化学试题练习题教案高二化学选修3物质结构与性质全册综合练习

高二化学选修3物质结构与性质全册综合练习一、单项选择题11919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下NHEOH下列叙述正确的是（）1472178AO原子核内有9个质子BH原子核内有1个中子1781CO2和O3互为同位素D通常情况下，HE和N2化学性质都很稳定2最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A是一种新的氧化物B不可能含有极性键C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体3下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是ACAOBSIO2CH2ODNA2O24下列物质的电子式书写正确的是ANACLBH2SCCH3DNH4I5已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是AA、B、D不可能在同周期BD一定在第二周期CA、D可能在同一主族DC和D的单质可能化合为离子化合物6X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应分子的是ADCD7下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3BPCL5CHCLDCF2CL28下列说法中正确的是（）ANO2、SO2、BF3、NCL3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8E稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109O28；CNACL晶体中与每个NA距离相等且最近的NA共有12个；D由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。9已知CSCL晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个GCM/3的核间距为ACM，如图所示，则CSCL的相对分子质量可以表示为SABNA3NAA36CDA34A3810下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是A乙烯B乙醛C甲醇D三氯甲烷11A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB12。已知A的原子序数为N，B的原子序数是N2N3N4N5N8N5N7N8中的几种，其中不符合题目要求的是ABCD12右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强13下列说法中正确的是（）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子14下列说法正确的是（）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的15下列物质性质变化规律正确的是（）A金属NA、MG、AL的硬度依次降低BHI、HBR、HCL、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低DO、F、H的原子半径依次减小二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案）16下列说法中正确的是（）AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的SI3N4固体是分子晶体17、下列有关叙述正确的是（）A、已知NAH是离子化合物，则其电子式是NAHB、在PCL5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C、在BCL3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为218、下列说法中正确的是（）A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。19最近发现一种由钛（TI）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）ATICBCD143TI74TI134CI20，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A、原子半径AN，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法中正确的是（）A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B、它们的原子半径依次增大；C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质23、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）ABCD24、随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为将NACL固体细粒干燥后，准确称取MGNACL固体细粒并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NACL固体的体积VCM3。（1）步骤中仪器A最好使用（填序号）A量筒B烧杯C容量瓶D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是（3）能否用水代替苯，理由是。（4）已知NACL晶体中，靠得最近的NA、CL间的距离为ACM（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为。25、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题（）A和D氢化物中，沸点较低的是（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）（2）元素C在元素周期表中的位置是。（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式是。NACL晶体结构图26、现有AA、BB、CC、DD、EE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系ABC，ACD，CDE，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题1请写出下列元素的元素符号B_D_E_。2写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_。3写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式写出2种即可_、_。4在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式_。27、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值元素HLIBEBCNOF电负性2110152025303540元素NAMGALSIPSCLK电负性0912151721233008请仔细分析，回答下列有关问题1预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围_X_。2根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。3经验规律告诉我们当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于17时，一般为共价键。试推断ALBR3中形成的化学键的类型为_，其理由是_28、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据元素编号元素性质原子半径（1010M）152227074143077110099186075071最高价态11345715最低价态243131试回答下列问题1以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是_（填写编号）。2上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_。某元素R的原子半径为1021010M，该元素在周期表中位于_；若物质NA2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式_。3元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_。29A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2L和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题（1）B元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_。30短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答1X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是。（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。31维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下C6H8O6I2C6H6O62HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10ML6MOLL1CH3COOH，加入100ML蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取02000G样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1ML淀粉指示剂，立即用浓度为005000MOLL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗2100MLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用（2）计算样品中维生素C的质量分数。高二化学选修3物质结构与性质综合练习答案1、D2、B3、D4C、5、B6、D7、D8、C9、A10、B11、C12、D13、A14、D15、D16、A17、AD18、CD19、D20、BC21、BC22、A23、B24、（1）C酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形（3）不能；水会溶解NACL，不能测出NACL固体的体积（4）NAMOL11325,8MOLAV25（）D、NA（）第三周期A族（）CAF226C、O、PNH42CO3、NH43PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、NH42HPO4等均可OHHCO3CO32H2O27、1F08122从上向下，X值减小电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然3共