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文档简介

1、微观结构与物质的多样性,专题一,第一单元 核外电子排布与周期律,1、原子结构,复习回顾,质量数=质子数+ 中子数,（A=Z+N）,a,b,+,d,X,c,a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子所带的电荷数； d代表化合价 e 代表原子个数,e,a、b、c、d、e各代表什么？,2、核外电子排布,各电子层排布的电子数,电子层,核电荷数,核外电子的排布,1 、 电子层,根据电子的能量差异和通常运动区域 离核的远近不同，将能量不同的电子 运动区域称为电子层。,离核越远，能量越高,分层排布,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,表11 稀有气体元素原子核外电子排布,（2）各层最多容纳2

2、n2 个电子,（3）最外层不超过8个（K层2个）,（4）次外层不超过18个，倒数第 三层不超过32个。,上述规律相互制约，相互联系,（1）能量最低原理,2 、排布规律（一低四不超）,思考：,根据各电子层最多容纳2n2,氙（54Xe)的 第4电子层（N层）应该容纳32个电子， 但为什么教科书表1-1中所显示的电子排 布中，其N层仅容纳了18个电子？ 是否错误？如何解释？,总结：,1、原子核外电子按能量高低分层排布,2、电子层:,根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。,3、核外电子排布的一般规律:,（1）能量最低原理；,（2）每层最多排2n2个（n为电

3、子层数）；,（3）最外层最多排8个（K层时最多排2个）；,（4）次外层最多排18个；倒数第三层最多排32个）。,课堂练习,例1、判断下列原子（离子）的结构示意图 是否正确，如有错，应该如何改正？,2下列粒子中，核外电子数相同的是( ),A B C D,课堂练习,例3、画出下列元素的原子结构示意图。 (1) 核电荷数为13的元素： (2) 某元素原子的最外层电子数等于 次外层电子数： (3) L层电子数是M层2倍的元素： (4) 某同位素原子核内没有中子的元素：,课堂练习,例4、2、今有 结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。,结构示意图,微粒名称,微粒 符号,X值,例5、有X、Y两种原子，X原子的M 层比Y原子的M层少3个电子

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