化学新课标人教版全册配套教案课件

第一单元课题1化学使世界变得更加绚丽多彩目标要求1、知识与技能知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。2、过程与方法通过具体的探究活动，认识到学习化学的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及现象。3、情感与价值观亲近化学，热爱化学，体验探究活动及学习化学的乐趣。重点对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶的培养。实验准备澄清石灰水，试管、玻璃管课时二课时第一课时教学过程回顾旧识1、在九年级以前，你所了解的哪些知识是与化学有关的2、你知道的化学学科是一门怎样的学科是研究什么的引入新课（情景设计）1、水变“牛奶”，“牛奶”变水。用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。2、小猫为什么不怕热结论化学使世界变得更加绚丽多彩。交流讨论1、你想象的未来世界应是一个什么样的世界2、什么是化学化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要去研究自然界中不存在的新物质。即化学是研究物质的组成、结构以及变化规律的自然科学3、为什么要学习化学利生产农药和化肥增加粮食的产量用合成药物抑制细菌和病毒，保障健康化开发新能源、合成新材料改善人类的生存条件学综合应用自然资源和保护环境生活变得美好学习物质的性质和用途化学物质内部组成、结构及变化规律后你如何利用它们制造新产品知道人类认识、利用、发展化学的历史和方法如食盐（氯化钠）调味品防腐氢氧化钠、肥皂、造纸、纺织、印染等食制盐酸氯气塑料、农药化工原料漂白粉盐有机合成盐酸氢气金属冶炼化肥有机合成4、化学研究的对象1）研究自然界已存在的物质及其变化。2）创造自然界不存在的物质，如半导体、超导体、有记忆能力的新材料等。3）知道物质内部组成、结构、以及变化规律。总结化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学第二课时回顾旧识1、什么是化学为什么要学化学2、化学的研究对象是什么引入新课（情景设计）探究实验将2体积95的酒精和1体积的水混合。把一块旧手绢浸入配好的酒精溶液中，浸透后取出，轻轻的拧干，用镊子夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻地抖动手绢，火焰熄灭后，你观察到湿透的手绢有没有变化你能解释其中的原因吗讲授新课三、人类对化学学科的认识简史第一阶段发现和使用火第二阶段很漫长，发现了一些应用产品1、冶金工业（1）铜的冶炼孔雀石铜（翠绿色）（红色）炭火（2）铁的冶炼铁矿石铁2、陶瓷工业3、酿造业酒、醋4、黑火药硝（硝酸钾）、磺（硫磺）、炭（木炭）比例一硫二硝三木炭5、纸、染料出示我国古代在化学领域的成就图第三阶段道尔顿的原子学说和阿伏加德罗的分子学说奠定了近代化学的基础，使化学成为一门学科。第四阶段1869年俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。现阶段已能利用各种先进仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并探索纳米技术制造出特定功能的产品。展示图片现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料四、如何学好化学1树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。2加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆炭火更进一步加深理解。3认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。4良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。5学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。总结总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。总结略作业练习教后课题二化学是一门以实验为基础的科学目标要求1、知识与技能认识实验是化学学习的重要途径，学会细致、准确、客观地观察、描述和记录实验现象。2、过程与方法能有意识地发现生活中值得探究的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。3、情感与价值观体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。实验准备1、澄清石灰水，水2、蜡烛、小刀、火柴、烧杯（干燥、洁净）、集气瓶、玻璃片、水槽。课时二课时第一课时回顾旧识请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。思维联想怎样观察和描述实验现象实验探究探究1观察和描述对蜡烛及其燃烧的探究探究指导观察方法运用味觉以外的感觉器官对蜡烛燃烧前、燃烧时和熄灭后进行详细的、客观的观察、描述和记录。记录方法课本第九页探究实验报告。探究观察提示1、点燃前观察色、味、状态，形状，硬度，溶于水的性质，是否浮在水面，水里或沉入水底。2、点燃时发生了哪些变化火焰的层次怎样，亮度怎能样，温度高低怎样怎样证明它的生成物是什么3、熄灭时有何现象迅速用火柴点刚熄灭的白烟，蜡烛能否重新燃烧探究参考1、点燃前蜡烛为圆柱形，白色固体，半透明，有轻微的气味，质地柔软。用小刀可切割，指甲可划出痕迹，中心由细线拧成的烛芯，把切下的小块蜡烛放入水中，不溶于水且浮在水面上，说明密度比水小。2、点燃时蜡烛能被点燃，燃烧时较安静，并能持续燃烧，有火焰产生，火焰会随气流闪烁、摇晃，火焰上有黑烟向上冲，火焰分层次，上层火焰黄色且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色，把火柴梗放入烛火中，外层火焰处最先碳化，说明外焰温度最高。加热物体时应用外焰。3、熄灭时有白烟从烛芯飘出，迅速用火柴点燃白烟，火会顺白烟将蜡烛重新点燃。实验中注意的问题1、点燃蜡烛时要仔细观察前、中、后的所有现象。2、火柴梗放入火焰中时间为2S左右。3、点燃蜡烛熄灭后的白烟时，最好选粗蜡烛且速度要快。小结略作业探究实验报告。教后第二课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究回顾旧识人的呼吸过程是一个什么样的过程思维猜想人每时每刻都在进行呼吸，人吸进的气体和呼出的气体是否一样作出猜想1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。制定计划收集实证查阅资料，设计实验，验证自己的假设。探究提示1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。2、氧气能使带火星的木条复燃。3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。探究指导1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集）2、收集两瓶呼出的气体做实验。提问如何收集呼出的气体演示用排水集气法收集气体。3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。同时做空气的对比实验。4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。由以上实验得出的初步结论是1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。探究参考步骤1瓶内无水且瓶口向外冒气泡步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。步骤3、呼出气体中浑浊多此，说明探究参考步骤1瓶内无水且瓶口向外冒气泡。步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。步骤3、呼出气体中浑浊更多些，说明呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明呼出的气体中二氧化碳浓度大，不利于燃烧。步骤5、呵气的玻璃片上有较多的水珠，说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气中高。结论跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水的含量增加。步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明二氧化碳浓度大，不利于燃烧。步骤5、呵气的玻璃片上有较多水珠，说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气高。结论跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水的含量增加实验中应注意的问题1、呼气导管应用饮料吸管，不要用实验室中的玻璃管。2、呼气换气时不要把集气瓶中的水吸入口中。3、实验中倒入瓶中的石灰水应相同（同体积同浓度），且量要足。4、伸入瓶中的木条燃烧的情况应相同。5、探究参考步骤1瓶内无水且瓶口向外冒气泡。步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。交流讨论1、与其他组的实验结论是否相同分析其他可能的结论，并再讨论如何证明你的推断。2、从生物的角度，分析吸入和呼出的气体不同的原因。反思评价1、学完本课题你的收获是什么受到哪些启发2、你明白了什么是科学探究作业科学探究报告册教后课题三走进化学实验室目标要求1、知识与能力能进行药品的取用，加热、仪器的洗涤等基本操作。2、过程与方法结合具体实验练习基本操作，通过讨论或探究，自己总结某些实验操作要点。3、情感态度与价值观知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度，正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。实验准备1、锌粒、碳酸钠粉末、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液2、试管、试管架、药匙、量筒、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷。课时二课时第一课时药品的取用一、学生实验要求（板书）1、复习、预习，阅读实验说明，理解实验目的，明了实验步骤和注意事项。2、实验时，检查实验用品是否齐全，桌上实验用品应摆放整齐有序。做实验时，必须按照规定的步骤和方法进行。注意安全，并实事求是地做好记录。3、实验完毕，认真写出实验报告。（介绍实验报告册的格式）4、实验完毕，拆开实验装置，把仪器中废弃的物质倒入废液缸，把需要回收的物质倒入指定的容器中，然后把仪器洗涤干净，放回原处。经老师检查、认可后方可离开实验室。二、初中化学实验常用仪器介绍（板书）展示常用仪器，逐一介绍其名称、性能和用途。三、化学实验基本操作（板书）1、药品的取用（板书）强调（1）取用时，应注意的“三不”（2）节约药品，严格按实验规定的用量取用。若没有说明用量，一般按最少量取用液体1ML2ML，固体只需盖满试管底部。（3）实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放回指定的容器中。（1）固体药品的取用（教师边讲解边演示，然后学生练习）仪器药匙，试管，镊子步骤粉末一横二送三立纸槽，药匙块状一横二送三立镊子（提问为什么）（2）液体药品的取用（教师边讲解边演示，然后学生练习）直接取用A、倾倒法步骤盖倒放，口挨口，签向掌（为什么），缓注入B、滴取法仪器滴管（介绍滴管的性能、用途）步骤滴管的使用方法注意事项课文第195页最后一段。量取法仪器量筒量筒的使用方法量筒必须放平，读数时，三点成一线取用方法量筒与滴管同时使用。学生练习药品取用。作业复习掌握常见的化学仪器的性能与用途教后第二课时物质的加热和仪器的洗涤2、物质的加热（板书）（1）酒精灯的使用方法检查灯芯添加酒精，不能超过酒精灯容积的2/3（为什么）几个绝对禁止指导学生阅读课文，强行记忆，并知道为什么要绝对禁止（2）给物质加热（教师边讲解边示范，学生练习）介绍酒精灯的内外焰及焰心，强调应用外焰部分进行加热可加热的仪器分直接加热与间接加热若玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。加热方法教师边讲解边示范，给试管里的固体加热强调要预热给试管里的液体加热强调A、液体体积不超过试管容积的1/3B、试管倾斜一定角度（约45）C、加热时，切不可让试管口朝着自己和有人的方向。3、洗涤仪器（教师边讲解边示范，学生练习）（1）过程（2）洗涤干净的标志玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。作业复习掌握常见的化学仪器的性能与用途教后第二单元课题一空气目标要求1、知识与技能知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。2、过程与方法通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。3、情感、态度与价值观通过对空气的组成的实验探究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。重点、难点重点了解空气的组成及空气污染与防治。难点能否用红磷以外的物质来测定空气的组成。课型探究型，多媒体课时二课时实验准备集气瓶、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、烧杯、导管、弹簧夹、酒精灯、红磷、水、火柴。第一课时教学过程；1、情景导入出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片提问1这幅图片上除了蓝天、白云、草地、人、动植物外还有什么空气提问2人类和一切动植物的生命支柱是什么气体空气。讨论请说出空气与我们的关系。2、新课探究一、空气的组成阅读课本第22页思考二百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，那他是如何研究的呢拉瓦锡的结论是什么结论空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占总体积的1/5。实验21空气中氧气含量的测定现象红磷燃烧产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5结论红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。推论空气中剩余的约4/5体积的氮气不燃烧，不支持燃烧，难溶于水。探究1、在实验中发现测得的空气中氧气的体积含量小于1/5，可能的原因是什么2、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气3、实验成功的关键是什么探究参考1、少于1/5的可能红磷的量不足，温度没冷到室温就观察，装置的气密性不好，当燃烧到一定程度时，瓶内氧气含量低，红磷不能继续燃烧。2、如果红磷的量不足反应结束后瓶内有残余氧气；氧气含量低时，红磷熄灭，氧气剩余。3、装置不能漏气。结论；空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气的组成氮气（N2）78、氧气（O2）21、稀有气体094、二氧化碳CO2003、其它杂质003一、混合物和纯净物混合物由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。纯净物由一种物质组成的物质。可以用专门的符号来表示。小结略作业课后习题。教后第二课时三、空气的作用；讨论空气有什么作用为什么说空气是一种宝贵的资源阅读课本第24页1、氧气讨论为什么叫做“养气”氧气通常有哪些用途呢阅读课本第24页2、氮气讨论氮气有哪些用途1）制硝酸、化肥的重要原料。2）用作保护气。3）液氮冷冻麻醉。4）超导性5）食品包装时充氮以防腐。讨论1）燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧不能支持燃烧2）集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗这种现象能不能说明氮气不易溶于水不会；能3）空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质能小结物理性质一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于水等。这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。化学性质通过化学反应表现出来的性质练习请列出氮气的物理性质和化学性质。3、稀有气体定义由于有空气中含量比较少成员氦HE氖NE氩AR氪KR氙XE氡RN性质无色、无味。由于其化学性质在通常情况下稳定，一般不与其他物质发生化学反应。所以叫惰性气体。用途保护气、不同颜色的电光源。（放映影像资料）四、空气的污染与防治出示蓝天白云与空气污染对比图片。讨论1在你的身边发生过哪些污染空气的情况2大气污染会造成哪些危害3为了保护人们赖以生存的空气，你能做些什么粉尘空气污染物二氧化硫SO2有害气体一氧化碳CO二氧化氮NO2空气污染的途径汽车尾气的排放，工厂的废气、矿石燃料的燃烧等。如何防治阅读课文第26页放映影像资料总结略作业新学案。阅读课本第27页空气质量日报、预报教后课题二氧气的性质目标要求1、知识与技能认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。2、过程与方法通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。3、情感态度与价值观通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。重点、难点、疑点重点氧气的化学性质难点物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。疑点实验现象不同的原因。课型探究式课时二课时实验准备集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴第一课时教学过程1、复习旧识1）空气的组成是什么2）什么是空气污染，如何防治3）什么是物理性质2、情景导入出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片3、探究新课一、氧气的物理性质出示一瓶氧气，指出它的物理性质1常温下是无色、无味的气体。2标准状况下，密度为1429G/L，比空气（1293G/L）略大。3不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30ML氧气。4在压强101KPA时，氧气在183时变为淡蓝色液体，在218时变为淡蓝色雪花状的固体。二、氧气的化学性质。实验22、实验23、实验24通过实验填写下表在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表示方法带火星的木条复燃木炭C不燃烧发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊硫S不燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生铝AL不燃烧不燃烧剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热铁FE不燃烧不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。结论1燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。S2SO2点燃C2CO2点燃AL2AL2O3点燃FE2FE3O4点燃说明1氧气的化学性质比较活泼。2物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。练习课后习题作业新学案教后第二课时回顾旧识氧气的物理和化学性质如何探究新课分析讨论1填写下表实验反应前的物质反应后的物质反应表达式炭燃烧木炭氧气二氧化碳硫燃烧硫氧气二氧化硫铝燃烧铝氧气三氧化二铝分析讨论2上述三个反应有什么共同的特征结论1在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。2生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。3没有生成新的物质的变化叫做物理变化。C2CO2点燃S2SO2点燃AL2AL2O3点燃分析讨论3化学变化的特征是什么在化学变化时常伴随哪些现象发生结论1化学变化的特征是有新物质生成。2常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。3发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。4这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。5在化学变化过程中同时发生物理变化。分析讨论4上述三个反应中还有一个什么样的共同特征结论它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。定义由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应特点多变一分析讨论5三个反应还有没有共同的特征结论它们都是物质与氧气反应氧化反应定义物质跟氧发生的反应。氧反应物有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。化反生成物氧化物应剧烈氧化燃烧分类缓慢氧化呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟总结1、物质变化的两种形式物理变化没有生成新物质化学变化生成新物质2、物质性质的两个方面物理性质直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质化学变化中表现出来的3、化学反应的两种分类从反应形式上分类的基本反应类型之一化合反应从是否与氧反应氧化反应（生成氧化物）练习课后习题作业新学案教后课题三制取氧气目标要求1、知识与技能了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。2、过程与方法通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。3、情感态度与价值观通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。重点氧气的制法及实验操作。难点催化剂的概念及催化作用。实验准备1、药品5的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾2、仪器大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。教学方法实验探究课时安排三课时教学过程第一课时；1、旧识回顾根据氧气的性质说明氧气有什么性质如何检验一瓶无色气体是氧气2、情景导入出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢3、探究新课实验25过氧化氢制氧气目的通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。现象实验编号现象原因1木条不复燃没有氧气放出2木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气3木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气4木条不复燃二氧化锰不能分解出氧气结论过氧化氢氧气水讨论1、用过的二氧化锰能否再用实验26在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。结论1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。探究用高锰酸钾制取氧气。现象高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。结论高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气讨论用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同明确由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多A第二课时实验室制氧气二氧化锰加热1、旧识回顾实验室用什么药品制氧气2、探究新课思考实验室采用什么装置来制取氧气出示图217和图218讨论1、在图217和图218中，使用了哪些仪器2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置3、如何检查发生装置的气密性4、为什么可以用排水法收集氧气学生陈述略教师演示实验室制氧气的过程强调注意事项1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考为什么），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（思考如果先熄灭酒精灯会造成什么后果）课堂练习课后习题总结略作业新学案教后第三课时学生探究与活动1、教师再次强调注意事项，2、提醒学生注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象，3、要求总结实验室制氧气的步骤。学生实验，教师巡视，发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。实验完毕后，选择学生代表陈述实验现象，作业实验探究报告。教后第二单元单元复习一、知识结构1、物质的两种分类纯净物由一种物质组成。如混合物由多种物质组成如2、物质性质的两个方面物理性质直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质化学变化中表现出来3、物质变化的两种形式物理变化没有生成新物质化学变化生成新物质4、化学反应的三种分类从反应形式上分类的基本反应类型之二化合反应定义由二种或二种物质生成一种物质的反应。特征多变一分解反应定义由一种物质生成多种物质的反应特征；一变多从是否与氧反应氧化反应（生成氧化物）二、空气的组成氮气（N2）78体氧气（O2）21积稀有气体094分二氧化碳CO2003数其它杂质003三、空气污染与防治空气污染有害气体，粉尘有害气体二氧化硫SO2一氧化碳CO二氧化氮NO2污染防治阅读课本第26页四、氧气的物理性质1常温下是无色、无味的气体。2标准状况下，密度为1429G/L，比空气（1293G/L）略大。3不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30ML氧气。4在压强101KPA时，氧气在183时变为淡蓝色液体，在218时变为淡蓝色雪花状的固体。三、氧气的化学性质氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。四、六、氧气的实验室制法反应原理装置仪器装配原则先下后上，先左后右。物质加热原则先均匀，后集中。气体收集方法易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶于水排水法，所得气体纯度大。实验室制氧气歌诀一要检查气密性C2CO2点燃二在把药品加入试管中三要把仪器固定好；试管口部略向下导管伸入稍露头。四再点燃酒精灯先均后固用外焰缓慢加热向管底五用排水集气法连续气泡再入瓶六把导管移出水最后熄灭酒精灯七氧气的工业制法分离液态空气法原理利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。八、应记忆的符号元素符号氧氢H碳C硫S磷P氮N镁MG铁FE铝AL汞HG钾K锰MN化学式氧气O2氮气N2二氧化碳CO2二氧化硫SO2二氧化氮NO2氧化镁MGO氧化汞HGO五氧化二磷P2O5四氧化三铁FE3O4氧化铝AL2O3二氧化锰MNO2水H2O过氧化氢H2O2高锰酸钾KMNO4氦HE氖NE氩AR氪KR氙XE氡RN作业新学案教后第三单元课题一水的组成目标要求1、知识与技能认识水的组成。了解单质、化合物的区别；2、过程与方法学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。3、情感与价值观通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度。重点电解水的实验，确定水的组成难点培养学生的观察能力以及归纳总结能力。方法实验探究手段多媒体课时一课时实验准备直流电源、水电解器，试管、酒精灯、火柴教学过程1、复习旧知空气的组成如何2、情景导入我们学习了一种重要的自然资源空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢俗话说“不吃一月，无水一周”，今天开始学习自然界中的水。3、讲授新课讨论地球上哪里有水水有什么用途存在江河、湖、海占地球表面积的3/4；各种生物体内都含有水；地层、大气中也含有水；总量很大（14亿立方千米，21018吨）分布很广，但不均匀。用途孕育和维系生命；水是生命之源，农业之本；水力发电；水运航道和宜人的环境想一想1、水是纯净物还是混合物2、留意过我们身边的天然水都是纯净物吗3、水究竟是由哪些元素组成实验31水的电解现象1、两极都产生无色的气体2、与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为123、与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃氧气4、与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰氢气讨论在电解水的实验中，有新物质生成吗水发生了什么变化结论有氢气和氧气生成，说明电解水发生了化学变化。H2OH2O2分解反应通电介绍氢气物理性质无色、无臭、难溶于水的气体化学性质可燃性（产生淡蓝色火焰）验纯方法如图所示讨论氢气H2氧气O2水H2O在组成上有什么不同（启发学生从元素种类的角度去考虑）总结略练习课后习题作业新学案教后课题二分子和原子目标要求1、知识与技能认识物质是由分子、原子等微粒构成；认识分子、原子的概念和特性。元素种类化合物由不同种元素组成的纯净物。单质由同种元素组成的纯净物组成纯净物混合物物质种类物质2、过程与方法（1）学习运用日常生活现象与课本理论相结合的方式，用课本理论来解释日常现象。（2）充分发挥学生的空间想象能力。（3）学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工3、情感与价值观对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。重点1、分子和原子概念的形成。2、理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。难点1、建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。2、如何理解原子是化学变化中最小粒子。3、分子和原子的区别与联系。方法实验探究手段多媒体教学实验准备烧杯、量筒、水、品红、浓氨水、酒精课时二课时第一课时教学过程1、情景导入请学生根据日常生活经验思考以下问题（1）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么（2）为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气（3）湿衣服为什么经太阳晒后会变干（4）糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因（5）中国古代认为事物是由金木水火土五行构成你是认为怎样认为的2、讲授新课实验32品红溶于水现象品红逐渐向水中扩散。但时间较长后才扩散均匀。提问为什么品红能在水中扩散明确学者经过反复的实验和探究，提出了物质都是由不连续的微小粒子组成的设想。这些微小的粒子是什么呢科学事实证明这些微小的粒子就是我们本课题将要学的分子和原子。一、分子和原子的存在和基本性质（板书）出示图36和图37说明这两幅图都证明了分子和原子的真实存在，从而也证实了科学家的设想。板书1、分子是真实存在的。2、分子的特性提问我们能用肉眼或普通的显微镜看到分子吗那怎样才能看到分子呢讲解用肉眼或普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子，如果拿水分子与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比。分子虽然很小但有一定的质量和体积。结论1分子质量很小，体积很小。探究活动1操作1、在试管中加入蒸镏水，再加入酚酞试液现象溶液仍为无色操作2、在试管中加入浓氨水，再加入酚酞试液现象溶液变为红色操作3、将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，观察12分钟。现象烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色，而烧杯B中的酚酞溶液仍为无色。结论2、分子在做不停的运动。处于永恒的运动中，温度越高，运动的速度越快。解释（1）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么（2）走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气（3）湿衣服为什么经太阳晒后会变干（4）糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因活动探究2、酒精与水混合操作用100毫升的量筒分别量取100毫升水和酒精，相混合后，观察所得溶液体积是否等于200毫升现象100毫升酒精与100毫升水混合后，所得溶液体积小于200毫升。讨论为什么会有这种现象结论3分子之间有间隔。解释（1）为什么物质存在固、液、气三种状态（2）为什么物质都有热胀冷缩的现象（3）夏天自行车的气为什么不能打得太足（4）铁路上的铁轨之间为什么留些空隙总结略作业新学案，课后习题。第二课时1、复习旧识氨气、水、糖等物质都是由什么微粒构成2、情景引入提问分子是不是构成物质的最小粒子它能不能再分割如果能分割，那分子又是由什么构成的呢回答分子不是最小的粒子，分子由原子构成的。展示水分子、氧气分子，氢气分子的模型。3、讲授新课二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化（板书）讨论1、从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同2、氢气在氧气中燃烧生成水，试分析在这个反应中。分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子学生讨论，选择学生代表来陈述讨论结果讲解1、分子的观点（板书）提问物理变化的实质是什么回答物理变化的实质是没有新物质产生，发生变化的只是物质的状态和形状。追问这变化中分子本身有没有变化回答物理变化中分子本身没有变化。小结可见，由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。（板书）提问化学变化的本质是什么在这些变化中分子本身有没有变化回答略小结由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。（板书）讨论那么，根据分子在物理变化和化学变化中的特征，我们应如何给分子下一个定义小结由此可见，分子是保持物质化学性质的最小微粒。板书分子的概念2、原子的观点（板书）展示水分子分解的微观实质。提问这说明了什么说明在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不发生变化，只是重新组合。展示氧化汞分解示意图。结论1在化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有发生变化。结论2原子化学变化中最小的微粒。结论3化学变化的实质分子原子新分子重新组合分裂思考在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大讲解尽管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子与构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。但毫无关系的分子和原子，则无法说谁大谁小。总结略练习课后习题作业新学案教后课题三水的净化教学目标1、知识与技能（1）了解纯水与自然水，硬水与软水的区别。（2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。2、过程与方法（1）学习运用观察和实验等方法得到信息。（2）学习运用比较，归纳，总结等方法对实验获得的信息进行加工3、情感与价值观（1）保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。（3）把学到的知识用以解决生活中一些问题，缩短理论与实践之间的距离。（3）树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。重点1、纯水与自然水，硬水与软水的区别。2、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法难点1、培养学生动手实验的能力。2、引导学生正确的做好实验。教学方法实验探究多媒体课时二课时实验准备药品河水，井水、雨水、自来水，纯净水，蒸馏水，明矾肥皂水，活性炭，仪器烧杯、漏斗，玻棒，滤纸、铁架台，铁圈，烧瓶，酒精灯，冷凝管。第一课时教学过程1、情景导入展示河水，井水、雨水、自来水，纯净水，蒸馏水讨论它们的区别是什么回答A河水较浑浊，而其他水较澄清。B自来水与纯净水比较，纯净水更澄清。说明纯净水虽然比较澄清，但纯净水不等于纯水。过渡自然水怎样才能变成比较澄清的自来水呢这就是我们今天要学的水的净化。2、讲授新课多媒体展示自来水厂净化水的过程。讲解通过自来水厂净化的过程，我们知道水中的杂质分为可溶性和不溶性两大类。一、除不溶性杂质的方法（板书）1、静置（板书）演示实验1将一杯泥水静置一段时间现象水中杂质沉到水杯底部，上层水较澄清。提问经静置后，水中的杂质能全部沉到水杯底部而水特别澄清吗回答不一定，这与时间长短有关，与杂质种类有关。演示实验2在泥水中加入明矾，搅拌后静置。现象静置的时间更短，上层水更澄清。说明明矾有吸附作用，明矾溶于水后产生的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净化水的目的。2、过滤（板书）多媒体展示过滤的操作过程和注意事项。总结过滤的注意事项是一贴二低三靠。学生活动活动与探究多媒体展示探究内容教师活动巡视学生活动情况，适时纠正学生操作中的一些错误，力争使每个小组都达到预期的效果。学生活动各组派代表陈述实验结果。（略）思考可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗第二课时二、除可溶性杂质（板书）1、吸附（板书）回忆在自来水厂净化过程中，曾说到“活性炭吸附池“，这个池是做什么的它起到什么作用演示实验3往一杯带有红颜色的水中加入少量活性炭。现象红颜色褪去。讲解活性炭吸附池也起到除杂质的作用，因为活性炭有吸附性，它可以除去一些可溶性的杂质，如带颜色的小颗粒、气味等。提问经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清，所得的水是纯水吗讲解经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清，但所得的水不是纯水。经过这些手段后只除去了水中的不溶性杂质和异味，但水中还有许多溶解的杂质。介绍硬水和软水（板书）定义硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水提问硬水和软水有何区别演示实验4取两只烧杯，分别盛有硬水和软水，把肥皂水分别加入这两只烧杯中，搅拌，观察现象现象及结论盛软水的烧杯出现了非常丰富的泡沫，而盛硬水的烧杯中则没有泡沫出现，所以我们可以用这种方法来检验硬水和软水。提问硬水有哪些危害回答略提问如何才能降低水的硬度，让它变成可供我们使用的软水呢讲解除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，这样就可以使硬水变软水。思考软化水的方法有哪些呢讲解工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中可通过煮沸水也可降低水的硬度，达到软化水的目的。设问有没有一种方法，既可以除去水中的不溶性杂质，又能够降低水的硬度呢2、蒸馏（板书）演示实验5蒸馏硬水，并检验蒸馏后水的硬度。现象实验后得到的蒸馏水硬度较低。总结可见通过蒸馏，既可以除去水中的不溶性杂质，又能够降低水的硬度。思考通过学完本节以后，你想到了什么请谈谈回答略总结略练习课后习题作业1、新学案2、自制简易净水器3、除去家里荼壶、热水瓶、烧开水的壶等底部的水垢。教后课题四爱护水资源教学目标1、知识与技能（1）了解世界和我国水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。（2）培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感2、方法与过程（1）学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。（2）学习利用数字和图表来获取信息，并对信息进行加工、整理3、情感与价值观（1）培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。（2）强化学生爱水、节水意识。教学重点1、用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。2、培养学生的社会责任感。教学难点1、水资源和水污染的相关资料的收集。2、充分调动学生的学习积极性。教学方法讨论探究多媒体教学课时；一课时教学过程1、课前预习A、收集我国水资源的状况，水污染的情况。B、调查你自己家的用水情况。2、情景导入提问我们每天都要用水，喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗回答略引入既然水对于我们如此重要，那么你了解我们的水资源状况吗知道如何保护我们的水资源。3、讲授新课一、人类拥有的水资源（板书）存在江河、湖、海占地球表面积的3/4；总量很大（14亿立方千米，21018吨）展示全球海水、陆地水储量比（饼图）讨论地球上70覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机原因1、淡水资源比较少（能直接饮用的仅占水资源的0769）；2、科学技术的发展，用水量增多；3、科学技术的发展，水资源被污染。4、淡水资源分布不均匀（20多个国家缺水）展示部分国家的人均水量图我国各地区（未包括香港、澳门、台湾）人均水量图讲解从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。（用具体数字说明）展示我国因缺水而造成的各类损失的资料讲解从种种的表格、数学、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。二、爱护水资源（板书）1、节约用水（板书）展示自己家的用水情况，并根据课本第62页调查项目打分标准进行打分。提问生活用水节约和浪费相比较有什么差距展示生活用水节约与浪费方式比较小结一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家要注意节约用水，并把这种风尚不断地讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。介绍水法和节水徽记。2、防止水体污染（板书）1）水体污染指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体和周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动造成损失和威胁的情况。2）污染的途径（板书）（A）工业生产各种废水、废物等未达标排放；（B）农业上化肥、农药不合理使用；（C）生活污水的任意排放。提问水污染给我们带来了哪些危害造成了什么严重后果展示污染造成的危害的图片、资料。用水方式浪费方式用水量节约方式用水量刷牙不间断放水，30S约6L口杯接水，3杯约06L冲厕所旧式马桶,13L/次节水型马桶6L/次9L/次3）预防和消除水体污染的措施（1）减少污染物的产生；（2）对工业污水进行处理，使其符合排放标准；（3）农业合理使用化肥农药；（4）生活污水集中处理后再排放。总结略练习课后习题作业新学案教后；第四单元课题一原子的构成教学目标1、知识与技能1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2、认识与过程培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。3、情感与价值观进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。重点原子的构成。难点相对原子质量的概念形成。教学方法情境教学法、课堂讨论法。教学手段多媒体课件教学思路由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此对于初学者来说有一定的困难。建议在教学过程中能自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发想象，加强对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学习这部分知识的兴趣。教学过程【课前准备】组织学生查找有关原子弹的资料情景导入同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。【屏幕演示】水分子的分解动画【回顾讨论】在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗【学生回答】化学变化的实质在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。【启发】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片【学生交流】汇报有关原子弹的资料【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。【讲解并板书】一、原子的构成【屏幕演示】原子的构成的动画（2份动画）【讲解】根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子【指导阅读】请同学们看书69页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。【屏幕演示】重放动画1、2【学生归纳】原子的构成质子（）原子核原子中子（不带电）核外电子（）【教师讲解并板书】【教师引导】请同学们看书68页表41，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况【学生看书讨论】【学生回答】原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢【屏幕出示】课本68页表42原子的构成原子元素质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息【学生讨论回答】1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；5、不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同【教师归纳】大家总结的很好对于原子来讲，核内质子数核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。第二课时【设疑】我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。【投影】一个碳原子的质量是000000000000000000000000001993千克即19931026千克一个氧原子的质量是000000000000000000000000002657千克即26571026千克一个铁原子的质量是000000000000000000000000009288千克即92881026千克【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量相对原子质量。【板书】二、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。【板书】1个碳原子的质量19931026千克，其1/12是19931027千克1661027千克，则氧的原子量162/093657226千克千克即原子的原子量/1原子的实际原子的实际质量C【比喻讲解】我们引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念