鲁科版高中化学选修4全册教案第2章 第1节

日照一中2007级I部化学导学学案执笔人李勇审核人丁五洲2008年9月25日课题第2章第1节化学反应的方向学习目标1了解焓变、熵变对反应方向的影响不是孤立的，而是相互关联的，并能通过关系式HTS由给定的S数据定量判断反应的方向2了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。学法指导通过理解焓变与熵变对反应方向的共同影响，学会根据HTS及给定数据判断反应方向。复习诊断1举出几个常见的放热反应、吸热反应2C（金刚石，S）C（石墨，S）H0知识梳理一、反应焓变与反应方向1焓变是一个与_有关的因素。自发进行的化学反应多数H_0,是_反应。2有些吸热反应在_下也能自发进行，如NH4HCO3与CH3COOH反应的热化学方程式为_；H298K_KJMOL1。3有些吸热反应在_下不能自发进行，但在_下能自发进行，如CACO3高温下分解。说明_不是决定反应是否_的唯一因素。二、反应熵变与反应方向1固体硝酸铵的溶解是_热过程，氢氧化钠的溶解是_热过程，而氯化钠和蔗糖溶解过程的_变微乎其微，这些过程都是_进行的。显然，_不是这些过程自发进行的决定因素。2固体溶解过程的一个共同特点是固体中_排列的离子（如氯化钠晶体中的NA和CL）或分子（如蔗糖固体中的蔗糖分子）进入到溶液体系中，整个体系由_变为_，即体系的_程度_，或者说体系的_增大。对于一个由大量粒子组成的体系，人们定义一个物理量熵来描述体系的_，符号为_。熵值越大，体系_越大。在同一条件下不同的物质有不同的_值，而同一物质的熵值与_有关。例如，对同一物质来说，SG_SL_SS。3化学反应中要发生_的变化或_状态的变化，因此存在着熵变。反应的熵变S为_总熵与_之差。对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。产生_的反应，气体_增大时，熵变通常都是_，为熵_的反应。4许多熵增加的反应在_下可自发进行，有些熵增加的反应不能在_下自发进行，但在较高_下能自发进行；熵减小的反应，在_下也能自发进行，如铝热反应。这说明熵变与反应能否_有关。三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的_变和_变共同影响的结果，反应方向的判据为_HTS0反应_进行这个判据用文字表述为在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向_的方向进行，直至达到_状态。2在温度、压强一定的条件下，_因素和_因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的_小于零，熵增加反应的_大于零，都对HTS0作出贡献，因此_和_有利于反应自发进行。显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，而_热的熵_的反应，一定不能自发进行。当焓变和熵变相差悬殊时，可能某一个因素占主导地位。常温下的放热反应，_对反应方向起主导作用，HTS0，常温常压下能_进行；而常温下的吸热反应，_对反应方向起决定作用，HTS0时，反应能_进行。如果二者相差不大时，可能_起决定性作用。【小结】压强一定下，温度对反应自发性的影响。问题探究【质疑】为什么能量判据（H）和熵判据（S）只能用于判断过程的方向，不能用于确定过程是否一定会发生和不能确定过程发生的速率【分析】大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。例如，涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但是只有后者可以实现。在讨论过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可以出现相反的结果。例如，用水泵可以把水从低水位升至高水位；高温时可以使稳定的石灰石分解；高温高压可以使石墨转化为金刚石。但是，实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。【探究1】能用能量判据判断下列过程的方向的是A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大【探究2】碳酸铵NH42CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解【探究3】下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现A级（基础）1、吸热反应一定是A非自发的化学反应B释放能量C贮存能量D反应需要加热2下列说法正确的是A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物总能量一定相等3、下列反应属于放热反应的是AAL与稀HCL反应BBAOH28H2O与NH4CLS反应CKCLO3受热分解DCAO与H2O反应4、过程的自发性的作用是A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应5、下列反应是自发进行的吸热反应的是ANAOHHCLNACLH2OBNH42CO3SNH4HCO3SNH3GC2COO2点然2CO2DCSH2OG高温COGH2G6、下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同分层训练B级（中等）7、今有如下三个热化学方程式H2G1O2GH2OGHAKJMOL1H2GO2GH2OLHBKJMOL12H2GO2G2H2OLHCKJMOL1下列关于它们的表述正确的是A它们都是吸热反应BA、B和C均为正值CABD2BC8、以下自发反应可用H判据来解释的是A硝酸铵自发地溶于水B2N2O5G4NO2GO2GH567KJMOL1CNH42CO3SNH4HCO3SNH3GH749KJMOL1D2H2GO2G2H2OLH2858KJMOL19、下列反应中，一定不能自发进行的是A2KCLO3S2KCLS3O2GH7803KJMOL1S1110JMOL1K1BCOGCS,石墨1O2GH1105KJMOL1S8936JMOL1K1C4FEOH2S2H2OLO2G4FEOH3SH4443KJMOL1S2801JMOL1K1DNH4HCO3SCH3COOHAQCO2GCH3COONH4AQH2OLH37301KJMOL1S18405JMOL1K1C