2013年高考化学复习知识点深度剖析 实验过关（6份）

2013化学复习知识点深度剖析目录实验过关专题一验证型实验大题过关实验过关专题二金属及其化合物实验过关专题三非金属及其化合物实验过关专题四专题四化学反应原理实验过关专题五有机化学实验过关专题六物质结构实验过关专题一验证型实验大题过关【典例解析】1下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000ML准确称取氯化钾固体，放入1000ML的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出【解析】A中应先吸干表面的煤油再切；B中不能直接用容量瓶配制溶液，应先将固体在干净的烧杯中溶解；D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。【答案】C【高考真题解析】1（2011天津高考）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BACL2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCL4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有NA，无KD滴加稀NAOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4【解析】能与BACL2溶液反应生成白色沉淀的除了SO42以外，还可以是SO32、CO32、以及AG等，因此选项A不正确；CCL4的密度大于水的密度，而单质碘易溶在有机溶剂中，2（2011江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A向饱和FECL3溶液中滴加过量氨水，可制取FEOH3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有FE2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NAOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCL4，振荡静置后CCL4层显紫色，说明KI3在CCL4中的溶解度比在水中的大【过关测试】12012年江苏南京高二质检能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是A丁达尔效应B布朗运动C渗析D电泳现象【解析】胶体微粒直径介于1100NM，能透过滤纸，但不能透过半透膜。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能够透过，因而可以用它将胶体粒子和分子或离子分开。中学阶段学过的通过微粒大小不同进行分离的方法主要有过滤和渗析。【答案】C22012年山西太原高二质检下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是A除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质B除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰C分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠D除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳3（2012年潍坊期末）下列实验操作或实验所得出的结论正确的是填序号。A镀锌层破损后即对镀锌铁白铁制品失去保护作用B制备FEOH3胶体时，应向沸水中逐滴加入1MOLL1的FECL3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C用托盘天平称取585GNACL，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘D用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛E用新制CUOH2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖【解析】A项锌比铁活泼，镀锌铁破损后，仍具有保护作用；C项托盘天平精确到01G。【答案】BDE4（2012年南昌市调研）（1）若实验室要配制1MOL/L的稀硫酸220ML，应选用的容量瓶规格是_；当定容时，视线偏低，则配得的溶液溶质物质的量浓度_1MOL/L（填“”、“”、“”）。（2）下列有关实验操作的说法正确的是_A可用25ML碱式滴定管量取2000MLKMNO4溶液B用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全E用NAOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应52012年连云港高二质检某校课外小组同学制备FEOH3胶体，并研究该胶体的性质。1该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20ML蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加12ML饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停止加热。2将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2MIN后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_填“有”或“无”丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。3将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是_填“阴”或“阳”极附近颜色逐渐变深，其原因是_。第二类定量型实验大题过关【典例解析】12012年石家庄高二调研某溶液中只可能含有下列离子中的几种不考虑溶液中含的较少的H和OHNA、NH、SO、CO、NO。取200ML该溶液，分为等体积424233的两份做下列实验。实验1第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224ML。实验2第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BACL2溶液，得固体233克。下列说法正确的是A该溶液中可能含有NAB该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO424233C该溶液中一定不含NO3D该溶液中一定含NA且CNA01MOL/L【高考真题解析】1（2011海南高考）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1MOLAL3离子含有的核外电子数为3NAB1MOLCL2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C10LPH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10LPH13的NAOH溶液中含有的OH离子数为NA2（2011广东高考）某同学进行实验研究时，欲配制10MOLL1BAOH2溶液，但只找到在空气中暴露已久的BAOH28H2O试剂（化学式量315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得BAOH28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（G/100GH2O）分别为25、39和56。（1）烧杯中未溶物可能仅为BACO3，理由是。（2）假设试剂由大量BAOH28H2O和少量BACO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BACO3饱和溶液的PH96）限选试剂及仪器稀盐酸、稀硫酸、NAOH溶液、澄清石灰水、PH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3取适量步骤1中的沉淀于试管中，。步骤4（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中BAOH28H2O的含量。实验如下配制250ML约01MOLL1BAOH2溶液准确称取W克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。滴定准确量取2500ML所配制BAOH2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0020”、“005”、“01980”或“15”）MOLL1盐酸装入50ML酸式滴定管，滴定至终点，记录数据，重复滴定2次，平均消耗盐酸VML。计算BAOH28H2O的质量分数（只列出算式，不做运算）（4）室温下，填“能”或“不能”配制10MOLL1BAOH2溶液。（2）实验步骤预期现象和结论步骤1取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。出现白色沉淀，说明该试剂中有BA2存在步骤3取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。澄清石灰水变混浊，说明该试剂中含有BACO3步骤4取步骤1中的滤液于烧杯中，用PH计测定其PH值。PH值明显大于96，说明该试剂中含有BAOH2。（3）搅拌溶解250ML容量瓶中0198010025398WV（4）不能。【过关测试】1在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制或所测定溶液浓度偏大的是其他操作均正确A配制500ML1MOL/L稀硫酸实验中，用量筒量取18MOL/L浓硫酸时俯视读数B配制100ML5MOL/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数C用标准盐酸滴定待测NAOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D用标准NAOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数22011江苏高考设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1MOL甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，PH13的NAOH溶液中含有OH的数目为01NAC标准状况下，224L已烷含有分子的数目为01NAD常温常压下，NA2O2与足量H2O反应，共生成02MOLO2，转移电子的数目为04NA3（2012年唐山期末）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A装置制备乙酸乙酯B装置中X若为CCL4，可用于吸收NH3或HCL，并防止倒吸C装置可用于干燥、收集CL2，并吸收多余的CL2D装置配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体4（2012年山西大同调研）CACO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为CACO3，另外有少量的硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空（1）用浓盐酸配制11（体积比）的稀盐酸（约6MOLLL），应选用的仪器是。A烧杯B玻璃棒C量筒D容量瓶（2）上述装置中，A是溶液，NAHCO3溶液可以吸收。（3）上述装置中，B物质是，用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CACO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。A氯化钠溶液B稀醋酸C稀硫酸D正己烷（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出，后溶出。（6）上述测定实验中，称重使用高精度分析天平（可精确到0001G），若连续，则说明样品已经恒重。5（2012年济宁期末）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是（填写编号）精盐提纯配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究BA（OH）28H2O晶体和NH4CL晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的FESO4溶液和预处理过的NAOH溶液制备FE（OH）2白色沉淀（2）填空读取滴定管中液体体积时，仰视液面，读取的体积数实际体积数（填“”、“”或“01MOL/L；向丙溶液中滴入AGNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A甲溶液含有BA2B乙溶液含有SO42C丙溶液含有CLD丁溶液含有MG2无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如（1）上图所示的物质分类方法名称是。（2）以NA、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面。物质酸碱盐氧化物化学式HCLBAOH2NA2CO3CO2NA2O2（3）写出转化为的化学方程式。（4）呼吸面具中用作为O2的来源的反应原理为。（5）实验室制备常用和反应，检验该气体的方法是。无机化合物酸盐氧化物碱第四类设计型实验大题过关【典例解析】1（2012年山东莱芜期末）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量CA2、MG2、SO42等杂质离子，实验室提纯NACL的流程如下提供的试剂饱和23NACO溶液、饱和23KCO溶液、NAH溶液、2BACL溶液、32BAO溶液。（1）欲除去浊液I中的224MGS、离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式），检验溶液中24O沉淀完全的操作为。加盐酸的目的是（用离子方程式表示）。如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲，乙。（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是。【高考真题解析】粗食盐加水溶解甲浊液IA沉淀滤液盐酸溶液II蒸发浓缩饱和食盐水乙过滤1（2011上海高考）某溶液中可能含有NA、NH4、BA2、SO42、I、S2。分别取样用PH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ANABSO42CBA2DNH4【解析】溶液显弱酸性，说明有NH4（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I、S2，所以必需含有SO42，故不能有BA2，但NA无法排除。【答案】A（2011山东高考）实验室以含有CA2、MG2、CL、SO42、BR等离子的卤水为主要原料制备无水CACL2和BR2，流程如下（1）操作使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。（2）加入溶液W的目的是。用CAO调节溶液Y的PH，可以除去MG2。由表中数据可知，理论上可选择PH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。开始沉淀时的PH沉淀完全时的PHMG296110CA2122COH18MOLL13实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。（4）常温下，H2SO3的电离常数210AK，3610A，H2CO3的电离常数7150AK，240A。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的PH，若前者的PH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。仪器器自选。供选的试剂CO2、SO2、NA2CO3、NAHCO3、KMNO4、NAHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMNO4溶液、品红溶液、PH试纸。卤水CL2操作I下层溶液V上层溶液X溶液W过滤溶液YBR2CAO过滤溶液Z酸化、结晶高温脱水无水CACL2煅烧贝壳32011江苏高考高氯酸铵（NH4CLO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过90OC下列反应制取AQCLNHAQLO44AQNCLLOH4。1若NH4CL用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。2）反应得到的混合溶液中NH4CLO4和NACL的质量分数分别为030和0L5（相关物质的溶解度曲线见图）。从混合溶液中获得较多NH4CLO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。3）样品中NH4CLO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下步骤1按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2准确称取样品AG（约05G）于蒸馏烧瓶中，加入约150ML水溶解。步骤3准确量取4000ML约01MOLL1的H2SO4溶解于锥形瓶中。步骤4经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20ML3MOLL1的NAOH溶液。步骤5加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100ML溶液。步骤6用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用CMOLL1NAOH标准溶液滴定至终点，消耗NAOH标准溶液V1ML。步骤8将实验步骤17重复2次步骤3中，准确量取4000MLH2SO4溶液的玻璃仪器是。步骤17中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。为获得样品中NH4CLO4的含量，还需补充的实验是。【过关测试】12012九江市第一次统考除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是（）AHNO3溶液（H2SO4），适量BACL2溶液，过滤BCO2（SO2），酸性KMNO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体（NACL），蒸馏水，结晶DC2H5OH（CH2COOH），加足量CAO，蒸馏【解析】BACL2与H2SO4反应BACL2H2SO4BASO42HCL，引入新的杂质。【答案】A2下列除杂操作正确的是（）物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖饱和硫酸铵溶液盐析、过滤、洗涤【解析】A项苯可作为溶剂将三溴苯酚溶解；B项NA2CO3溶液既可以吸收SO2也可以吸收CO2；C项用NA2CO3溶液作除杂试剂。【答案】D32011海南高考下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）ANAHCO3和AL（OH）3BBACL2和NACLCKCLO3和K2SO4DNA2SO3和BACO34食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐中常含有少量K、CA2、MG2、FE3、SO42等杂质离子，实验室提纯NACL的流程如下提供的试剂饱和NA2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NAOH溶液，BACL2溶液，BA（NO3）2溶液，75乙醇，四氯化碳。欲除去溶液中的CA2、MG2、FE3、SO42，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为_。（只填化学式）洗涤除去NACL晶体表面附带的少量KCL，选用的试剂为_。（2）用提纯的NACL配制500ML400MOLL1NACL溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如下图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的CL2_（填“”、“”或“CBA2CCLCNHCH4【高考真题解析】1（2011江苏高考）下列图示与对应的叙述相符的是（）A图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图6表示01000MOLL1NAOH溶液滴定2000ML01000MOLL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图7表示KNO3的溶解度曲线，图中A点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知T时反应物转化率最大2（2011江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A向饱和FECL3溶液中滴加过量氨水，可制取FEOH3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有FE2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NAOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCL4，振荡静置后CCL4层显紫色，说明KI3在CCL4中的溶解度比在水中的大【过关测试】1向三份01MOLL1CH3COONA溶液中分别加入少量NH4NO3、NA2SO3、FECL3固体忽略溶液体积变化，则CH3COO浓度的变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大2复分解反应存在这样一个规律较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为01MOL/L的下列6种溶液的PH溶质CH3COONANAHCO3NA2CO3NACLONACNC6H5ONAPH88811161031111131请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_填编号。ACO2H2O2NACLONA2CO32HCLOBCO2H2ONACLONAHCO3HCLOCCO2H2OC6H5ONANAHCO3C6H5OHDCO2H2O2C6H5ONANA2CO32C6H5OHENA2CO3C6H5OHNAHCO3C6H5ONAFCH3COOHNACNCH3COONAHCN2一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体；蒸发KCL和NANO3的混合溶液，首先析出NACL晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。3物质的量浓度均为005MOL/L的下列五种物质的溶液中，PH由大到小的顺序是_填编号。C6H5OHCH3COOHHCLO4HCLOH2SO4一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质NAOHCH3COOHNACLO，则水的电离程度最大的是_填编号。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONA和NACN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为N1和N2，则N1和N2的关系为N1_N2填“”、“7丁0101PH9请回答下列问题1不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用A混合溶液的PH来说明HA是强酸还是弱酸_。2不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于02MOL/L_填“是”或“否”。混合溶液中离子浓度CA与CNA的大小关系是A前者大B后者大C二者相等D无法判断3从丙组实验结果分析，HA是_酸填“强”或“弱”。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。4丁组实验所得混合溶液中由水电离出的COH_MOL/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果不能做近似计算CNACA_MOL/L【解析】1因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NAA，对NAA溶液分析，若A7，说明HA是强酸，若A7，说明溶液是因4电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液A；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题1若X、Y都是惰性电极，A是饱和NACL溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。2如要用电解方法精炼粗铜，电解液A选用CUSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。说明杂质发生的电极反应不必写出第二类定量型实验大题过关【典例解析】1实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH6HCHO3H6H2OCH26NH4滴定时，1MOLCH26NH4与1MOL4H相当，然后用NAOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤称取样品1500G。步骤将样品溶解后，完全转移到250ML容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取2500ML样品溶液于250ML锥形瓶中，加入10ML20的中性甲醛溶液，摇匀，静置5MIN后，加入12滴酚酞试液，用NAOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。1根据步骤填空碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NAOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_填“偏高”、“偏低”或“无影响”。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NAOH标准溶液的体积_填“偏大”、“偏小”或“无影响”。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。2滴定结果如下表所示标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/ML滴定前刻度/ML滴定后刻度/ML125001022103225002002199325000202020若NAOH标准溶液的浓度为01010MOL/L，则该样品中氮的质量分数为_。【高考真题解析】1（2011安徽高考）室温下，将1000MOLL1盐酸滴入2000ML1000MOLL1氨水中，溶液PH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）AA点由水电离出的CH101014MOL/LBB点CNH4CNH3H2OCCLCC点CCLCNH4DD点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热知D点后溶液中主要物质是NH4CL，而NH4CL要水解吸热，所以温度会略有降低，D也不正确。【答案】C2（2010年江苏高考）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223NG3HNG94HKJMOL1）容器甲乙丙反应物投入量1MOLN2、3MOLH22MOLNH34MOLNH3NH3的浓度（MOLL1）C1C2C3反应的能量变化放出AKJ吸收BKJ吸收CKJ体系压强（PA）P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是A132CB924ABC23PD13【过关测试】1一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1MOL/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NAOH溶液。下列有关说法中正确的是_填字母序号。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60ML的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100ML容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NAOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大2向等体积PHA的盐酸和PHB的醋酸溶液中分别加入100MLPH12的NAOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则1A与B的关系为A_B填“大于”、“小于”或“等于”，下同。2向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为VH2盐酸_VH2醋酸；反应完成所需时间THCL_TCH3COOH。3若盐酸的体积为10ML，则盐酸的物质的量浓度为_。3在如图中，甲烧杯中盛有100ML050MOL/LAGNO3溶液，乙烧杯中盛有100ML025MOL/LCUCL2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重19G，则1电源E为_极，F为_极。2A极的电极反应式为_，析出物质_MOL。3B极的电极反应式为_，析出气体_ML标准状况。4C极的电极反应式为_，析出的物质_MOL。5D极的电极反应式为_，析出气体_ML标准状况。6甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_溶液。第三类探究型实验大题过关【典例解析】1甲、乙两个实验小组利用酸性KMNO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。1该反应的离子方程式为提示H2C2O4的一级电离常数为54102MOL/L2_。设计实验方案如下实验中所用KMNO4溶液均已加入H2SO42甲组通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表该实验探究的是_对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是_用实验序号填空。3乙组通过测定KMNO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2ML01MOL/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4ML01MOL/LKMNO4溶液。将四支试管分成两组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMNO4溶液的试管，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是_。【解析】1根据题中提示可知H2C2O4是弱酸，在离子方程式中应保留化学式。2对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，对比实验可探究催化剂对化学反应速率的影响。3很显然乙组实验是探究温度对化学反应速率的影响，但在反应物的使用量上控制不当，【高考真题解析】1（2011北京高考）已知反应2CH3COCH3L催化剂CH3COCH2COHCH32L。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（YT）如下图所示。下列说法正确的是（）AB代表0下CH3COCH3的YT曲线B反应进行到20MIN末，H3COCH3的012VCC升高温度可缩短反应达到平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0113，CH3COCH2COHCH32的012NC都是0113，这说明此时生成的CH3COCH2COHCH32一样多，所以从Y0到Y0113，CH3COCH2COHCH32的012NC，即选项D正确。【答案】D2（2011海南高考）硫酸亚铁铵NH42SO4FESO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3MOLL1H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FESO4溶液。步骤3向所得FESO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有FE3杂质。检验FE3常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。【过关测试】1醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是A先配制一定量的010MOL/LCH3COOH溶液，然后测溶液的PH，若PH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量001MOL/L和010MOL/L的CH3COOH，分别用PH计测它们的PH，若两者的PH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等PH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D配制一定量的CH3COONA溶液，测其PH，若常温下PH大于7，则可证明醋酸是弱电解质2铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。1配制实验用的溶液。要配制200ML密度为12G/CM3的溶质质量分数为16的NAOH溶液，需要称取_GNAOH固体。2把铝片浸入热的16的NAOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式_。3按图组装好仪器，接通开关K，通电约25MIN。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式阳极_；阴极_。4断开电路，取出铝片，用质量分数为1的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式_。【解析】1MNAOHAQV200ML12G/CM3240G，MNAOHMNAOHAQW240G16384G。3下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据分析上述数据，回答下列问题1实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_填实验序号；2仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_填实验序号；3本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。4实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值约15相近，推测其原因_。4某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250ML02MOL/L的醋酸溶液，用02MOL/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NAOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题1配制250ML02MOL/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。2为标定某醋酸溶液的准确浓度，用02000MOL/L的NAOH溶液对2000ML醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NAOH溶液的体积如下实验序号1234消耗NAOH溶液的体积ML2005200018801995则该醋酸溶液的准确浓度为_。保留小数点后四位实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用PH计测定25时不同浓度的醋酸的PH，结果如下醋酸浓度MOL/L0001000100002000100002000PH388338323288273回答下列问题1根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。2从表中的数据，还可以得出另一结论随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_填“增大”、“减小”或“不变”。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。实验二101000MOL/L醋酸的PH大于1或醋酸稀释10倍时，PH的变化值小于12增大实验三用PH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度下的PH第四类设计型实验大题过关【典例解析】1以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下1反应前需在FESO4溶液中加入_填字母，以除去溶液中的FE3。A锌粉B铁屑CKI溶液DH22反应需控制反应温度低于35，其目的是_。3工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_。4反应常被用于电解生产NH42S2O8过二硫酸铵。电解时均用惰性电极，阳极产生的电极反应可表示为_。【高考真题解析】1（2011浙江高考）将NACL溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区A已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环B，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（）A液滴中的CL由A区向B区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O22H2O4E4OHC液滴下的FE因发生还原反应而被腐蚀，生成的FE2由A区向B区迁移，与B区的OH形成FEOH2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NACL溶液，则负极发生的电极反应为CU2ECU22（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MGO的实验方案MX10L25,PH8310ML10MOL/LNAOHNYNAOHP10MGO模拟海水中的离子NAMG2CA2CLHCO3浓度MOL/L04390050001105600001注溶液中某种离子的浓度小于10105MOL/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知KSPCACO3496109；KSPMGCO3682106；KSPCAOH2468106；KSPMGOH25611012。下列说法正确的是（）A沉淀物X为CACO3B滤液M中存在MG2，不存在CA2C滤液N中存在MG2、CA2D步骤中若改为加入42GNAOH固体，沉淀物Y为CAOH2和MGOH2的混合物【过关测试】1下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）ACO32H2OHCO3OH热的纯碱溶液清洗油污BAL33H2OAL（OH）3（胶体）3H明矾净水CAL3HCO3AL（OH）33CO2泡沫灭火剂原理DSNCL2H2OSN（OH）CLHCL配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2限使用下列试剂酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。1应用根据的实验方法及现象_。2应用根据的实验方法及现象_【解析】此题是一道实验设计题，要证明NH3H2O是弱碱，可采用两种方法一种方法是弱碱溶液中一定存在电离平衡，只要说明氨水中存在电离平衡即可证明氨水是。3给你足够的仪器和用品以及下列试剂药品新制的01MOL/L的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立若成立请得出结论。假设1相同浓度的不同一元弱酸，PH不同。假设2不同浓度的同一种弱酸，PH不同。假设3同一种弱酸溶液的温度不同，PH不同。假设4向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度。二、1取10ML01MOL/L的醋酸溶液置于烧杯中，分别向烧杯中加入90ML、300ML水，每加一次水都要测所得溶液的PH；2比较不同浓度时溶液的PH。三、1取10ML01MOL/L的醋酸溶液置于试管中，用酒精灯加热烧杯内的水，控制温度在40、50、60左右，将试管置于烧杯内的水中，分别测40、50、60时溶液的PH；2与常温时PH比较。四、1向10ML01MOL/L的醋酸溶液中加入05G醋酸钠晶体，用玻璃棒搅拌后静置，测溶液的PH；2与01MOL/L的醋酸溶液的PH比较。实验结论四个假设均成立。氢氟酸比醋酸更易电离；弱酸的浓度越大，PH越小，但不是成倍变小，其电离程度减小了；弱酸的温度越高，PH越小，电离程度越大；向一种弱酸溶液中加入该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。4电解饱和NACL溶液是电解原理的重要应用，考查学生对电解原理的理解，电路连接与元素化合物知识，结合考查CL2的性质及检验方法，同时该实验还可与粗盐的精制相联系，考查物质的分离、提纯等。请从图中选用进行电解饱和食盐水的实验所必要的装置，要求测定产生的氢气的体积大于25ML，并检验氯气的氧化性。A极发生的电极反应式是_；B极发生的电极反应式是_。2设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_接_、_接A，B接_、_接_。实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。已知饱和食盐水50ML，某时刻测得H2体积为168ML标准状况，此时溶液PH约为_LG203，LG305，LG507。专题五有机化学第一类验证型实验大题过关【典例解析】1实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在5560条件下生成。1实验时选用的加热方式是A酒精灯直接加热B热水浴加热C酒精喷灯加热2选择该种加热方式的优点是_。【高考真题解析】1（2011重庆高考）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）【解析】本题考察常见的基本实验原理及仪