用来准确移取一定体积液体的量器，属量出式。种类根据移液管有无分度无分度吸管常为大肚吸管，只有一条位于吸管上方的环形标线，标志吸管的最大容积量。它属于完全流出式。分度吸管常为直形，分度表的刻法也不尽相同。完全流出式中学常用其规格以最大吸液容积量区分，有2ML、5ML、20ML等。不完全流出式其分刻表与滴定管相似，吹出式管上标有“吹”字，在溶液放尽后，须将尖嘴部分残留液吹入容器内。使用注意事项使用前需用移取液润洗23次。移取液体时，管尖应插入液面下，并始终保持在约1CM左右。用嘴或吸气橡皮球又称洗耳球抽吸液体至刻度线以上2CM处时，迅速用食指按住上口，辅以拇指和中指配合，保持吸管垂直，并左或右旋动同时稍松食指，使液面下降至所需刻度弯月面底部与标线相切。若管尖挂有液滴，可使其与容器壁接触让其落下。放出液体时，保持吸管垂直，其下端伸入倾斜的容器内，管尖与容器内壁接触。放开食指，使液体自然流出，除“吹”出式吸管外，残留在管尖的液滴均不能用外力使之移入容器内。移液管用完后，若短期内不再使用它吸取同一溶液，应及时用水洗净并上下各加一纸套后存放在架上。6容量瓶容量瓶又叫量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的精密计量仪器。形状细颈、梨形、平底，带有磨砂玻璃瓶塞或塑料塞，其颈部刻有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积数。其细颈便于定容，平底则便于移放桌上。容量瓶属量入式量器。规格以容积表示，常用有100ML、250ML、500ML和1000ML等多种。使用注意事项容量瓶使用前应检查是否漏水。其方法是加水至环形标线处，把瓶口和瓶塞擦干，不涂任何油脂而塞紧瓶塞。将瓶颠倒静置10S以上，反复10次。然后用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查，若不渗水，则可使用。瓶塞不能互换，常将瓶塞用绳拴在瓶颈上。配制溶液时，应先将溶质在烧杯中完全溶解，并冷却至室温后，全都移入容量瓶中。分次加水，每加一次，都要摇匀。当加水近环形标线23CM处时，要改用胶头滴管小心加水，至瓶内凹液面底部与环形标线相切为止，以免加水过量。禁止直接在容量瓶中配制溶液。容量瓶不能用直火加热，也不能在烘箱内烘烤，以免影响其精度。容量瓶只能用来配制溶液，不能久贮溶液，更不能长期存放碱液。用后应及时洗净，塞上塞子，最好在塞子与瓶口间夹一白纸条，以防止黏结。2反应类仪器1试管试管是用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。分类根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等。平口试管适宜于一般化学反应，翻口试管适宜加配橡胶塞，具支试管可作气体发生器，也可作洗气瓶或少量蒸馏用。大小一般由管外径与管长的乘积来规定，常用为10100MM、12100MM、15150MM、18180MM、20200MM和32200MM等。使用注意事项选用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手夹持试管应用拇、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。盛装液体加热，不应超过容积的1/2，并与桌面成45角，管口不要对着自己或别人。若要保持沸腾状态，可加热液面附近。盛装粉末状试剂，要用纸槽送入管底，盛装粒状固体时，应将试管倾斜，使粒状物沿试管壁慢慢滑入管底。夹持试管应用试管夹或铁夹，自底部往上套，夹在离试管口的1/31/4处。加热时试管外部应擦干，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂。加热固体试剂时，试管口向下倾斜，管底应略高于管口，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。2烧杯烧杯是通常用作反应物量较多时的反应容器。此外也用来配制溶液、加速物质溶解、促进溶剂蒸发等。种类中学常用低型烧杯。规格以容积大小区分，常用有50ML、100ML、250ML、500ML等多种。使用注意事项烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的2/3，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的1/2。烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁与杯底。烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放。3烧瓶烧瓶是用作反应物较多且需较长时间加热的、有液体参加反应的容器。其瓶颈口径较小，配上塞子及所需附件后，也常用来发生蒸气或作气体发生器。分类中学常用圆底烧瓶和平底烧瓶。圆底烧瓶一般用作加热条件下的反应容器。平底烧瓶用于不加热条件下的气体发生器，也常用来装配洗瓶等。规格以容积大小区分，常用有150ML、250ML和500ML几种。使用注意事项圆底烧瓶底部厚薄较均匀，又无棱出现，可用于长时间强热使用。加热时烧瓶应放置在石棉网上，不能用火焰直接加热。实验完毕后，应撤去热源，静止冷却后，再进行废液处理，进行洗涤。4锥形瓶锥形瓶又叫锥形烧瓶或三角烧瓶。特点及用途锥形瓶瓶体较长，底大而口小，盛入溶液后，重心靠下，极便于手持振荡，故常用在容量分析中作滴定容器。实验室也常用它装配气体发生器或洗瓶。大小以容积区分，常用有150ML、250ML等几种。使用注意事项振荡时，用右手拇指、食指、中指握住瓶颈，无名指轻扶瓶颈下部，手腕放松，手掌带动手指用力，作圆周形振动。锥形瓶需振荡时，瓶内所盛溶液不超过容积的1/2。若需加热锥形瓶中所盛液体时，必须垫上石棉网。5启普发生器启普发生器又称气体发生器，因由荷兰化学家启普发明而得名，它用作不需加热、由块状固体与液体反应制取难溶性气体的发生装置。组成由上部的球形漏斗、下部的容器和用单孔橡胶塞与容器相连的带活塞的导气管3部分组成。若加酸量较大时，为防止酸液从球形漏斗溢出，可在球形漏斗上口通过单孔塞连接一个安全漏斗若加酸量不大时，可以不加配安全漏斗。启普发生器使用非常方便，当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而使反应暂行停止，可供较长时间反复使用。规格以球形漏斗的容积大小区别，常用为250ML或500ML。使用注意事项装配启普发生器时，要在球型漏斗与容器磨砂口之间涂少量凡士林，以防止漏气。在容器中部窄口上面加一橡胶圈或垫适量玻璃棉，以防止固体落入容器下部，造成事故。使用前要检查气密性。加入试剂时，先加块状固体。选择大小合适的块状固体试剂从容器上部排气孔放入，均匀置于球形漏斗颈的周围，塞上带导气管的单孔塞后，打开活塞，再从球形漏斗口加入液体作试剂，直至进入容器后又刚好浸没固体试剂，此时关闭导气管上的活塞待用。启普发生器禁止加热使用。若需更换液体试剂时，可将启普发生器放置在实验桌边，使容器下部塞子朝外伸出桌边缘，下面用一容积大于球形漏斗的容器接好，再小心打开塞子，务必使液体流进承接容器，待快流尽液体时，可倾斜仪器使液体全部倒出，塞紧塞子后，方可重新加液体。启普发生器常用于制取氢气、二氧化碳、硫化氢气体。不能用来制取乙炔和氮的氧化物等气体。6坩埚坩埚属瓷质化学仪器，在分析实验中用来灼烧沉淀。中学还用来灼烧结晶水合物、熔化不腐蚀瓷器的盐类，及燃烧某些有机物。瓷质坩埚用于定量分析实验时，常需称量，为方便起见常在坩埚上注明其质量。规格以容积大小区别，中学常用为30ML。使用注意事项作定量实验时，称量过的坩埚和坩埚盖必须配套使用。瓷坩埚可放在泥三角上用酒精灯直接加热，加热时要用坩埚钳均匀转动。热坩埚不要直接放在实验桌面上，要放在石棉网上，并盖好坩埚盖或连同坩埚盖移入保干器中冷却。7铂丝铂丝通常固定在一段玻璃棒上使用，是用来进行焰色反应的专用仪器。规格常以直径与长度表示。使用注意事项铂丝应轻拿轻放，避免撞击，以防止铂丝与玻棒脱节或折断铂丝。每次实验前、后，需用盐酸洗涤铂丝，并在火焰上灼烧，重复多次以除尽杂质，使火焰近于无色。若作钾盐的焰色反应时，还应配备蓝色钴玻璃片，以观察其产生的浅紫色火焰。3容器类仪器1集气瓶集气瓶收集气体的容器，常配磨砂玻璃片。集气瓶与广口瓶的形状相似，但为了增强集气瓶的气密性，玻片与瓶口应保证严密。集气瓶的瓶口要进行带磨平处理，由于集气瓶一般不需要有塞，所以其瓶颈内沿不采用磨砂工艺。广口瓶的瓶口则不需磨平。规格以容积大小表示，常用有30ML、60ML、125ML和250ML几种。使用注意事项使用集气瓶收集气体时，磨砂玻璃片与瓶口都应均匀薄涂一层凡士林。磨砂玻璃片应紧贴瓶口推拉进行开、闭操作。当集满气体待用时，有两种放置方式。若收集的气体比空气重时，瓶口应向上放置，反之，则向下放置。集气瓶不能加热。当进行某些燃烧实验时，瓶底还应铺一层细砂或盛少许水，以免高温固体生成物溅落瓶底引起集气瓶炸裂。2水槽玻璃水槽用来贮水的容器，它常与集气瓶配合使用进行排水法收集气体。形状常为圆柱形，用途由于具有透明度，便于排水法收集气体时进行观察。为克服其易碎易损坏的缺点，现在已有各型塑料水槽面市。规格以口径大小表示，常用有150MM、180MM、210MM、250MM、300MM等多种。使用注意事项玻璃水槽不能加热，也不能盛装温度过高的热水。收集气体时，可根据气体的性质选用不同的液体。例如，可用排饱和食盐水法收集氯气等。若进行以硬脂酸为主要原料用单分子膜法进行测定阿伏加德罗常数的实验时，不用塑料水槽而用较规则的玻璃水槽为宜。3洗瓶洗瓶是用以喷注细股水流达到冲洗试剂、沉淀以及洗涤器皿的一种盛水容器。组成实验室中常用带进气管、出液管的双孔塞和平底烧瓶或锥形瓶配制。有的洗瓶喷液嘴还用橡胶管与出液管连接，便于从不同角度进行洗涤。塑料洗瓶近年来为克服其易破损而更多使用结构操作都较简便的。规格以容量表示，常用为125ML和250ML两种。使用注意事项使用玻璃洗瓶时，在检查气密性后，打开塞子加满蒸馏水。用食指、中指轻夹橡胶管，尖嘴对准洗涤物，另外三指握持瓶颈上部，务必不使吹气时塞子发生松动现象。洗瓶多在常温下使用，若需热水洗涤，温度不应太高，遇时则可换用塑料洗瓶。4滴瓶滴瓶是盛装实验时需按滴数加入液体的容器。组成滴瓶是由带胶帽的磨砂滴管和内磨砂瓶颈的细口瓶组成。用途最适宜存放指示剂和各种非碱性液体试剂。颜色滴瓶有白色或称无色、茶色或称棕色两种，规格均以容积大小表示，常用为30ML、60ML、125ML、250ML等几种。使用注意事项棕色滴瓶用于盛装见光易变质的液体试剂。滴管不能互换使用。滴瓶不能长期盛放碱性液体，以免腐蚀、黏结。使用滴管加液时，滴管不能伸入容器内，以免污染试液及撞伤滴管尖。胶帽老化后不能吸液，要及时更换。5称量瓶称量瓶是用于使用分析天平称量固体试剂的容器。种类常用有高型和低型的两种。无论哪种称量瓶都成套配有磨砂盖，以保证被称量物不被散落或污染。规格以瓶外径与瓶高乘积表示。高型称量瓶常用有2540MM、3050MM、3060MM三种，低型称量瓶常用有2525MM、5030MM和6030MM三种。使用注意事项盖子与瓶子务必配套使用，切忌互换。称量瓶使用前必须洗涤洁净、烘干、冷却后方能用于称量。称量时要用洁净干燥结实的纸条围在称量瓶外壁进行夹取，严禁直接用手拿取称量瓶。6试剂瓶试剂瓶是实验室里专门用来盛放各种液体、固体试剂的容器，形状主要有细口、广口之分。规格以容积大小表示，小至30ML、60ML，大至几千至几万毫升不等。使用注意事项有塞试剂瓶不使用时，要在瓶塞与瓶口磨砂面间夹上纸条，防止粘连。如前所述，所有试剂瓶都不能用于加热。根据盛装试剂的理化性质选用所需试剂瓶的一般原则是盛装固体试剂选用广口瓶，盛装液体试剂选用细口瓶，盛装见光易分解或变质的试剂选用棕色瓶，盛装低沸点易挥发的试剂选用有磨砂的玻璃试剂瓶，盛装碱性试剂选用带橡胶塞的试剂瓶等等。若试剂具有上述多项理化指标时，则可根据以上原则综合考虑，选用适宜的试剂瓶。有些特殊试剂，如氢氟酸等不能用玻璃试剂瓶而选用塑料瓶盛装。4分离类仪器1漏斗漏斗又称三角漏斗是用于向小口径容器中加液或配上滤纸作过滤器而将固体和液体混合物进行分离的一种仪器。种类漏斗有短柄、长柄之分，但都是圆锥体，圆锥角一般在5760之间。规格以上口直径表示，常见为40MM、60MM和90MM三种。使用注意事项过滤时，漏斗应放在漏斗架上，其漏斗柄下端要紧贴承接容器内壁，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘应低于漏斗边缘约5MM，事先用蒸馏水润湿使其不残留气泡。倾入分离物时，要沿玻璃棒引流入漏斗，玻璃棒与三层滤纸处紧贴。分离物的液面要低于滤纸边缘。漏斗内的沉淀物不得超过滤纸高度的2/3，便于过滤后洗涤沉淀。漏斗不能直火加热。若需趁热过滤时，应将漏斗置于金属加热夹套中进行。若无金属夹套时，可事先把漏斗用热水浸泡预热方可使用。2分液漏斗分液漏斗用于气体发生器中控制加液，也常用于互不相溶的几种液体的分离。形状球形、梨形或锥形、筒形三种。梨形及筒形分液漏斗多用于分液操作。球形分液漏斗既作加液使用，也在分液时使用。规格以容积大小表示，常用为60ML、125ML两种。使用注意事项使用前，应在漏斗的玻璃活塞处涂一薄层凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。使用时，左手虎口顶住漏斗球，用拇指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才能使加液顺利进行。作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。振荡时，塞子的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。分液时，下层液体从漏斗颈流出，上层液体要从漏斗口倾出。长期不使用分液漏斗时，应在活塞面夹一纸条防止粘连。并用一橡皮筋套住活塞，以免失落。3布氏漏斗布氏漏斗是用于减压过滤的一种瓷质仪器。布氏漏斗常与吸滤瓶配套使用，用于滤吸较多量固体。规格以斗径和斗长表示，常用为2060MM、2565MM、3275MM。使用注意事项使用布氏漏斗进行减压过滤时，要在漏斗底上平放一张比漏斗内径略小的圆形滤纸，使底上细孔被全部盖住。事先用蒸馏水润湿，特别要注意滤纸边缘与底部紧贴。布氏漏斗要用一个大小相宜的单孔橡胶塞紧套在漏斗颈上与配套使用的吸滤瓶相连。4吸滤瓶吸滤瓶又叫抽滤瓶是与布氏漏斗配套组成减压过滤装置时作承接滤液的容器。吸滤瓶的瓶壁较厚，能承受一定压力。它与布氏漏斗配套后，一般用抽气机或水流抽气管又称水流泵、射水泵，俗名水吹子减压。在抽气管与吸滤瓶之间也常连接一个二口瓶作缓冲器，以防止倒流现象。规格以容积表示，常用为250ML、500ML及1000ML等几种。使用注意事项安装时，布氏漏斗颈的斜口要远离且面向吸滤瓶的抽气嘴。抽滤时速度用流水控制要慢且均匀，滤液不能超过抽气嘴。抽滤过程中，若漏斗内沉淀物有裂纹时，要用玻璃棒及时压紧消除，以保证吸滤瓶的低压，便于吸滤。2、化学实验基本操作一药品的取用1取用原则1“三不”原则不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味道。2节约原则按规定用量取用药品；未说明用量时，液体一般1ML2ML，固体盖满试管底即可。3处理原则用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，应交还实验室或放入指定容器。2固体药品的取用1粉末或小颗粒药品用药匙取用操作一斜使试管倾斜；二送用药匙或纸槽将药品送入试管底；三直立将试管直立，药品落底。操作目的避免药品沾在管口、管壁上。2块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。操作一横将容器横放；二放用镊子将药品放在容器口；三慢竖将容器慢慢竖立。操作目的以免打破容器。3液体药品的取用1液体药品的倾倒拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。2量筒量液放置量筒放平；读数视线与液体凹液面的最低处保持水平。3滴管取液取液时捏橡胶乳头，赶走空气，再伸入试剂瓶中；取液后不平放，不倒置，橡胶乳头在上；滴液时垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁；用完时立即用水冲滴瓶上的滴管不用水冲，不放在实验台上或其他地方。二浓酸浓碱的使用酸液流台上碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。碱液流台上稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦。酸液沾皮肤水冲，碳酸氢钠溶液35冲洗。碱液沾皮肤水冲，涂硼酸溶液。浓硫酸沾皮肤抹布擦拭，水冲，碳酸氢钠溶液冲洗。三托盘天平的使用称量前先将游码移零，再调节天平平衡。称量时两盘垫纸，左物右码。称量后砝码回盒，游码回零。注意易潮解的药品，要放在玻璃器皿如小烧杯、表面皿里称量。四连接仪器、装置1玻璃管和胶管、胶塞连接管口沾水，转动慢插。2在容器口塞胶塞转动塞入。五检查装置的气密性将导管一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，管口有气泡冒出，则气密性良好。六物质的加热1酒精灯的使用注意事项1两检检查灯芯；检查有无酒精。2两禁禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯。3用外焰加热。4酒精量不超过酒精灯容积的2/3。5用完后用灯帽盖灭，不可用嘴吹。2给物质加热1仪器选择加热固体用试管、蒸发皿。加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。2防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点容器外壁有水，加热前擦干。加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。给试管里的固体或液体加热均需预热。对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。给试管里的固体加热管口要略向下倾斜。3防止伤人，需注意给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3。给试管里的液体加热时要不时地移动试管。加热时试管口不能对着人。七过滤1仪器漏斗附滤纸、烧杯、玻璃棒和铁架台。2操作注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁。二低滤纸的边缘要比漏斗口稍低；液面要低于滤纸边缘。三靠倾倒液体，烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒一端靠在三层滤纸上；漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。玻璃棒起引流的作用八蒸发1仪器酒精灯、蒸发皿、玻璃棒和铁架台。2操作注意事项玻璃棒搅拌的目的防止局部过热，造成液滴飞溅。蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，若要立即放需垫石棉网。九洗涤仪器1振荡水洗将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数次。2毛刷刷洗内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡数次。3难溶物洗涤不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再用水冲。难溶氧化物或盐，先用稀盐酸溶解后，再用水冲。4洗净的标准内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第2节高中阶段涉及的常见实验方法一、物质的分离和提纯一定义及简介分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以提高其纯度的操作。常用方法1分级结晶法常用加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。经反复操作可以达到分离提纯的目的。2分步沉淀法常选用适宜的试剂或调节PH，使溶液中的某一部分沉淀析出。经反复的操作，也可达到分离提纯的目的。3选择性氧化还原法用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。4吸收、吸附法用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳。用适宜的物质吸附混合物中的某些成分，如用活性炭吸附某些气体，从而达到分离提纯的目的。5溶液溶剂萃取法选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。6蒸馏法控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。二常见物质分离提纯的方法1固固混合分离型灼烧、热分解、升华、结晶或重结晶。2固液混合分离型过滤、盐析、蒸发。3液液混合分离型萃取、分液、蒸馏、渗析。4气气混合分离型洗气。三物质分离提纯的原则1不能引入新杂质。2提纯后的物质成分不变。3实验过程和操作方法简单易行。五无机物溶液常用下列方法分离和提纯1生成沉淀法。例如NACL溶液里混有少量的MGCL2杂质，可加入过量的NAOH溶液，使MG2转化为MGOH2沉淀但引入新的杂质OH，过滤除去MGOH2。然后加入适量盐酸，调节PH为中性。2生成气体法。例如NA2SO4溶液中混有少量NA2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42，可加入适量的稀硫酸，将CO32转化为CO2气体而除去。3氧化还原法。例如在FECL3溶液里有少量FECL2杂质，可通入适量的CL2将FECL2氧化为FECL3。若在FECL2溶液里含有少量FECL3，可加入适量的铁粉而将其除去。4正盐和酸式盐相互转化法。例如在NA2CO3固体中含有少量NAHCO3杂质，可将固体加热，使NAHCO3分解生成NA2CO3，而除去杂质。若在NAHCO3溶液中混有少量NA2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使NA2CO3转化为NAHCO3。5利用物质的两性除去杂质。如在FE2O3里混有少量的AL2O3杂质，可利用AL2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NAOH溶液，使其中AL2O3转化为可溶性NAALO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的FE2O3。六有机物的分离和提纯有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，杂质乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于水的乙酸钠同时降低乙酸乙酯的溶解度，充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得到纯净的乙酸乙酯。对于沸点相近且均溶于水的有机物分离，可先将其中一种转化成难挥发物质，再蒸馏，最后再用化学方法得到原物质。2、物质的检验一物质检验的要求1对反应条件的要求1反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。2反应要在适宜的条件下进行，如酸碱度、浓度、温度等的选择。3排除干扰物的影响。2对反应选择性的要求选择性反应一种试剂如果只与少数几种离子反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。这种离子的特征反应如果试剂只与一种离子发生反应，这个反应的选择性最高。在物质检验过程中应尽量采用选择性高的离子反应。二物质检验的一般步骤1对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。2试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。3检验。注意实验过程中均应移取少量溶液进行检验。三离子的检验1常见阳离子的检验1NA、K用焰色反应来检验时，火焰分别呈黄色、紫色透过蓝色钴玻璃片。2MG2能与NAOH溶液反应生成MGOH2白色沉淀，该沉淀能溶于酸溶液。3AL3能与适量的NAOH溶液或过量的氨水反应生成ALOH3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NAOH溶液。4FE3能与KSCN溶液反应生成血红色的FESCN3，还能与NAOH溶液反应生成红褐色FEOH3沉淀。5FE2能与NAOH溶液反应，先生成白色FEOH2沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色FEOH3沉淀。或向FE2的盐溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量的新制氯水后立即显红色。6NH4能与NAOH溶液反应并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体。2常见阴离子的检验1CL能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。2BR能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀。3I能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。4SO4能与氢氧化钡及可溶性钡盐反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀。5CO32能与BACL2溶液反应生成白色的BACO3沉淀，该沉淀溶于稀盐酸，且放出无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。四气体物质的检验检验气体是根据气体的特性。一般从气体的颜色和气味，水溶液的酸碱性，助燃、可燃及燃烧现象和产物，遇空气的变化及其他特性去考虑。具体方法1观察法对于特殊颜色的气体如CL2黄绿色、NO2红棕色、I2蒸气紫色可据色辨之。2溶解法根据溶于水现象不同区分。如NO2和BR2蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，BR2形成橙色溶液。3褪色法如SO2和CO2可用品红溶液区分。4氧化法被空气氧化看变化，如NO的检验。5试纸法如石蕊试纸、KI淀粉试纸等。6星火法适用于有助燃性或可燃性的气体检验。如O2能使带火星的木条复燃；CH4、C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。还有一些方法如闻气味等，但一般不采用。若几种气体在某些检验方法上显出共性如红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体都可以使淀粉试纸变蓝，一氧化碳、甲烷、氢气点燃时，火焰都呈淡蓝色，则应注意它们之间的差异，用其他实验来进一步验证。三、常见物质的实验室制备一常见气体的制备2几种气体制备的反应原理1O22KCLO32KCL3O22KMNO4K2MNO4MNO2O22H2O22H2OO22NH32NH4CLCAOH2CACL22NH32H2ONH3H2ONH3H2O3CH4CH3COONANAOHNA2CO3CH44H2ZNH2SO4稀ZNSO4H25CO2CACO32HCLCACL2CO2H2O6SO2NA2SO4H2SO4浓NA2SO4SO2H2O7NO2CU4HNO3浓CUNO322NO22H2O8NO3CU8HNO3稀3CUNO322NO4H2O9C2H2CAC22H2OCAOH2CHCH10CL2MNO24HCL浓MNCL2CL22H2O11C2H4C2H5OHCH2CH2H2O12N2NANO2NH4CLNACLN22H2O二气体的净化与干燥2气体净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下1易溶于水的气体杂质可用水来吸收；2酸性杂质可用碱性物质吸收；3碱性杂质可用酸性物质吸收；4水分可用干燥剂来吸收；5能与杂质反应生成沉淀或可溶物的物质也可作为吸收剂。3气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类1酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCL、H2、CL2、O2、CH4等气体。2碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NAOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。3中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。注意在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CACL2来干燥NH3因生成CACL28NH3，不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBR、HI等。4气体净化与干燥的注意事项先除杂后干燥若采用溶液作除杂试剂；先干燥后加热若采用加热除去杂质。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收或点燃，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气CL2、SO2、BR2蒸气等可用NAOH溶液吸收；尾气H2S可用CUSO4或NAOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。三气体的收集与吸收1收集装置图2收集装置判断原则1易溶或与水反应的气体排空气法。2与空气反应或与空气密度相近的气体排水液法。3可溶性气体考虑用排液法。4两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。3尾气处理装置1直接吸收图2燃烧处理或袋装图3防倒吸装置图4尾气处理装置判断原则1有毒、污染环境的气体不能直接排放。2尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。直接吸收CL2、H2S、NO2；防倒吸HCL、NH3、SO2；常用吸收剂水、NAOH溶液、硫酸铜溶液。3可燃性气体且难用吸收剂吸收燃烧处理或袋装。四常见化合物的制备1CUSO4、CUNO32的制取在实验室制取CUSO4或CUNO32时有以下两条途径途径一CU2H2SO4浓CUSO4SO22H2OCU4HNO3浓CUNO322NO22H2O途径二2CUO22CUOCUOH2SO4稀CUSO4H2OCUO2HNO3稀CUNO32H2O从环保的角度、原料利用的角度、安全生产的角度比较上述两条途径，可知途径二的优点更加突出。2FEOH2的制备亚铁盐需新制，如在FECL3溶液中加入足量铁粉，充分反应后用KSCN溶液检验不显示红色；图将所用NAOH溶液煮沸以赶尽溶于其中的O2；用长滴管伸入亚铁盐溶液液面下再挤出NAOH溶液。制备FEOH2时还可以用其他方法，但均需新制亚铁盐并隔绝空气。如右图所示，打开A，先让试管A中物质发生反应排净B中空气，待检验H2纯度后关闭止水夹A，使A中液体沿导管流入B中发生反应。物质制备的原则1物质制备的实验流程应提高原料的利用率，节约资源，防止污染环境。2对于易氧化的物质要防止空气中氧气的作用，提供无氧环境。3对于易水解的物质，要保证装置内反应气体干燥，防止空气中的水蒸气进入实验装置。第三节化学实验的设计一、化学实验设计的要素化学实验设计是指实验者在实施化学实验前，根据一定的化学实验目的和要求，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法对实验的原理、仪器、装置、步骤和方法等进行合理安排与规划。化学实验设计包括以下六个要素1实验目的；2实验原理；3实验用品以及装置；4实验操作及规程；5实验结果处理；6实验程序。二、化学实验设计的程序1提出实验研究课题实验目的。实验目的要求是实验的出发点和归宿，因此在实验设计前，必须对实验的目的要求相当明确。2根据实验目的要求，确定实验的原理和方法。只有明确实验原理和方法，才能对实验设计作出合理的规划。3理清设计思路。实验设计的基本思路是目的假设变量方法步骤器材。即根据实验目的提出假设，围绕假设确定被试和变量，按照实验变量采取相应的方法、手段，依从变量控制安排实验步骤、选择合适的器材和反应条件等。4实施、对比、控制。在实验实施过程中要特别重视对比和控制，对照不当，实验将失去意义；没有控制，则不能成为实验。实验应始终保持主题活性，细致观察实验现象，翔实记录数据。5结果处理。对实验现象、结果、数据进行加工整理，准确表述实验结论。6评价与修正。回顾实验设计，反思实验过程，修正检验假设，对结果进行评价。三、化学实验设计需遵循的原则第一，科学性原则。这是实验设计的首要原则。它指所设计实验的原理、操作顺序、操作方法等，必须与化学理论知识以及化学实验方法论相一致。例如，验证氯酸钾KCLO3中存在氯元素，不应该采用将其溶于水再加AGNO3溶液的方法，因为KCLO3中不存在CL。而应该先让固体与MNO2混合，充分反应后，冷却，再将固体溶于水，取上面的清液滴入少量的AGNO3，看到白色现象，再加入稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，这样才能够证明存在氯元素。第二，可行性原则。可行性原则是指设计实验时，所运用的实验原理在实施时切实可行，而且所选用的化学药品、仪器、设备、实验方法等在现行的条件下能够满足。例如，鉴别NACL和NA2SO4，选用硝酸银溶液就不可行，因为尽管溶解性表标明AGCL难溶而AG2SO4微溶，但事实上无法将它们区分。这是因为AG2SO4容易分解为难溶的氧化银。第三，简约性原则。是指化学实验的设计要尽可能地采用简单的装置或方法，用较少的步骤及实验药品，在较短的时间内来完成实验的原则。例如，除去铜表面的氧化铜杂质，初学者很容易想到用还原剂H2、C或CO还原的方法。这种方法由于需要加热甚至高温条件下才能进行反应，因而对装置及操作的要求就比较高，在实验设计中不宜采用。比较简便、易行的方法是用稀硫酸或稀盐酸作试剂，在常温下清洗铜片。第四，安全性原则。这是指实验设计时应尽量避免使用有毒药品或具有一定危险性的实验操作。如鉴别稀溴水和稀碘水均呈浅黄色溶液时，就不能采取加热蒸发、通过观察蒸气颜色的方法来区分，因为溴、碘的蒸气均有剧毒，这样操作是很危险的，为不安全操作。而应采取加有机溶剂如CCL4萃取的方法。或者加入硝酸酸化的硝酸银溶液的方法，很快便可区分清楚。由此看来，能构成环境污染的，能造成人身伤害的思路及操作均是不安全的，因而在实验设计中是不可取的。化学实验设计方案的优选标准有1原理恰当；2效果明显；3装置简单；4操作安全；5节约药品；6实验步骤简单；7误差较小，等等。“绿色化学”的特点（1）采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的反应条件下进行；（3）减量、循环、重复使用；（4）具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物、甚至实现零排放；（5）产品应是对环境友好的；（6）满足价廉物美的传统标准。四、化学实验设计的类型1定性实验设计。定性实验内容1制取某种物质的实验；2物质性质的实验；3物质检验实验；4分离混合物或从混合物中提取某物质的实验；5验证化学原理、化学概念或化学反应的实验。2定量实验设计。定量实验内容1测定某些中学化学常用计量某元素的相对原子质量、阿伏加德罗常数的实验；2确定物质组成混合物各组分质量分数、某化合物的定量组成的实验；3测定化学反应中能量变化如反应热、中和热的实验。3结构分析实验设计。结构分析实验是用以测定物质微观结构的实验，包含测定分子结构和晶体结构的实验等。五、化学实验定性设计举例六、化学实验定量设计举例中学化学中的定量实验主要包括溶解度的测定、浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定。此类试题的题型主要有定量仪器的选择、定量仪器的使用方法和要求的判断、定量实验步骤的确定、误差分析、实验结果的计算等。在解答定量实验试题时，常用的方法技巧有仪器使用要求比对。即将题中的要求与仪器的要求进行比较获解。实验仪器比较选择。即根据实验操作，从仪器的使用要求上选择仪器。实验操作比较判断。即将题中的操作叙述与实验的要求比较，以确定操作的正误。变量法误差分析，即在误差分析时，通过找出一个变量如中和滴定时的滴定管的读数来分析实验过程中的误差。七、化学实验设计的其他几个问题1检查气体的纯度点燃或加热通有可燃性气体的装置前，必须检查气体的纯度。2加热操作先后顺序的选择若气体的发生需加热、应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。目的是一则防止爆炸如氢气还原氧化铜；二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中的其他物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原FE2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃加热FE2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反。原因是在还原性气体中冷却FE可防止灼热的FE再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。3冷凝回流的问题有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置后设计冷凝回流装置。4冷却问题有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失。需用冷凝管或用冷水浴或冰水浴冷凝气体物质蒸气，使物质蒸气冷凝为液态以便于收集。5防止倒吸问题如吸收极易溶于水的气体时，要在吸收装置末端接一个倒置的漏斗；对于加热制取并排水收集的气体要先把导管从水中抽出再停止加热等。6具有特殊作用的实验改进装置为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套一只小试管等。第一节普通高中化学课程标准（实验）一、课程性质课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。二、课程的基本理念1立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的化学课程目标体系。2设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间，适应学生个性发展的需要。3结合人类探索物质及其变化的历史与现代化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本观点和基本方法，形成科学的世界观。4从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。5通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力。6在人类文化背景下构建化学课程体系，理解化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的重要作用。7积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。8为化学教师创造性地进行教学和研究提供新的“平台”。在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。三、课程目标高中化学设置的课程模块1知识与技能（1）了解化学科学发展的主要线索，理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律，形成有关化学科学的基本观念。（2）获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。（3）重视化学与其他学科之间的联系，能综合运用有关的知识、技能与方法分析和解决一些化学问题。2过程与方法（1）经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（2）具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑、勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。（3）在化学学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。（4）能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。3情感态度与价值观（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。（2）有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。（3）赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。（4）树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学、反对迷信。（5）热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。四、课程设计思路（一）设计思路高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性和选择性，兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。为充分体现普通高中化学课程的基础性，设置两个必修课程模块，注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基础。在内容选择上，力求反映现代化学研究的成果和发展趋势，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题，帮助学生形成可持续发展的观念，强化终身学习的意识，更好地体现化学课程的时代特色。同时，考虑到学生个性发展的多样化需要，更好地实现课程的选择性，设置具有不同特点的选修课程模块。在设置选修课程模块时应充分反映现代化学发展和应用的趋势，以物质的组成、结构和反应为主线，重视反映化学、技术与社会的相互联系。（二）课程结构高中化学课程由若干课程模块构成，分为必修、选修两类。其中，必修包括2个模块；选修包括6个模块，是必修课程的进一步拓展和延伸。每个课程模块2学分，36学时。各课程模块之间的关系如下图所示。（三）各课程模块的目标和内容简介化学1、化学2认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。学习内容主题包括“认识化学科学