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文档简介

1、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,第二课时,我们吃的食盐是怎么来的？,海水、盐湖 盐井、盐矿,杂质 可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性：泥沙,粗盐,精盐,如何提纯？,二、混合物的分离和提纯,回顾: 粗盐提纯实验,（1）过滤,烧杯、玻璃棒、漏斗、 滤纸、铁架台（带铁圈）,主要仪器：,“一贴、二低、三靠”,过滤操作注意事项：,（2）蒸发,玻璃棒，蒸发皿、 酒精灯、铁架台。,主要仪器：,蒸发操作注意事项：,2/3，搅动，余热,（1）原理：,利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。,（2）结晶的方法,蒸发结晶,降温结晶,要得到高纯度晶体可进行重结晶。,结晶,经过溶

2、解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗? 可能还有什么杂质？,粗盐,溶解,过滤,蒸发,思考 交流,通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体仍然不是纯净的食盐，可能混有可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2、Na2SO4等），接下来，我们通过设计实验来检验这些杂质,结论,SO42-的检验方法：,操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。,结论：存在SO42- 。,注意排除CO32-等离子的干扰！,P10第7题,P6实验1-2,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,思考 交流,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,怎样除去粗盐中的可溶性杂质？,CaCl2、MgCl2、Na2SO4,P7资料卡片,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,BaSO4,NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2,Mg(OH)2,NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH,CaCO3 BaCO3,NaCl NaOH Na2CO3,NaCl 溶液,食盐水,蒸发结晶,纯净NaCl固体,BaCl2NaOH Na2CO3 HCl BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,1、只要Na2CO3加在B

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