有机化学-2007无机32学时b卷答案

无机化学32学时试卷B卷答案考试日期20071218一选择题每题1分,共20分1C，2D，3D，4D，5A，6C，7D，8B，9C，10A，11C，12D，13A，14C，15D，16B，17C，18B，19D，20C二填空题每空1分,共30分1（4空）BR、NH3，BR、N，CRBRNH352，硫酸一溴五氨合铬2（3空），K，CK3（6空）SP，SP2，SP3。直线型，平面正三角形，正四面体。4（4空）4，3，7，145（4空）0537，歧化，CU和CU2，31106。6（3空）逆向，正向，不7（3空）分子，NH3分子，范德华力（取向力、诱导力、色散力）和氢键，8（3空）正极反应AGEAG；负极反应AGBRAGBRE；电池反应AGBRAGBR三完成并配平下列反应式每题2分,共10分12COOH36HCL2COCL2CL26H2O22MNO4SO322OH2MNO42SO42H2O32NA2S2O3I2NA2S4O62NAI42CUSO44NAI2CUII22NA2SO4524KMNO45C6H12O636H2SO424MNSO430CO212K2SO466H2O四简答题共10分1（5分）在NH3分子中，N原子的价层电子构型为2S22P3，其杂化过程如下成键时，3个SP3杂化轨道的单电子分别与3个H原子的1S电子配对形成三个键，而另一个含孤电子对的杂化轨道则没有参与成键，由于SP3杂化轨道呈四面体分布，所以NH3分子呈三角锥型结构。（2分）在CO2分子中，C原子的价层电子构型为2S22P2，其杂化过程如下成键时，2个SP杂化轨道的单电子分别与2个O原子的2P电子配对形成二个键，而另外二个含单电子的P轨道则分别与2个O原子的另一2P轨道形成键，由于SP杂化轨道不等性SP3杂化2P2SSP杂化2P2S2S2P激发呈直线型，所以CO2分子呈直线型结构。（3分）2（5分）FE2离子的价电子构型为1分当FE2和CN生成FECN64时，已知磁距为0BM根据，得N0，所以在形成配合物时FE2的D电子发生了重排，2NUFE2以D2SP3杂化轨道（1分）接受6个CN的6对孤电子对，生成配位键的。（1分）形成八面体结构的配离子（1分），属于内轨型配离子（1分）。五计算题共30分1（7分）设可溶解XMOLAGI固体，并完全转化为AGCN2AGIS2CNAGCN2I（2分）平衡时（1分）5021X50X50X（2分）2172SP2938CNAGICNIAG不稳KKX0025MOL（2分）5210501X215分CUNH342/CU在标准状态下的浓度可由CUNH342的解离求算2CUCUNH342CU24NH3（1分）（1分）NHU2432不K标准状态下，CUNH342NH310MOLL1，（1分）243208CUECUNH342/CU的电极电势可以根据能斯特方程式求出ECUNH342/CUECU2/CULGCU2（3分）2590ECUNH342/CUECU2/CULGK不稳CUNH3423P3SFE2D64D4P4S3DFECN64D2SP3杂化ECUNH342/CU034（1分）V05184LG20594在10MOLL1的NH3水溶液中，OH离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出NH3H2ONH4OH（1分）C/KB500（1分）（1分）533OHN179002MOLLCBO2/OH在10MOLL1的NH3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出O22H2O4E4OH（1分）A（1分）42OHLG059/PE（1分）4059141LG05V2比较和的结果发现，EO2/OH0541V，比ECUNH342/CU005V要大，说明在10MOLL1NH3水中，分压为100KPA的氧气能够氧化金属铜CU。所以在通氧的条件下CU能溶于10MOLL1NH3水中。（2分）38分电离平衡HACHAC1分表达式KA1分AC弱酸及其盐组成的缓冲溶液PHPKA1分LG盐酸C1分20L7540盐MOLL11分盐C配制500ML020MOLL1HAC溶液，需要20MOLL1HAC的体积为1分205HA